Hidrogen Klorida vs Asid Hidroklorik
Kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kita temui di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan juga mereka bertindak balas dengan logam untuk membentuk H 2, sehingga meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat diionisasi sepenuhnya dalam larutan, untuk memberikan proton. Asid lemah sebahagiannya memisahkan dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K a ialah pemalar pemisahan asid. Ini memberi petunjuk kemampuan kehilangan proton asid lemah.
Untuk memeriksa sama ada bahan itu asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, asid ditunjukkan dari 1-6. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasidan menurun. Lebih-lebih lagi, asid bertukar menjadi biru litmus menjadi merah.
Semua asid boleh dibahagikan kepada dua sebagai asid organik dan asid bukan organik bergantung kepada strukturnya. Asid hidroklorik adalah asid anorganik kuat yang biasa digunakan. Ia juga dikenali sebagai asid mineral, dan ia berasal dari sumber mineral. Asid anorganik melepaskan proton apabila dilarutkan di dalam air.
Hidrogen Klorida
Hidrogen klorida dalam bentuk gas, dan ia mempunyai formula molekul HCl. Ia adalah gas pada suhu bilik dan tidak berwarna. Ini adalah molekul diatomik, dan jisim molarnya ialah 36.46 g mol −1. Ia mempunyai bau yang menyakitkan.
Atom klorin dan atom hidrogen molekul dihubungkan melalui ikatan kovalen. Ikatan ini polar kerana lebih banyak elektronegativiti klorin berbanding hidrogen. Hidrogen klorida sangat larut dalam air. Berikut adalah tindak balas pemisahan HCl dalam medium berair.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Hidrogen klorida dihasilkan dari gas hidrogen dan gas klorin. Hidrogen klorida yang dihasilkan terutamanya digunakan untuk menghasilkan asid hidroklorik.
Asid hidroklorik
Asid hidroklorik, yang juga dilambangkan sebagai HCl, adalah asid mineral, yang sangat kuat dan sangat menghakis. Ini adalah cecair tidak berwarna dan tidak mudah terbakar. Ia stabil, tetapi mudah bertindak balas dengan asas dan logam. Ia memiliki kemampuan untuk mengion dan menyumbang hanya satu proton. Oleh kerana ia adalah asid kuat, pemalar pemisahan asid HCl sangat besar.
HCl digunakan dalam industri pembuatan baja, getah, tekstil dan pewarna. Juga, ia adalah asid yang banyak digunakan di makmal untuk titrasi asas, atau untuk menyediakan media berasid, atau untuk meneutralkan larutan asas, dll.
Apakah perbezaan antara Hidrogen Klorida dan Asid Hidroklorik?
