Perbezaan Utama - Asid Asid vs Asas
Oksida adalah sebatian yang mempunyai sekurang-kurangnya satu atom oksigen yang melekat pada unsur lain. Oksida terbentuk apabila unsur tertentu bertindak balas dengan oksigen. Oleh kerana oksigen bersifat sangat reaktif, ia bertindak balas dengan unsur logam dan bukan logam dan membentuk oksida unsur-unsur tersebut. Oksigen ini berasal dari udara atau air. Oleh kerana elektronegativiti tinggi, oksigen dapat bertindak balas dengan hampir semua unsur kecuali gas mulia. Jenis oksida utama termasuk oksida berasid, oksida asas, oksida amfoterik dan oksida neutral. Pengelasan ini dilakukan mengikut sifat dan sifat oksida tersebut. Perbezaan utama antara oksida berasid dan asas ialah oksida asid membentuk asid apabila dilarutkan di dalam air sedangkan oksida asas membentuk asas apabila dilarutkan di dalam air.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Oksida Asid
3. Apakah Oksida Asas
4. Perbandingan Berdampingan - Asid Asid vs Asas Asas
5. Ringkasan
Apakah Oksida Asid?
Oksida asid terbentuk apabila bahan bukan logam bertindak balas dengan oksigen. Oksida asid bertindak balas dengan air dan menghasilkan asid berair. Sebatian asid ini terdiri daripada atom oksigen, hidrogen dan atom bukan logam tertentu yang dihubungkan melalui ikatan kovalen. Sebatian asid ini disebut asid anhidrida kerana ia menghasilkan sebatian asid oksida tersebut apabila dilarutkan di dalam air. Contohnya, sulfur dioksida disebut sulfur anhidrida dan sulfur trioksida disebut sulfuric anhydride. Asid oksida boleh bertindak balas dengan asas untuk menghasilkan garamnya. Biasanya, oksida asid mempunyai takat lebur rendah dan takat didih rendah kecuali oksida seperti silikon dioksida yang cenderung membentuk molekul gergasi. Oksida ini akan larut dalam pangkalan dan membentuk garam dan air. Apabila oksida asid dilarutkan dalam air,ia akan menurunkan pH sampel air kerana terbentuknya H+ ion. Beberapa contoh umum oksida berasid adalah, CO 2, P 2 O 5, NO 2, SO 3, dan lain-lain. Berikut adalah tindak balas untuk melarutkan oksida berasid di dalam air.
SO 3 ( H ) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 (aq)
Gambar 01: Nitrogen Dioksida pada suhu yang berbeza
Apakah Oksida Asas?
Oksida asas terbentuk sebagai hasil tindak balas oksigen dengan logam. Kerana perbezaan elektronegativiti antara oksigen dan logam, kebanyakan oksida asas bersifat ionik. Oleh itu, mereka mempunyai ikatan ion antara atom. Oksida ini bertindak balas dengan air secara aktif, menghasilkan sebatian asas. Oksida ini juga bertindak balas dengan asid dan membentuk garam dan air. Apabila oksida asas ditambahkan ke dalam air, pH air meningkat disebabkan oleh pembentukan ion hidroksil (OH -). Beberapa contoh oksida asas biasa adalah, Na 2 O, CaO, MgO, dan lain-lain Contoh berikut menunjukkan larutan oksida asas dalam air.
Na 2 O (s) + H 2 O (l) → NaOH (aq)
Gambar 02: Magnesium Oksida (Contoh Oksida Asas)
Apakah Perbezaan Antara Asid Asid dan Asas?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Asid Asid vs Asas |
|
| Oksida asid terbentuk apabila oksigen bertindak balas dengan bukan logam. | Oksida asas terbentuk apabila oksigen bertindak balas dengan logam. |
| Tindak balas dengan Air | |
| Oksida asid bertindak balas dengan air dengan membentuk sebatian berasid. | Oksida asas bertindak balas dengan air membentuk sebatian asas. |
| Tindak balas dengan Asid | |
| Oksida asid tidak bertindak balas dengan asid. | Oksida asas bertindak balas dengan asid dengan membentuk garam. |
| Tindak balas dengan Pangkalan | |
| Oksida asid bertindak balas dengan asas dengan membentuk garam. | Oksida asas tidak bertindak balas dengan asas. |
| Bon | |
| Oksida asid mempunyai ikatan kovalen. | Oksida asas mempunyai ikatan ion. |
| Kesan pada pH | |
| Apabila oksida berasid dilarutkan dalam air, ia akan menurunkan pH. | Larutan oksida asas menyebabkan peningkatan pH. |
| Nama lain | |
| Oksida asid juga dikenali sebagai asid anhidrida. | Oksida asas juga dipanggil sebagai anhidrida asas. |
Ringkasan - Asid Asid vs Asas
Oksida adalah sebatian yang mempunyai sekurang-kurangnya satu atom oksigen yang terikat dengan unsur lain. Unsur ini boleh menjadi logam atau bukan logam. Oksida boleh berasid atau asas mengikut sifatnya. Sekiranya oksida tertentu dapat bertindak balas dengan asid tetapi tidak dengan basa, ia dipanggil oksida asas. Sekiranya oksida bertindak balas dengan asas tetapi tidak dengan asid, ia adalah oksida berasid. Perbezaan utama antara oksida berasid dan oksida asas ialah oksida asid membentuk asid apabila dilarutkan di dalam air sedangkan oksida asas membentuk asas apabila dilarutkan di dalam air.
