Asid sulfurik vs Asid hidroklorik
Kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau dan cuka adalah dua asid yang kita temui di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan asas menghasilkan air, dan mereka bertindak balas dengan logam untuk membentuk H 2; dengan itu, tingkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat diionisasi sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah sebahagiannya memisahkan dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K aialah pemalar asid. Ini memberikan petunjuk kemampuan kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan itu asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasidan menurun. Lebih-lebih lagi, asid bertukar menjadi biru litmus menjadi merah. Semua asid boleh dibahagikan kepada dua sebagai asid organik dan asid bukan organik bergantung kepada strukturnya. Asid sulfurik dan asid hidroklorik biasanya digunakan asid anorganik kuat. Ini juga dikenali sebagai asid mineral, dan ia berasal dari sumber mineral. Asid anorganik melepaskan proton apabila dilarutkan di dalam air.
Asid sulfurik
Formula molekul asid sulfurik ialah H 2 SO 4. Sulfur adalah atom pusat molekul dan telah terikat dengan dua kumpulan OH dan dua oksigen (dengan ikatan berganda). Molekul disusun secara tetrahedrally. Sulfurik kuat, menghakis dan cecair likat. Ini adalah cecair yang sangat polar dengan pemalar dielektrik yang besar dan mudah larut dalam air. Tindak balas pengionan sulfurik adalah seperti berikut.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
Asid sulfurik adalah penderma proton yang kuat; oleh itu, dalam larutan ia sepenuhnya memisahkan dan memberikan dua proton. Ia adalah agen pengoksidaan yang kuat. Oleh kerana sulfur berada dalam keadaan pengoksidaan +6 (yang merupakan keadaan pengoksidaan tertinggi untuk sulfur), ia dapat mengalami pengurangan ke keadaan +4 dan bertindak sebagai agen pengoksidaan. Dalam larutan cair, sulfur dapat membentuk dua kepingan, garam bisulfat dan garam sulfat. Sulfurik juga boleh bertindak sebagai agen penyahhidratan: oleh itu, digunakan dalam tindak balas pemeluwapan organik seperti esterifikasi.
Asid hidroklorik
Asid hidroklorik, dilambangkan sebagai HCl, adalah asid mineral, yang sangat kuat dan sangat menghakis. Ini adalah cecair tidak berwarna dan tidak mudah terbakar. Ia stabil, tetapi mudah bertindak balas dengan asas dan logam. Ia memiliki kemampuan untuk mengion dan menyumbang hanya satu proton. Berikut adalah tindak balas pemisahan HCl dalam medium berair.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Oleh kerana ia adalah asid kuat, pemalar pemisahan asid HCl sangat besar. HCl digunakan dalam industri pembuatan baja, getah, tekstil dan pewarna. Dan ia adalah asid yang banyak digunakan di makmal untuk titrasi asas, atau untuk menyediakan media berasid, atau untuk meneutralkan penyelesaian asas, dll
Apakah perbezaan antara Asid Sulfurik dan Asid Hidroklorik?
• HCl mempunyai satu atom hidrogen dan satu atom klorin. Asid sulfat adalah H2SO4, dan mempunyai dua hidrogen, satu sulfur, dan empat atom oksigen.
• Asid sulfurik adalah asid diprotik sedangkan hidroklorik adalah asid monoprotik.
