Perbezaan Antara Radioisotop Dan Isotop

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Radioisotop vs Isotop

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua bahan yang ada. Terdapat variasi antara atom yang berbeza. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbezaan dalam satu elemen. Terdapat perbezaan dalam isotop unsur yang sama kerana bilangan neutron yang berbeza-beza. Walau bagaimanapun, semua isotop unsur yang sama akan mempunyai kelakuan kimia yang serupa.

Isotop

Atom unsur yang sama boleh berbeza. Atom yang berbeza dari unsur yang sama disebut isotop. Mereka berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana nombor neutron berbeza, bilangan jisimnya juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza terdapat dalam jumlah yang berbeza-beza dan, ini diberikan sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Contohnya, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Bilangan neutron dan jumlah relatifnya adalah seperti berikut.

¹ H - tanpa neutron, kelimpahan relatif adalah 99.985%

² H- satu neutron, kelimpahan relatif ialah 0,015%

³ H- dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%

Bilangan neutron yang dapat dipegang nukleus berbeza dari unsur ke unsur. Di antara isotop ini, hanya sebilangan yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Sebilangan besar elemen ringkas mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi dalam unsur berat, lebih banyak neutron ada berbanding proton. Bilangan neutron penting untuk mengimbangkan kestabilan inti. Apabila inti terlalu berat, ia menjadi tidak stabil; oleh itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Contohnya, ²³⁸U memancarkan sinaran dan mereput ke inti yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai sifat yang berbeza kerana jisimnya berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, sehingga spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, bilangan elektron mereka serupa menimbulkan kelakuan kimia yang serupa.

Spektrometer jisim boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat mengenai isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki unsur, jumlah dan jisim relatifnya.

Radioisotop

Radioisotop adalah isotop dengan radioaktiviti. Radioaktiviti adalah transformasi nuklear spontan yang menghasilkan pembentukan unsur-unsur baru. Dengan kata lain, radioaktiviti adalah keupayaan untuk melepaskan sinaran. Terdapat sebilangan besar unsur radioaktif. Dalam atom normal, nukleus stabil. Walau bagaimanapun, dalam inti unsur radioaktif, terdapat ketidakseimbangan nisbah neutron ke proton; dengan itu, mereka tidak stabil. Untuk menjadi stabil, inti ini akan mengeluarkan zarah, dan proses ini dikenali sebagai peluruhan radioaktif. Sebagai contoh, Uranium mempunyai dua isotop sebagai U-235 dan U-238. Dari kedua-duanya, U-238 stabil, tetapi isotop U-235 radioaktif dan digunakan dalam bom atom dan reaktor pembelahan nuklear. Radioisotop juga penting dalam diagnosis dan rawatan perubatan.

Apakah perbezaan antara Isotop dan Radioisotop?

• Radioisotop adalah isotop dengan radioaktiviti.

• Isotop normal stabil, dan radioisotop tidak stabil.

• Radioisotop mempunyai jangka hayat, dan ia sentiasa reput dan berubah menjadi bentuk lain.

• Isotop unsur yang sama mungkin mempunyai aktiviti radio yang berbeza kerana bilangan neutron di dalamnya berbeza.