Asid Kuat vs Lemah vs Asas
Asid ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menderma H 3 O + ion dalam larutan, manakala asas adalah bahan yang menderma OH - ion untuk penyelesaian. Bronsted- Lowry mendefinisikan asid sebagai bahan yang dapat menyumbangkan proton dan asas sebagai bahan yang dapat menerima proton. Definisi asid Lewis jauh lebih umum daripada dua perkara di atas. Menurutnya, mana-mana penerima elektron adalah asid dan penderma adalah asas. Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai ion hidroksida untuk menjadi asas. Menurut Lewis dan Bronsted-Lowry, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidroksida, tetapi dapat bertindak sebagai basa. Contohnya, NH 3adalah pangkalan Lewis, kerana dapat menyumbangkan pasangan elektron pada nitrogen. Na 2 CO 3 adalah asas Bronsted- Lowry tanpa kumpulan hidroksida, tetapi mempunyai keupayaan untuk menerima hidrogen.
Asid Kuat dan Lemah
Terlepas dari definisi di atas, kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau dan cuka adalah dua asid yang kita temui di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air dan bertindak balas dengan logam membentuk H 2, sehingga meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO 3 diionisasi sepenuhnya dalam larutan, untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH 3 COOH memisahkan sebahagiannya dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit.
K a ialah pemalar pemisahan asid. Ini memberi petunjuk kemampuan kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan itu asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasidan menurun.
Pangkalan yang Kuat dan Lemah
Pangkalan mempunyai sabun licin seperti rasa dan rasa pahit. Mereka bertindak balas dengan mudah dengan asid yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, amonia, dan baking soda adalah beberapa asas yang sering kita temui. Pangkalan boleh dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Pangkalan kuat seperti NaOH dan KOH diionisasi sepenuhnya dalam larutan, untuk memberi ion. Pangkalan yang lemah seperti NH 3 dipisahkan sebahagiannya dan memberikan lebih sedikit ion hidroksida.
K b adalah pemalar pemisahan asas. Ini memberikan petunjuk kemampuan kehilangan ion hidroksida dari pangkalan yang lemah. Asid dengan pK yang lebih tinggi yang nilai (lebih daripada 13) adalah asid lemah, tetapi asas konjugat mereka adalah dianggap asas yang kukuh. Untuk memeriksa sama ada bahan itu asas atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Pangkalan menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7, dan berubah menjadi merah litmus menjadi biru.
Apakah perbezaan antara Asid dan Asas Kuat dan Lemah?
• Asid mempunyai nilai pH dari 1 hingga 7. Asid kuat mendekati 1, dan asid lemah mendekati 7. Asas mempunyai nilai pH dari 7 hingga 14. Basa kuat lebih dekat ke 14, dan basa lemah lebih dekat ke 7.
• Asid kuat dan basa kuat bertindak balas sepenuhnya untuk menghasilkan garam dan air.
• Asid yang lemah dan basa lemah tidak bertindak balas sepenuhnya kerana ia tidak terlepas sepenuhnya.
