Perbezaan Utama - Pepejal Ion vs Molekul
Bahan pepejal adalah sebatian yang wujud dalam keadaan pepejal pada suhu dan tekanan tertentu. Keadaan pepejal bermaksud, atom, molekul atau ion di dalam bahan tersebut dikemas rapat, mengelakkan pergerakan spesies kimia tersebut (tidak seperti cecair atau gas). Terdapat dua jenis bahan pepejal utama; pepejal ionik dan pepejal molekul. Sebatian ion mengandungi ion yang dipegang bersama melalui ikatan kimia ion. Ikatan ion adalah daya tarikan elektrostatik antara ion yang bertentangan. Pepejal molekul adalah bahan pepejal yang mengandungi molekul diskrit yang disatukan melalui daya Van der Waal. Perbezaan utama antara pepejal ionik dan pepejal molekul adalah bahawa pepejal ionik mengandungi ikatan kimia ionik sedangkan pepejal molekul mengandungi daya Van der Waal.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Pepejal Ionik
3. Apakah Pepejal Molekul
4. Perbandingan Berdampingan - Pepejal Ionik vs Molekul dalam Bentuk Jadual
5. Ringkasan
Apakah Pepejal Ionik?
Pepejal ion adalah sebatian pepejal yang terdiri daripada ion bercas berlawanan yang disatukan oleh tarikan elektrostatik. Ion adalah ion bermuatan positif iaitu kation dan ion bermuatan negatif yang disebut anion. Ikatan kimia antara ion ini dikenali sebagai ikatan ion. cas keseluruhan pepejal ion adalah neutral. Ini kerana kation dikelilingi oleh anion dan sebaliknya.
Pepejal ion boleh mengandungi sama ada ion sederhana seperti Na + dan Cl - atau ion kompleks seperti ion ammonium (NH 4 +). Pepejal ion yang mengandungi ion H + disebut sebagai sebatian berasid kerana pepejal ini melepaskan ion H + ketika dilarutkan di dalam air (ia mengurangkan pH medium berair). Pepejal ionik yang mengandungi OH - ion disebut sebagai sebatian asas kerana mereka melepaskan OH - ion (ia meningkatkan pH).
Pepejal ion biasanya mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi. Pepejal ini keras dan rapuh. Apabila pepejal ion dicairkan, ia menjadi sangat konduktif kerana bentuk sebatian ion cair mengandungi ion yang boleh mengalirkan elektrik. Pepejal ion dapat dibentuk melalui proses yang berbeza seperti penyejatan, pemendakan, pembekuan, dll.
Gambar 01: Pembentukan Ikatan Ionik
Biasanya, pepejal ionik mempunyai struktur kristal biasa. Di sana, ion dikemas rapat sedemikian rupa sehingga tenaga kisi dikurangkan. Tenaga kisi adalah jumlah tenaga yang diperlukan untuk membentuk kisi dari ion yang terpisah sepenuhnya.
Apakah Pepejal Molekul?
Pepejal molekul adalah sejenis pepejal di mana molekul disatukan oleh daya van der Waals dan bukan oleh ikatan ionik atau kovalen. Pepejal molekul mengandungi molekul diskrit. Kekuatan van der Waal yang mengikat molekul ini antara satu sama lain lebih lemah daripada ikatan kovalen atau ion. Molekul yang terdapat dalam pepejal molekul ini boleh berupa monoatomik, diatomik atau polatomik.
Oleh kerana daya intermolekul dalam pepejal molekul sangat lemah, sebatian pepejal ini mempunyai titik lebur yang lebih rendah (selalunya kurang daripada 300◦C). dan juga pepejal molekul ini agak lembut dan mempunyai ketumpatan yang lebih rendah. Walau bagaimanapun, terdapat juga ikatan hidrogen, interaksi dipol-dipol, daya London, dan lain-lain (bukan kekuatan Van der Waal).
Kekuatan Van der Waal dapat diperhatikan antara molekul bukan polar. interaksi dipol-dipol dapat diperhatikan dalam molekul polar. ikatan hidrogen wujud di antara molekul yang mengandungi kumpulan berfungsi seperti OH, NH dan FH.
Rajah 02: Rajah yang menunjukkan Molekul Karbon Dioksida dalam Bentuk Pepejal
Kekuatan Van der Waal yang lemah antara molekul dalam pepejal molekul menentukan sifat pepejal. Sebilangan sifat ini merangkumi takat lebur dan takat didih yang rendah, kekuatan mekanik rendah, kekonduksian elektrik rendah, kekonduksian terma rendah, dll.
Apakah Perbezaan Antara Pepejal Ion dan Molekul?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Pepejal Ion vs Molekul |
|
| Pepejal ion adalah sebatian pepejal yang terdiri daripada ion bercas berlawanan yang disatukan oleh tarikan elektrostatik. | Pepejal molekul adalah sejenis pepejal di mana molekul disatukan oleh daya van der Waals dan bukan oleh ikatan ionik atau kovalen. |
| Ikatan kimia | |
| Pepejal ion mempunyai ikatan ion. | Pepejal molekul mempunyai kekuatan Van der Waal, dan terdapat ikatan hidrogen, interaksi dipol-dipol, daya London, dan lain-lain. |
| Kekuatan Ikatan | |
| Pepejal ion mempunyai ikatan yang kuat. | Pepejal molekul mempunyai ikatan yang lemah. |
| Komponen | |
| Pepejal ion mempunyai kation dan anion. | Pepejal molekul mempunyai molekul polar atau nonpolar. |
| Titik lebur dan didih | |
| Pepejal ion mempunyai takat lebur dan didih yang tinggi. | Pepejal molekul mempunyai lebur dan takat didih yang rendah. |
| Ketumpatan | |
| Ketumpatan pepejal ion sangat tinggi. | Ketumpatan pepejal molekul sangat rendah. |
| Alam semula jadi | |
| Pepejal ion keras dan rapuh. | Pepejal molekul agak lembut. |
Ringkasan - Pepejal Ion vs Molekul
Pepejal ion adalah sebatian pepejal yang diperbuat daripada kation dan anion. Terdapat daya tarikan elektrostatik antara ion-ion yang bertentangan ini. Pepejal molekul mempunyai molekul yang mempunyai daya antara molekul di antara mereka. Mereka adalah interaksi kimia yang lemah. Perbezaan antara pepejal ionik dan pepejal molekul adalah bahawa pepejal ionik mengandungi ikatan kimia ionik sedangkan pepejal molekul mengandungi daya Van der Waal.
