Perbezaan Utama - Helium vs Oksigen
Helium dan Oksigen adalah dua unsur kimia dalam jadual berkala walaupun perbezaan yang ketara dapat dilihat di antara mereka berdasarkan sifat kimianya. Kedua-dua gas itu pada suhu bilik; tetapi, Helium adalah gas mulia kimia yang lengai. Sifat-sifat kimia kedua-dua unsur ini sama sekali berbeza antara satu sama lain. Sebagai contoh; Oksigen cepat bertindak balas dengan banyak unsur dan sebatian, sementara Helium tidak bertindak balas dengan apa-apa. Ini dapat dikenal pasti sebagai perbezaan utama antara Helium dan Oksigen. Walau bagaimanapun, kelakuan lengai helium mempunyai begitu banyak aplikasi komersial, dan juga Oksigen adalah salah satu gas yang paling berharga bagi manusia dan haiwan.
Apa itu Helium?
Helium adalah unsur kedua paling banyak di alam semesta, dan ia adalah unsur paling ringan kedua dalam jadual berkala. Ia adalah gas monatom tanpa rasa, tidak berbau dan tidak berwarna pada suhu bilik dengan takat didih rendah. Helium adalah anggota pertama dari keluarga gas mulia, dan ia adalah unsur yang paling tidak reaktif. Ia hanya mempunyai dua elektron yang sangat tertarik ke nukleus. Helium dalam kuantiti yang banyak dihasilkan secara semula jadi dalam tindak balas pelakuran penghasil tenaga pada bintang. Pereputan mineral radioaktif juga menghasilkan helium. Di samping itu, simpanan gas asli juga mengandungi gas helium.
Helium mempunyai beberapa sifat yang tidak biasa; ia menjadi superfluid pada suhu yang sangat rendah. Superfluid dapat mengalir ke atas melawan graviti. Helium mempunyai titik lebur terendah daripada semua unsur lain. Ini adalah satu-satunya elemen yang tidak dapat dipadatkan dengan menurunkan suhu.
Apa itu Oksigen?
Oksigen adalah ahli kumpulan kalsogen (kumpulan VI A) dalam jadual berkala. Ia adalah gas diatomik, sangat reaktif, tidak berwarna, tidak berbau. Oksigen adalah unsur ketiga paling banyak di alam semesta secara jisim. Dalam kebanyakan tindak balas kimia; Oksigen bertindak sebagai agen pengoksidaan, tetapi juga dapat mengurangkan sebatian kimia. Oksigen mempunyai dua jenis alotrop; dioksigen (O 2) dan trioksigen (O 3), yang dipanggil ozon.
Apakah perbezaan antara Helium dan Oksigen?
Sifat Helium dan Oksigen:
Kereaktifan:
Helium:
Helium adalah gas lengai; ia adalah unsur paling tidak reaktif dalam keluarga gas mulia. Dengan kata lain, Helium benar-benar lengai, ia tidak bertindak balas dengan unsur lain.
Oksigen:
Berbanding dengan Helium, kereaktifan kimia Oksigen sangat tinggi. Walaupun gas stabil di-molekul pada suhu bilik, ia cepat bertindak balas dengan begitu banyak unsur dan sebatian. Walau bagaimanapun, Oksigen tidak bertindak balas dengan dirinya sendiri, Nitrogen, asid, basa dan air dalam keadaan normal. Oksigen boleh bertindak sebagai agen pengoksidaan dan agen pengurangan; oleh itu menunjukkan begitu banyak tindak balas kimia. Ia mempunyai nilai elektronegativiti kedua tertinggi (di sebelah fluorin) dari unsur reaktif lain. Kelarutan oksigen dalam air bergantung pada suhu.
Negeri Pengoksidaan:
Helium:
Helium tidak menunjukkan pelbagai keadaan pengoksidaan. Ia hanya mempunyai satu keadaan pengoksidaan; ia adalah sifar.
Oksigen:
Keadaan pengoksidaan Oksigen yang paling biasa ialah -2. Tetapi, ia mampu mempunyai keadaan pengoksidaan -2, -1, -1/2, 0, +1, dan +2.
Isotop:
Helium:
Terdapat dua jenis isotop Helium yang berlaku secara semula jadi; Helium 3 (3 He) dan Helium 4 (4 He). Kelimpahan relatif 3 Dia sangat rendah berbanding 4 Dia. Tiga isotop radioaktif Helium telah dibuat, tetapi mereka tidak mempunyai aplikasi komersial.
Oksigen:
Oksigen mempunyai empat isotop, tetapi hanya tiga isotop yang stabil; mereka adalah 16 O, 17 O dan 18 O. Jenis yang paling banyak ialah 16 O, yang menghasilkan sekitar 99.762%.
Permohonan:
Helium:
Kelakuan lengai kimia Helium mempunyai sebilangan besar aplikasi. Ini digunakan dalam penelitian suhu rendah dalam sistem pendinginan, sebagai sumber bahan bakar dalam roket, dalam proses pengelasan, dalam sistem pengesanan plumbum, untuk mengisi balon dan untuk mencegah benda bereaksi dengan Oksigen.
Oksigen:
Oksigen mempunyai banyak kegunaan dalam kehidupan seharian kita, bermula dari pernafasan; manusia dan haiwan tidak dapat hidup tanpa oksigen. Beberapa contoh lain termasuk; untuk menghasilkan ubat, asid, dalam pembakaran, pemurnian air, pengelasan dan logam lebur.
Image Courtesy: 1. Shell elektron 002 Helium - tanpa label Oleh Pumbaa (karya asal oleh Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], melalui Wikimedia Commons 2. Cangkang elektron 008 Oksigen (diatomik bukan logam) - tiada label Oleh DePiep (Karya sendiri) [CC BY-SA 3.0], melalui Wikimedia Commons
