Isomer Geometrik vs Isomer Struktur
Isomer adalah sebatian yang berbeza dengan formula molekul yang sama. Terdapat pelbagai jenis isomer. Isomer boleh dibahagikan terutamanya kepada dua kumpulan sebagai isomer perlembagaan dan stereoisomer. Isomer perlembagaan adalah isomer di mana penyambungan atom berbeza dalam molekul. Dalam stereoisomer atom dihubungkan dalam urutan yang sama, tidak seperti isomer perlembagaan. Stereoisomer hanya berbeza dalam susunan atom mereka di angkasa. Stereoisomer boleh terdiri daripada dua jenis, enantiomer dan diastereomer. Diastereomer adalah stereoisomer, yang molekulnya tidak saling menggambarkan satu sama lain. Enantiomer adalah stereoisomer, yang molekulnya adalah gambar cermin yang tidak boleh digunakan antara satu sama lain. Enantiom hanya berlaku dengan molekul kiral. Molekul kiral didefinisikan sebagai molekul yang tidak sama dengan imej cerminnya. Oleh itu,molekul kiral dan imej cerminnya adalah enantiom satu sama lain. Sebagai contoh, molekul 2-butanol adalah kiral, dan ia dan gambar cerminnya adalah enantiom.
Isomer Geometrik
Isomer geometri adalah sejenis stereoisomer. Isomer jenis ini terhasil, apabila molekul mempunyai putaran terhad, pada dasarnya, disebabkan oleh ikatan berganda. Apabila terdapat ikatan karbon - karbon tunggal, putarannya mungkin. Oleh itu, bagaimanapun kita menarik atom, susunannya akan sama. Tetapi apabila ada ikatan ganda karbon - karbon, kita dapat menarik dua susunan atom dalam molekul. Isomer yang dihasilkan dikenali sebagai isomer cis, trans isomer atau EZ. Dalam isomer cis, jenis atom yang sama berada di sisi molekul yang sama. Tetapi dalam isomer trans, jenis atom yang sama berada di seberang molekul. Contohnya, struktur cis dan trans untuk 1,2-dikloroetana adalah seperti berikut.
Untuk molekul mempunyai isomer geometri, tidak hanya cukup untuk mempunyai ikatan berganda sahaja. Dua atom atau kumpulan yang melekat pada satu hujung ikatan rangkap harus berbeza. Sebagai contoh, molekul berikut tidak mempunyai isomer geometri, kedua-dua atom di hujung kiri adalah hidrogen. Oleh kerana itu, jika kita melukisnya dalam cis atau trans, kedua molekul adalah sama.
Tetapi tidak menjadi masalah sama ada keempat-empat kumpulan atau atom yang dilampirkan berbeza. Dalam keadaan itu, kita boleh menamakannya sebagai E atau Z.
Isomer Struktur
Ini juga dikenali sebagai isomer perlembagaan. Isomer perlembagaan adalah isomer, di mana penyambungan atom berbeza dalam molekul. Butane adalah alkana termudah untuk menunjukkan isomerisme perlembagaan. Butane mempunyai dua isomer perlembagaan, butana itu sendiri dan isobutena.
Oleh kerana hubungannya berbeza, dua molekul mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza. Isomer struktur boleh dibentuk oleh hidrokarbon di mana ia mempunyai minimum empat atom karbon. Terdapat tiga jenis isomer struktur seperti isomer kumpulan rangka, kedudukan dan fungsi. Dalam isomerisme kerangka, seperti yang diberikan dalam contoh di atas, kerangka disusun semula untuk memberikan isomer yang berbeza. Dalam isomer kedudukan, kumpulan berfungsi atau kumpulan lain mengubah kedudukan. Dalam isomer kumpulan berfungsi, walaupun mereka mempunyai formula yang sama, molekul berbeza dengan kumpulan fungsi yang berbeza.
Apakah perbezaan antara Isomer Geometrik dan Isomer Struktur?
• Isomer geometri adalah stereoisomer. Oleh itu, terdapat hubungan yang sama berbanding dengan isomer struktur, di mana isomer berbeza kerana hubungan atom. Dalam isomer geometri, ia berbeza kerana susunan tiga dimensi di ruang.
• Selalunya untuk molekul terdapat dua isomer geometri seperti cis, trans atau E, Z, tetapi untuk molekul terdapat sebilangan besar isomer struktur.
• Isomerisme geometri pada dasarnya ditunjukkan oleh molekul dengan ikatan berganda karbon-karbon. Isomerisme struktur ditunjukkan oleh alkana, alkena, alkena dan sebatian aromatik.
