Isomer vs Resonans | Struktur Resonans vs Isomer | Isomer Perlembagaan, Stereoisomer, Enantiomer, Diastereomer
Molekul atau ion yang mempunyai formula molekul yang sama boleh wujud dengan cara yang berbeza bergantung pada perintah ikatan, perbezaan agihan caj, cara mereka mengatur diri di ruang dll.
Isomer
Isomer adalah sebatian yang berbeza dengan formula molekul yang sama. Terdapat pelbagai jenis isomer. Isomer boleh dibahagikan terutamanya kepada dua kumpulan sebagai isomer perlembagaan dan stereoisomer. Isomer perlembagaan adalah isomer di mana penyambungan atom berbeza dalam molekul. Butane adalah alkana termudah untuk menunjukkan isomerisme perlembagaan. Butane mempunyai dua isomer perlembagaan, butana itu sendiri dan isobutena.
CH 3 CH 2 CH 2 CH 3
Butana Isobutane / 2-metilpropana
Dalam stereoisomer atom dihubungkan dalam urutan yang sama, tidak seperti isomer perlembagaan. Stereoisomer hanya berbeza dalam susunan atom mereka di angkasa. Stereoisomer boleh terdiri daripada dua jenis, enantiomer dan diastereomer. Diastereomer adalah stereoisomer yang molekulnya tidak saling menggambarkan satu sama lain. Isomer cis trans 1, 2-dikloroetena adalah diastereomer. Enantiomer adalah stereoisomer yang molekulnya adalah gambar cermin yang tidak boleh digunakan antara satu sama lain. Enantiom hanya berlaku dengan molekul kiral. Molekul kiral ditakrifkan sebagai molekul yang tidak sama dengan imej cerminnya. Oleh itu, molekul kiral dan gambar cerminnya adalah enantiomer antara satu sama lain. Sebagai contoh, molekul 2-butanol adalah kiral, dan ia dan gambar cerminnya adalah enantiom.
Resonans
Semasa menulis struktur Lewis, kita hanya menunjukkan elektron valens. Dengan mempunyai atom berkongsi atau memindahkan elektron, kita cuba memberikan konfigurasi elektronik gas mulia kepada setiap atom. Namun, pada percubaan ini, kita mungkin mengenakan lokasi buatan pada elektron. Hasilnya, lebih daripada satu struktur Lewis yang setara dapat ditulis untuk banyak molekul dan ion. Struktur yang ditulis dengan mengubah kedudukan elektron dikenali sebagai struktur resonans. Ini adalah struktur yang hanya wujud dalam teori. Struktur resonans menyatakan dua fakta mengenai struktur resonans.
- Tiada struktur resonans yang akan mewakili perwakilan molekul yang betul; tidak ada yang sama sekali menyerupai sifat kimia dan fizikal molekul sebenar.
- Molekul sebenar atau ion akan paling baik ditunjukkan oleh kacukan dari semua struktur resonans.
Struktur resonans ditunjukkan dengan anak panah ↔. Berikut adalah struktur resonans ion karbonat (CO 3 2-).
Kajian sinar-X menunjukkan bahawa molekul sebenarnya berada di antara resonans ini. Menurut kajian, semua ikatan karbon-oksigen sama panjangnya dengan ion karbonat. Walau bagaimanapun, berdasarkan struktur di atas kita dapat melihat satu adalah ikatan ganda, dan dua adalah ikatan tunggal. Oleh itu, jika struktur resonans ini berlaku secara berasingan, lebih baik panjang ikatan ion berbeza. Panjang ikatan yang sama menunjukkan bahawa tidak ada struktur ini yang benar-benar terdapat di alam semula jadi, malah wujud hibrida ini.
Apakah perbezaan antara Isomer dan Resonans?
• Dalam isomer, susunan atom atau susunan ruang molekul mungkin berbeza. Tetapi dalam struktur resonans, faktor-faktor ini tidak berubah. Sebaliknya, mereka hanya mempunyai perubahan kedudukan elektron.
• Isomer wujud secara semula jadi, tetapi struktur resonans tidak wujud dalam kenyataan. Mereka adalah struktur hipotesis, yang hanya terbatas pada teori.
