Perbezaan Antara Halogen Dan Xenon

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Halogen vs Xenon

Unsur yang berbeza dalam jadual berkala mempunyai sifat yang berbeza, tetapi elemen dengan sifat yang serupa disatukan dan dibuat kumpulan.

Halogen

Halogen adalah rangkaian bukan logam dalam kumpulan 17, dalam jadual berkala. Fluorin (F), klorin (Cl), bromin (Br), yodium (I) dan astatin (At) adalah halogen. Halogen berada di ketiga-tiga keadaan sebagai pepejal, cecair dan gas. Fluorin dan klorin adalah gas sedangkan bromin adalah cecair. Iodin dan astatin secara semula jadi dijumpai sebagai pepejal. Oleh kerana semua elemen tergolong dalam kumpulan yang sama, mereka menunjukkan beberapa sifat yang serupa, dan kita dapat mengenal pasti beberapa trend dalam mengubah sifat.

Semua halogen bukan logam, dan mereka mempunyai konfigurasi elektron yang sama dari s ² p ⁷; juga, terdapat corak dalam konfigurasi elektron. Semasa anda turun dari kumpulan, bilangan atom meningkat sehingga orbit terakhir di mana elektron diisi juga meningkat. Di bawah kumpulan, saiz atom meningkat. Oleh itu, daya tarikan antara nukleus dan elektron pada orbit terakhir berkurang. Ini seterusnya menyebabkan penurunan tenaga pengionan ke bawah kumpulan. Juga semasa anda turun dari kumpulan, elektronegativiti dan kereaktifan menurun. Sebaliknya takat didih dan takat lebur meningkat ke bawah kumpulan.

Halogen dijumpai di alam sebagai molekul diatom. Berbanding dengan unsur-unsur lain dalam jadual berkala, unsur-unsur tersebut sangat reaktif. Mereka mempunyai daya elektronegativiti yang tinggi daripada unsur-unsur lain kerana muatan nuklearnya yang berkesan tinggi. Biasanya apabila halogen bertindak balas dengan unsur lain (terutamanya dengan logam) mereka memperoleh elektron dan membentuk sebatian ion. Oleh itu, mereka mempunyai keupayaan untuk membentuk -1 anion. Selain itu mereka juga turut serta dalam membuat ikatan kovalen. Kemudian mereka juga cenderung menarik elektron dalam ikatan ke arah mereka kerana elektronegativiti yang tinggi.

Hidrogen halida adalah asid kuat. Fluor, antara lain halogen adalah unsur yang paling reaktif, dan sangat menghakis dan sangat beracun. Klorin dan bromin digunakan sebagai pembasmi kuman untuk air. Lebih jauh klorin adalah ion penting bagi tubuh kita.

Xenon

Xenon adalah gas mulia dengan simbol kimia Xe. Nombor atomnya ialah 54. Oleh kerana ia adalah gas mulia, orbitnya penuh dengan elektron dan ia mempunyai konfigurasi elektron [Kr] 5s ² 4d ¹⁰ 5p ⁶. Xenon adalah gas yang tidak berwarna, tidak berbau, dan berat. Ia hadir di atmosfera Bumi dalam jumlah yang sedikit.

Walaupun xenon tidak bertindak balas, ia dapat dioksidakan dengan agen pengoksidaan yang sangat kuat. Oleh itu, banyak sebatian xenon telah disintesis. Xenon mempunyai lapan isotop stabil secara semula jadi. Xenon digunakan dalam lampu kilat xenon yang merupakan alat pemancar cahaya. Laser yang dihasilkan dari xenon klorida digunakan untuk tujuan dermatologi. Juga, xenon digunakan sebagai anestetik umum dalam perubatan. Isotop xenon tertentu bersifat radioaktif. ¹³³ Xe isotop, yang memancarkan sinaran gamma, digunakan untuk menggambarkan organ-organ dalam tubuh dengan menggunakan tomografi terhitung pelepasan foton tunggal.

Halogen vs Xenon