Alkaliti vs pH
pH adalah istilah yang paling biasa digunakan di makmal. Ia dikaitkan dengan pengukuran alkaliniti dan pengukuran keasidan.
Kesetaraan
'Alkalinity' mempunyai sifat alkali. Unsur kumpulan 1 dan kumpulan 2, yang juga dikenali sebagai logam alkali dan logam bumi beralkali, dianggap alkali apabila mereka larut dalam air. Natrium hidroksida, kalium hidroksida, magnesium hidroksida, dan kalsium karbonat adalah beberapa contohnya. Arrhenius mendefinisikan asas sebagai bahan yang menghasilkan larutan OH - dalam. Molekul-molekul tersebut membentuk OH - oleh itu apabila dilarutkan dalam air, bertindak seperti asas. Kesesuaian larutan diukur dengan mengambil jumlah semua asas dalam larutan tersebut. Biasanya, semasa mengira kealkalian, jumlah karbonat (CO 3 2-), bikarbonat (HCO 3 -), dan alkaliniti hidroksida (OH -) diambil. Larutan alkali bertindak balas dengan mudah dengan asid yang menghasilkan molekul air dan garam. Mereka menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7 dan mengubah litmus merah menjadi biru. Terdapat pangkalan lain kecuali pangkalan alkali seperti NH 3. Mereka juga mempunyai sifat asas yang sama. Alkaliniti penting dalam meneutralkan keasidan, membuang lemak dan minyak. Oleh itu, kebanyakan bahan pencuci mempunyai kealkalian.
pH
pH adalah skala, yang dapat digunakan untuk mengukur keasidan atau asas dalam larutan. Skala mempunyai nombor dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai neutral. Air murni dikatakan memiliki pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 mewakili asam. Asid boleh dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO 3 diionisasi sepenuhnya dalam larutan, untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH 3 COOH memisahkan sebahagiannya dan memberikan lebih sedikit jumlah proton. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasidan menurun. Jadi nilai pH lebih daripada 7 menunjukkan asas. Apabila asasnya meningkat, nilai pH juga akan meningkat, dan asas kuat akan mempunyai nilai pH 14.
skala pH adalah logaritma. Ia boleh ditulis seperti di bawah, berkaitan dengan kepekatan H + dalam larutan.
pH = -log [H +]
Dalam penyelesaian asas, tidak ada H + s. Oleh itu, dalam situasi seperti itu, nilai –log [OH -] pOH dapat ditentukan.
Sejak, pH + pOH = 14
Oleh itu, nilai pH larutan asas juga dapat dikira. Terdapat meter pH dan kertas pH di makmal, yang dapat digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan nilai pH yang hampir, sedangkan meter pH memberikan nilai yang lebih tepat.
Apakah perbezaan antara Alkalinity dan pH?
• pH mengukur jumlah [H +] dalam larutan dan ini adalah ukuran kuantitatif alkaliniti. Alkaliniti memberikan petunjuk kualitatif tahap asas atau garam asas yang terdapat dalam larutan.
• Apabila pH meningkat, alkaliniti tidak semestinya harus meningkat, kerana alkaliniti berbeza dari asasnya.
• Alkaliniti adalah keadaan yang mempunyai nilai pH lebih tinggi daripada 7.
• pH juga mengukur keasidan, bukan hanya kealkalian.
