Hidronium Ion vs Hidrogen Ion
Hidrogen, yang merupakan unsur pertama dan terkecil dalam jadual berkala, dilambangkan sebagai H. Ia dikategorikan dalam kumpulan 1 dan tempoh 1 dalam jadual berkala kerana konfigurasi elektronnya: 1s 1. Hidrogen dapat mengambil elektron untuk membentuk ion bercas negatif, atau dengan mudah dapat menyumbangkan elektron untuk menghasilkan proton bermuatan positif atau berkongsi elektron untuk membuat ikatan kovalen. Oleh kerana kemampuan ini, hidrogen terdapat dalam sebilangan besar molekul, dan ia adalah unsur yang sangat banyak di bumi. Hidrogen mempunyai tiga isotop yang dinamakan sebagai protium- 1 H (tanpa neutron), deuterium- 2 H (satu neutron) dan tritium- 3H (dua neutron). Protium adalah yang paling banyak di antara ketiga-tiganya dengan kelimpahan relatif sekitar 99%. Hidrogen wujud sebagai molekul diatomik (H 2) dalam fasa gas, dan ia adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Tambahan pula, hidrogen adalah gas yang sangat mudah terbakar, dan menyala dengan api biru pucat. Di bawah suhu bilik normal hidrogen tidak terlalu reaktif. Namun, pada suhu tinggi ia dapat bertindak balas dengan cepat. H 2 berada dalam keadaan pengoksidaan sifar; oleh itu, ia boleh bertindak sebagai agen pengurangan, untuk mengurangkan oksida logam, atau klorida dan melepaskan logam. Hidrogen digunakan dalam industri kimia seperti untuk pengeluaran ammonia dalam proses Haber. Hidrogen cair digunakan sebagai bahan bakar dalam roket dan kenderaan.
Unsur-unsur dalam jadual berkala tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh itu, elemen cuba bertindak balas dengan unsur lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan. Begitu juga, hidrogen juga harus mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, Helium. Semua bukan logam bertindak balas dengan hidrogen, membentuk ion hidrogen. Ion penting dalam pelbagai cara. Mereka mengalirkan elektrik dalam penyelesaian. Apabila ion berlainan digabungkan, sebatian dengan sifat baru dihasilkan. Terutama ion hidrogen penting dalam mengekalkan keasidan.
Hidrogen Ion
Ion hidrogen juga disebut sebagai hidron. Ia dibuat dengan penyingkiran satu elektron dari hidrogen atom. Ion hidrogen mempunyai muatan +1 (monovalen). Kation protium secara khusus dikenal sebagai proton, dan mereka adalah jenis atom hidrogen yang kita anggap sebagai protium, yang banyaknya semula jadi sangat tinggi berbanding dengan isotop lain. Ini wujud dalam larutan berair sebagai ion hidronium (H 3 O +). Ion hidrogen bertanggungjawab untuk keasidan, dan kepekatan ion hidrogen diambil untuk mengira nilai pH. Apabila atom hidrogen bertindak balas dengan ion logam lain ion hidrogen terbentuk, dan ini dilepaskan ke medium berair sepenuhnya atau sebahagian ketika molekul itu dilarutkan.
Hidronium Ion
Ion hidronium dilambangkan dengan simbol H 3 O +. Ia adalah ion positif, yang dihasilkan oleh protonasi air. Apabila dua molekul air ditindak balas ion hidronium dan ion hidroksida dapat dihasilkan (pemisahan air secara automatik). Dalam air tulen bilangan ion hidronium dan ion hidroksida akan sama memberikan nilai pH 7.
Apakah perbezaan antara Hidrogen Ion dan Hidronium Ion?
• Ion hidrogen ditunjukkan dengan simbol H + dan ion hidronium dilambangkan dengan simbol H 3 O +.
• Ion hidrogen diperoleh dengan mengeluarkan elektron dari atom hidrogen. Oleh kerana ini sangat reaktif, dalam medium berair ia bergabung dengan air, untuk membentuk ion hidronium.
• Ion hidronium juga dihasilkan oleh protonasi air.
• Ion hidronium stabil daripada ion hidrogen.
