Klorin Atom vs Klorida Ion
Unsur-unsur dalam jadual berkala tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh itu, elemen cuba bertindak balas dengan unsur lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan. Begitu juga, klorin juga harus mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, Argon. Semua logam bertindak balas dengan klorin, membentuk klorida. Kecuali beberapa persamaan, Klorin dan klorida mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza kerana perubahan satu elektron.
Atom Klorin
Klorin adalah unsur dalam jadual berkala yang dilambangkan oleh Cl. Ini adalah halogen (kumpulan ke- 17) dalam tempoh ketiga jadual berkala. Bilangan atom klorin ialah 17; dengan itu, ia mempunyai tujuh belas proton dan tujuh belas elektron. Konfigurasi elektronnya ditulis sebagai 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 5. Oleh kerana tahap p harus mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia Argon, klorin mempunyai keupayaan untuk menarik elektron. Klorin mempunyai negatif elektro yang sangat tinggi, iaitu sekitar 3, menurut skala Pauling. Berat atom klorin ialah 35.453 amu. Di bawah suhu bilik, klorin wujud sebagai molekul diatom (Cl2). Cl 2 adalah gas warna kuning - kehijauan. Klorin mempunyai takat lebur -101,5 ° C dan takat didih -34,04 ° C. Di antara semua isotop klorin, Cl-35 dan Cl-37 adalah isotop yang paling stabil. Di atmosfera, 35 Cl hadir dalam 75.77% dan 37 Cl hadir dalam 24.23%. Apabila gas klorin dilarutkan dalam air, ia membentuk asid hidroklorik dan asid hipoklorik, yang sangat berasid. Klorin mempunyai semua nombor pengoksidaan yang bervariasi dari -1 hingga +7.
Klorida Ion
Klorida adalah anion yang dihasilkan apabila klorin mengeluarkan elektron dari unsur elektropositif yang lain. Klorida dilambangkan dengan simbol Cl -. Klorida adalah ion monovalen dengan muatan -1. Oleh itu, ia mempunyai 18 elektron dan tujuh belas proton. Konfigurasi elektron klorida ialah 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p 6. Klorida wujud dalam sebatian ion seperti natrium klorida, kalsium klorida dan HCl, yang bersifat ionik. Klorida juga wujud secara semula jadi dalam sumber air, dan ini adalah anion yang paling biasa di alam ini. Terdapat sejumlah besar ion klorida dalam air laut. Ion klorida dapat mengambil bahagian dalam mengalirkan elektrik melalui pelarut.
Apakah perbezaan antara Chlorine Atom dan Chloride Ion?
• ion klorida adalah bentuk atom klorin yang dikurangkan. Klorida mempunyai 18 elektron berbanding tujuh belas elektron klorin, dan keduanya mempunyai tujuh belas proton. Oleh itu, klorida mempunyai muatan negatif (-1) sedangkan klorin adalah neutral.
• Oleh kerana terdapat elektron tambahan dalam ion klorida daripada atom, jejari ion berbeza dengan radius atom klorin. Dengan tambahan elektron di kulit luar, ion klorida cenderung mengembang kerana tolakan elektron antara satu sama lain. Ini menyebabkan peningkatan radius ion untuk klorida daripada radius atom klorin.
• Klorin lebih reaktif secara kimia daripada klorida kerana lebih stabil.
• Klorida telah mencapai konfigurasi elektron Argon, oleh itu, stabil daripada atom klorin.
• Ion klorida tertarik pada elektrod bermuatan positif atau spesies kimia bermuatan positif lain, tetapi klorin tidak.
