Sodium Atom vs Sodium Ion
Unsur-unsur dalam jadual berkala tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh itu, elemen cuba bertindak balas dengan unsur lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan. Begitu juga, natrium juga harus mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, Neon. Semua bukan logam bertindak balas dengan natrium membentuk ion natrium. Kecuali beberapa persamaan, atom natrium dan ion natrium mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza kerana perubahan satu elektron.
Natrium Atom
Natrium, yang dilambangkan sebagai Na adalah unsur kumpulan 1 dengan nombor atom 11. Natrium mempunyai sifat logam kumpulan 1. Berat atomnya ialah 22.989. Konfigurasi elektronnya ialah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Natrium adalah unsur pertama pada periode ketiga, jadi elektron telah mulai mengisi ke orbit 3. Natrium wujud sebagai pepejal warna keperakan. Tetapi natrium bertindak balas dengan cepat dengan oksigen ketika terkena udara, sehingga membuat lapisan oksida berwarna kusam. Natrium cukup lembut untuk dipotong oleh pisau, dan begitu ia memotong, warna keperakan hilang kerana pembentukan lapisan oksida. Ketumpatan natrium lebih rendah daripada air, jadi ia terapung di dalam air sambil bertindak balas dengan kuat. Natrium memberikan nyalaan kuning yang cemerlang ketika terbakar di udara. Titik didih natrium ialah 883 ° C, dan takat lebur 97.72 ° C. Natrium mempunyai banyak isotop. Antaranya, Na-23 paling banyak dengan jumlah relatif sekitar 99%. Natrium adalah elemen penting dalam sistem hidup untuk mengekalkan keseimbangan osmotik, untuk penghantaran impuls saraf dan sebagainya. Natrium juga digunakan untuk mensintesis pelbagai bahan kimia lain, sebatian organik, sabun dan untuk lampu wap natrium.
Natrium Ion
Apabila atom natrium melepaskan elektron valensinya ke atom lain, ia membentuk kation monovalen (+1). Ia mempunyai konfigurasi elektronik 1s 2 2s 2 2p 6, yang serupa dengan konfigurasi elektronik neon. Penyingkiran elektron dari ini sukar; oleh itu, tenaga pengionan sangat tinggi (4562 kJ · mol −1). Elektronegativiti natrium sangat rendah (menurut skala Pauling kira-kira 0,93), memungkinkan untuk membentuk kation dengan menyumbangkan elektron ke atom elektronegatif yang lebih tinggi (seperti halogen). Oleh itu, natrium sering membuat sebatian ion.
Apakah perbezaan antara Sodium Atom dan Sodium Ion?
• Ion natrium telah memperoleh konfigurasi elektronik yang stabil dengan mengeluarkan satu elektron dari atom natrium. Oleh itu, ion natrium mempunyai satu elektron kurang daripada ion natrium.
• Dengan kata lain, shell valensi / shell atom natrium terakhir hanya mempunyai satu elektron. Tetapi dalam ion natrium shell terakhir mempunyai 8 elektron.
• Ion natrium mempunyai muatan +1 sedangkan atom natrium adalah neutral.
• Atom natrium sangat reaktif; oleh itu, tidak akan dapat didapati secara percuma Ia wujud sebagai ion natrium dalam sebatian.
• Kerana pembebasan satu elektron, radius ion natrium berbeza dari radius atom.
• Ion natrium tertarik ke elektrod bercas negatif, tetapi atom natrium tidak.
• Tenaga pengionan atom natrium sangat rendah berbanding dengan tenaga pengionan ion natrium +1.
