Osmolality vs Osmolarity
Osmolaliti dan osmolariti digunakan untuk menunjukkan kepekatan zat terlarut zarah terlarut dalam larutan. Idea di sebalik kedua-dua perkataan ini berkaitan dengan molaritas dan molalitas, tetapi mereka mempunyai makna yang berbeza. Dalam beberapa kes molariti, molalitas dan osmolaliti, osmolaliti boleh menjadi nilai yang serupa. Sebagai contoh, zat terlarut bukan ion boleh dipertimbangkan. Tetapi sekiranya pelarut ion dilarutkan dalam pelarut, ia mempunyai nilai yang berbeza. Untuk memahami dua fenomena tersebut, kita harus memahami maksud perkataan ini. Kedua-dua istilah ini digunakan secara meluas untuk merujuk kepada cecair badan dan juga dalam biokimia. Osmometer digunakan untuk mengukur nilai-nilai ini.
Osmolaliti
Osmolality adalah unit kepekatan berdasarkan osmoles. Osmoles adalah ukuran zarah zat terlarut dalam pelarut. Zat terlarut boleh berpecah menjadi dua atau lebih zarah apabila dilarutkan. Mol adalah ukuran zat terlarut, tetapi osmol adalah ukuran zarah zat terlarut ini. Definisi osmolality adalah osmol zarah zat terlarut dalam satuan jisim pelarut (1 kg). Jadi unit osmolaliti ialah Osm / kg. Di klinik, miliosmol banyak digunakan, jadi unit osmolalitas juga dapat dinyatakan sebagai miliosmol / kg (mOsm / kg). Sebagai contoh, osmolaliti serum ialah 282 - 295 mOsm / kg air. Ia sama dengan molalitas di mana mol zat terlarut diukur dalam 1 kg pelarut. Perbezaan antara molalitas dan osmolaliti adalah penggunaan mol zat terlarut berbanding osmol zat terlarut masing-masing.
Osmolariti
Osmolariti sama dengan kepekatan osmotik. Ini adalah ukuran kepekatan larutan larutan. Unit osmolariti ialah Osm / L. Ia ditakrifkan sebagai bilangan osmol zarah zat terlarut dalam satu liter larutan. Ia juga boleh diberikan sebagai miliosmol / liter (mOsm / L). Sebagai contoh, osmolariti plasma dan cecair badan lain adalah 270 - 300 mOsm / L. Molariti ditakrifkan sebagai bilangan mol zat terlarut dalam isi padu satu larutan. Dalam osmaloliti, osmol bermaksud, bilangan zarah zat terlarut. Sebagai contoh, dalam larutan natrium klorida 1M, terdapat 1 mol natrium klorida dalam 1 L. Tetapi apabila mempertimbangkan osmolariti, terdapat 2 osmol. Ini kerana apabila natrium klorida dilarutkan dalam larutan, zarah natrium dan klorida dianggap sebagai 2 zarah zat terlarut yang terpisah, sehingga 2 osmol. Jadi untuk sebatian ion,molariti dan osmolariti akan berbeza. Tetapi untuk molekul bukan ion, kerana ia tidak berpisah ketika dilarutkan, satu mol zat terlarut sama dengan 1 osmole. Dalam diagnostik penyakit pesakit, perbezaan antara osmolariti yang dikira dan osmolariti yang diukur dipertimbangkan, dan ini dikenali sebagai jurang osmolar.
Osmolality vs Osmolarity
• Unit osmolaliti ialah Osm / kg dan unit osmolariti adalah Osm / L.
• Dalam osmolaliti, bilangan osmol zat terlarut dalam satuan jisim pelarut dipertimbangkan, tetapi dalam osmolariti, bilangan osmol zat terlarut dalam isipadu satuan pelarut dipertimbangkan.
