Isotop vs Isomer
Terdapat variasi antara atom yang berbeza. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbezaan dalam satu elemen.
Molekul atau ion yang mempunyai formula molekul yang sama boleh wujud dengan cara yang berbeza bergantung pada perintah ikatan, perbezaan agihan caj, cara mereka mengatur diri di ruang dll; ini dikenali sebagai isomer.
Isotop
Atom unsur yang sama boleh berbeza. Atom yang berbeza dari unsur yang sama disebut isotop. Mereka berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana nombor neutron berbeza, bilangan jisimnya juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza terdapat dalam jumlah yang berbeza-beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Contohnya, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Bilangan neutron dan jumlah relatifnya adalah seperti berikut.
1 H - tanpa neutron, kelimpahan relatif adalah 99.985%
2 H- satu neutron, kelimpahan relatif ialah 0,015%
3 H- dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%
Bilangan neutron yang dapat dipegang nukleus berbeza dari unsur ke unsur. Di antara isotop ini, hanya sebilangan yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Selalunya, unsur sederhana mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton tetapi, dalam unsur berat, lebih banyak neutron ada daripada proton. Bilangan neutron penting untuk mengimbangkan kestabilan inti. Apabila inti terlalu berat, ia menjadi tidak stabil dan, oleh itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Contohnya, 238U memancarkan sinaran dan mereput ke inti yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai sifat yang berbeza kerana jisimnya berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, sehingga spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, bilangan elektron mereka serupa menimbulkan kelakuan kimia yang serupa.
Spektrometer jisim boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat mengenai isotop. Ini memberikan bilangan isotop yang dimiliki unsur, jumlah dan jisim relatifnya.
Isomer
Isomer adalah sebatian yang berbeza dengan formula molekul yang sama. Terdapat pelbagai jenis isomer. Isomer boleh dibahagikan terutamanya kepada dua kumpulan sebagai isomer perlembagaan dan isomer stereo. Isomer perlembagaan adalah isomer di mana penyambungan atom berbeza dalam molekul. Butane adalah alkana termudah untuk menunjukkan isomerisme perlembagaan. Butane mempunyai dua isomer perlembagaan, butana itu sendiri dan isobutena.
Dalam atom stereo-isomer dihubungkan dalam urutan yang sama, tidak seperti isomer perlembagaan. Stereoisomer hanya berbeza dalam susunan atom mereka di angkasa. Stereoisomer boleh terdiri daripada dua jenis, enantiomer dan diastereomer. Diastereomer adalah stereoisomer yang molekulnya bukan gambar cermin antara satu sama lain. Isomer cis trans 1,2-dikloroetena adalah diastereomer. Enantiomer adalah stereoisomer yang molekulnya adalah gambar cermin yang tidak boleh digunakan satu sama lain. Enantiom hanya berlaku dengan molekul kiral. Molekul kiral ditakrifkan sebagai molekul yang tidak sama dengan imej cerminnya. Oleh itu, molekul kiral dan gambar cerminnya adalah enantiomer antara satu sama lain. Sebagai contoh, molekul 2-butanol adalah kiral, dan ia dan gambar cerminnya adalah enantiom.
Apakah perbezaan antara Isotop dan Isomer?
• Isotop adalah atom yang berbeza dari unsur yang sama. Isomer adalah sebatian yang berbeza dengan formula molekul yang sama.
• Isotop berbeza antara satu sama lain kerana bilangan neutron, sedangkan isomer berbeza antara satu sama lain kerana susunan atom.
• Isotop unsur tunggal mempunyai kelakuan kimia yang sama, tetapi sifat fizikalnya mungkin berbeza. Isomer dengan formula kimia yang sama mempunyai perbezaan sifat kimia dan fizikal (kecuali beberapa isomer).
