Molariti vs Osmolariti
Konsentrasi adalah fenomena penting, dan ia sering digunakan dalam kimia. Ia digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu bahan. Sekiranya anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, ia boleh diberikan sebagai ukuran kepekatan. Semua pengiraan kimia menggunakan pengukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan mengenai campuran tersebut. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan kepekatan setiap komponen, jumlah relatif yang dilarutkan dalam larutan harus diketahui. Terdapat beberapa jenis kaedah untuk mengukur kepekatan. Mereka adalah kepekatan jisim, kepekatan bilangan, kepekatan molar, dan kepekatan isi padu. Semua adalah nisbah di mana pengangka mewakili jumlah zat terlarut,dan penyebutnya mewakili jumlah pelarut. Dalam semua kaedah ini, cara pemberian zat terlarut berbeza. Walau bagaimanapun, penyebutnya selalu merupakan isi padu pelarut.
Molariti
Molariti juga dikenali sebagai kepekatan molar. Ini adalah nisbah antara bilangan mol bahan dalam satu isipadu pelarut. Secara konvensional, isipadu pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liter atau desimeter padu. Oleh itu, unit molaritas adalah mol per liter / padu padu (mol l -1, mol dm -3). Unit ini juga dinyatakan sebagai M. Contohnya, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air mempunyai molaritas 1 M. Molariti adalah kaedah kepekatan yang paling biasa digunakan. Sebagai contoh, ia digunakan dalam pengiraan pH, pemalar disosiasi / pemalar keseimbangan, dan lain-lain. Penukaran jisim zat terlarut yang diberikan kepada nombor molarnya harus dilakukan untuk memberikan kepekatan molar. Untuk melakukan ini, jisim dibahagi dengan berat molekul zat terlarut. Sebagai contoh, jika anda ingin menyediakan larutan kalium sulfat 1 M, 174.26 g mol -1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.
Osmolariti
Dalam osmolariti, jumlah zat terlarut diberikan dalam osmoles. Hanya zat terlarut, yang dapat berpisah dalam larutan, yang diberikan dalam osmoles. Jadi, osmolariti boleh didefinisikan sebagai bilangan osmol (Osm) zat terlarut per liter (L) larutan. Oleh itu, unit osmolariti adalah Osm / L. Garam seperti natrium klorida dipisahkan dalam larutan; oleh itu kita dapat memberikan nilai osmolariti bagi mereka. Sebagai contoh, apabila natrium klorida memisahkan ia memberikan ion Na + dan ion Cl -. Oleh itu, apabila 1 mol NaCl larut dalam air, ia memberikan 2 osmol zarah zat terlarut. Apabila larutan bukan ionik larut, mereka tidak berpecah. Oleh itu, mereka hanya memberikan 1 osmole zat terlarut setiap 1 mol zat terlarut.
Apakah perbezaan antara Molariti dan Osmolariti?
• Molariti bermaksud bilangan mol zarah zat terlarut per unit isipadu larutan, tetapi osmolariti bermaksud bilangan osmol zarah zat terlarut per satuan isipadu larutan.
• Unit molariti adalah mol dm -3 sedangkan unit osmolariti ialah Osm / L.
• Apabila sebatian tidak dapat memisahkan ketika dilarutkan, osmolariti dan molariti sebatian itu akan serupa, tetapi jika sebatian itu memisahkan mereka akan berbeza.
