Perbezaan Antara Asid Sulfurik Dan Asid Sulfur

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Perbezaan Utama - Asid Sulfurik vs Asid Sulfur

Asid sulfurik (H ₂ SO ₄) dan asid sulfurik (H ₂ SO ₃) adalah dua asid anorganik yang mengandungi unsur sulfur, hidrogen, dan oksigen. Perbezaan utama antara asid sulfurik dan asid sulfurik adalah dalam bilangan pengoksidaan Sulfur. Lebih-lebih lagi, apabila kita membandingkan dua asid dari segi keasidan, asid sulfurik lebih berasid daripada asid sulfurik. Dengan kata lain, asid sulfurik adalah asid yang sangat kuat, dan asid sulfurik agak lemah.

Apakah Asid Sulfurik?

Asid sulfurik adalah asid mineral diprotik yang sangat kuat yang boleh dicampur dengan air dalam apa jua bahagian. Melarutkan asid sulfurik dalam air adalah tindak balas eksotermik. Ia adalah cecair yang menghakis dan berbahaya dan menyebabkan begitu banyak kecederaan seperti terbakar asid pada kulit atau mata. Ini termasuk kesan jangka pendek dan jangka panjang bergantung kepada kepekatan asid dan masa hubungan. Asid sulfurik sangat menghakis kerana beberapa faktor; keasidan, keupayaan pengoksidaan, dehidrasi yang disebabkan oleh larutan pekat dan panas yang dikeluarkan oleh tindak balas eksotermik.

Apakah Asid Sulfurus?

Asid sulfur mempunyai formula kimia H ₂ SO ₃, di mana bilangan pengoksidaan sulfur sama dengan +4. Ia adalah asid jernih, tidak berwarna, lemah dan tidak stabil. Ia mempunyai bau belerang yang menyakitkan. Ia terbentuk apabila sulfur dioksida larut dalam air dan bentuk asid sulfurous anhidrat tulen tidak pernah diasingkan atau dikesan. Asid sulfur terurai dan terlepas ke dalam bahan kimia dengan cepat; kerana termodinamik tidak stabil. Reaksi penguraian adalah,

H ₂ SO _{3 (aq)} → H ₂ O _(l) + SO _{2 (g)}

Apakah perbezaan antara Asid Sulfurik dan Asam Sulfur?

Struktur dan Formula Kimia:

Asid sulfurik: Formula kimia asid sulfurik ialah H ₂ SO ₄ di mana bilangan pengoksidaan sulfur adalah +6. Struktur geometri molekul ini adalah tetrahedral.

Sulfurous Acid: Formula kimia asid sulfurik adalah H ₂ SO ₃ di mana bilangan pengoksidaan sulfur adalah +4. Struktur geometri molekul ini adalah piramid trigonal.

Keasidan:

Asid sulfurik: Sulfurik adalah salah satu asid terkuat, dan ia adalah asid diprotik. Pemalar pemisahan asid asid sulfurik adalah; K ₁ = 2.4 × 10 ⁶ (asid kuat) dan K ₂ = 1.0 × 10 ⁻².

Asid sulfur: Keasidan asid sulfur pada skala pH sama dengan 1.5. Ia tidak dianggap sebagai asid yang sangat kuat, tetapi ia juga bukan asid yang terlalu lemah.

Hartanah:

Asid sulfurik: Asid sulfurik mempunyai ciri pengoksidaan dan pengurangan selain sifat asidnya. Oleh itu, ia bertindak balas dengan logam dan bukan logam; ia bertindak balas seperti asid lain dengan logam yang menghasilkan gas hidrogen dan garam logam yang berkaitan.

Tindak balas dengan logam:

Fe (s) + H ₂ SO ₄ (aq) → H ₂ (g) + FeSO ₄ (aq)

Cu + 2 H ₂ SO ₄ → SO ₂ + 2 H ₂ O + SO ₄ ²⁻ + Cu ²⁺

Tindak balas dengan bukan logam:

C + 2 H ₂ SO ₄ → CO ₂ + 2 SO ₂ + 2 H ₂ O

S + 2 H ₂ SO ₄ → 3 SO ₂ + 2 H ₂ O

Asid sulfur: Asid sulfur tidak wujud sebagai larutan dalam bentuk asid anhidrat seperti sulfurik. Walau bagaimanapun, terdapat bukti bahawa molekul sulfur wujud dalam fasa gas. Tidak seperti H ₂ SO _4, asid sulfurus menunjukkan sebilangan besar tindak balas kimia.

CaCO ₃ (+2) + H ₂ SO ₃ (aq) → CO ₂ (g) + H ₂ O (l) + CaSO ₃ (aq)

Kegunaan:

Asid sulfurik: Asid sulfurik digunakan secara meluas di seluruh dunia dalam pelbagai industri. Sebagai contoh, ia digunakan untuk menghasilkan baja, bahan letupan, kertas, bahan pencuci, pewarna dan bahan pewarna. Selain itu, sangat penting dalam industri sintesis kimia, rawatan permukaan, petroleum, dan tekstil.

Asid sulfur: Asid sulfur digunakan sebagai agen pengurang yang sangat kuat. Ia mempunyai beberapa sifat pemutihan dan digunakan sebagai agen pemutihan.

Gambar Kesopanan:

1. Struktur kimia asid sulfurik Oleh DMacks (Karya sendiri) [Domain awam], melalui Wikimedia Commons

2. Sulfurous-acid-2D Oleh Benjah-bmm27 (Karya sendiri) [Domain awam], melalui Wikimedia Commons