Perbezaan Antara Hidroksil Dan Hidroksida

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Perbezaan Utama - Hidroksil vs Hidroksida

Dua istilah hidroksil dan hidroksida berbunyi sangat mirip kerana keduanya mempunyai dua atom yang serupa, Oksigen (O = 16) dan Hidrogen (H = 1). Hidroksida adalah ion negatif dengan muatan tunggal dan hidroksil tidak dijumpai dalam bentuk bebas, ia adalah bahagian molekul atau ion lain. Ion hidroksida lebih reaktif daripada kumpulan hidroksil dalam molekul. Ini adalah perbezaan utama antara hidroksil dan hidroksida.

Apa itu Hydroxyl?

Hydroxyl adalah sebatian neutral dan ia adalah sebatian ion hidroksida neutral elektrik. Bentuk hidroksil bebas (• HO) adalah radikal dan apabila ia terikat secara kovalen ke molekul lain, ia dilambangkan sebagai kumpulan hidroksil (–OH). Kumpulan hidroksil dapat bertindak sebagai nukleofil dan radikal hidroksil digunakan sebagai pemangkin dalam kimia organik. Kumpulan hidroksil tidak terlalu reaktif seperti nukleofil lain. Walau bagaimanapun, mereka adalah fasilitator dalam pembentukan kekuatan intramolekul yang kuat yang disebut 'ikatan hidrogen'.

Apa itu Hidroksida?

Hidroksida adalah anion diatom yang mengandungi atom oksigen dan atom hidrogen. Ikatan antara atom oksigen dan hidrogen adalah kovalen dan formula kimianya adalah OH ^-. Pengionan air sendiri menghasilkan ion hidroksil dan oleh itu ion hidroksil adalah bahagian semula jadi di dalam air. Ion hidroksida digunakan sebagai asas, ligan, nukleofil dan pemangkin dalam tindak balas kimia. Sebagai tambahan, ion hidrogen menghasilkan garam dengan kation logam dan kebanyakannya terasing dalam larutan berair, melepaskan ion hidroksida terlarut. Banyak bahan kimia anorganik mengandungi istilah "hidroksida" dalam nama mereka, tetapi mereka tidak ionik dan mereka adalah sebatian kovalen yang mengandungi kumpulan hidroksil.

Apakah perbezaan antara Hydroxyl dan Hydroxide?

Struktur:

Hydroxyl: Hydroxyl adalah sebatian elektrik yang boleh didapati dengan dua cara, seperti bentuk radikal dan bentuk kovalen.

Radikal hidroksil Apabila terikat secara kovalen ke molekul

Hidroksida: Hidroksida adalah ion bercas negatif dan muatan negatif pada atom oksigen.

Hartanah:

Hidroksil: Kumpulan hidroksil terdapat dalam sebilangan besar sebatian organik; alkohol, asid karboksilik dan kumpulan hidroksil yang mengandungi gula. Sebatian yang mengandungi kumpulan hidroksil seperti air, alkohol, dan asid karboksilik dapat dilenyapkan dengan mudah. Di samping itu, kumpulan hidroksil ini terlibat dalam pembentukan ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen membantu molekul melekat dan ini membawa kepada pemendapan takat didih dan lebur yang lebih tinggi. Secara amnya, sebatian organik larut dalam air; molekul ini menjadi sedikit larut dalam air apabila mengandungi dua atau lebih kumpulan hidroksil.

Hidroksida: Sebilangan besar bahan kimia yang mengandungi hidroksida dianggap sangat menghakis, dan ada yang sangat berbahaya. Apabila bahan kimia ini larut dalam air, ion hidroksida bertindak sebagai asas yang sangat kuat. Oleh kerana ion hidroksida dikenakan muatan negatif, ia sering terikat dengan ion bermuatan positif.

Sebilangan sebatian ion yang mengandungi kumpulan hidroksida dalam molekulnya larut dengan sangat baik di dalam air; asas menghakis seperti natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH) boleh diambil sebagai contoh. Walau bagaimanapun, sebilangan hidroksida lain yang mengandungi sebatian ion sedikit larut dalam air; contohnya ialah kuprum (II) hidroksida [Cu (OH) ₂ - berwarna biru terang] dan besi (II) hidroksida [Fe (OH) ₂ - coklat].

Kereaktifan:

Hidroksil: Kumpulan hidroksil kurang reaktif berbanding dengan kumpulan hidroksida. Tetapi, kumpulan hidroksil dengan mudah membentuk ikatan hidrogen dan menyumbang untuk menjadikan molekul lebih larut dalam air.

Walau bagaimanapun, radikal hidroksil sangat reaktif dan sangat berguna dalam tindak balas kimia organik.

Hidroksida: Kumpulan hidroksida (OH ^-) dianggap sebagai nukleofil kuat dalam kimia Organik.