Isotop vs Isobar
Atom adalah blok bangunan kecil dari semua bahan yang ada. Terdapat variasi antara atom yang berbeza. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbezaan dalam satu elemen. Isobar adalah unsur yang berbeza dengan persamaan.
Isotop
Atom unsur yang sama boleh berbeza. Atom yang berbeza dari unsur yang sama disebut isotop. Mereka berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana nombor neutron berbeza, bilangan jisimnya juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza terdapat dalam jumlah yang berbeza-beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Contohnya, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Bilangan neutron dan jumlah relatifnya adalah seperti berikut.
1 H - tanpa neutron, kelimpahan relatif adalah 99.985%
2 H- satu neutron, kelimpahan relatif ialah 0,015%
3 H- dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%
Bilangan neutron yang dapat dipegang nukleus berbeza dari unsur ke unsur. Di antara isotop ini, hanya sebilangan yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Sebilangan besar unsur sederhana mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton tetapi, dalam unsur berat, lebih banyak neutron ada daripada proton. Bilangan neutron penting untuk mengimbangkan kestabilan inti. Apabila inti terlalu berat, ia menjadi tidak stabil dan, oleh itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Contohnya, 238U memancarkan sinaran dan mereput ke inti yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai sifat yang berbeza kerana jisimnya berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, sehingga spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, bilangan elektron mereka serupa menimbulkan kelakuan kimia yang serupa.
Spektrometer jisim boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat mengenai isotop. Ini memberikan bilangan isotop yang dimiliki unsur, jumlah dan jisim relatifnya.
Isobar
Isobar adalah atom unsur yang berlainan dengan nombor jisim yang sama tetapi nombor atomnya berbeza. Dengan kata lain, mereka mempunyai bilangan proton yang berbeza. Contohnya, 40 S, 40 Cl, 40 Ar, 40 K, dan 40Ca mempunyai bilangan jisim yang sama dengan 40. Walau bagaimanapun, seperti yang anda ketahui bilangan atom sulfur adalah 16, klorin - 17, argon - 18, kalium - 19 dan kalsium - 20. Nombor jisim adalah jumlah proton dan neutron atom yang ada. Oleh kerana atom di atas mempunyai bilangan proton yang berlainan, untuk mendapatkan bilangan jisim yang sama mereka harus mempunyai neutron yang berbeza. Sebagai contoh, sulfur harus mempunyai 24 neutron dan klorin harus mempunyai 23 neutron. Nombor jisim juga dikenali sebagai nukleon. Oleh itu, kita dapat menentukan isobar sebagai atom unsur yang berlainan dengan nukleon yang sama.
Apakah perbezaan antara Isotop dan Isobar?
• Isotop adalah atom yang berlainan dari unsur yang sama sedangkan isotop adalah atom dari unsur yang berbeza.
• Isotop mempunyai bilangan proton yang sama tetapi berbeza dengan bilangan neutron, tetapi isobar berbeza dari jumlah proton dan neutron.
• Isotop mempunyai nombor jisim yang berbeza di mana isobar mempunyai nombor jisim yang sama.
