Ikatan Kovalen Polar vs Nonpolar
Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika GNLewis, atom stabil apabila mengandungi lapan elektron di cangkang valensnya. Sebilangan besar atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam cengkerang valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain, menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia utama, yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia. Terdapat dua jenis ikatan kovalen sebagai ikatan kovalen bukan kutub dan polar.
Apa itu Polar Covalent Bond?
Polaritas timbul disebabkan oleh perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Sekiranya perbezaan elektronegativiti antara dua atom sangat besar (lebih daripada 1.7), maka ikatan akan menjadi ionik. Agar ikatan menjadi ikatan kovalen polar, perbezaan elektronegativiti tidak boleh melebihi nilai 1.7. Bergantung pada tahap perbezaan elektronegativiti, watak kovalen dapat diubah. Tahap perbezaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron bon ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding atom yang lain, yang turut serta dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan pengagihan elektron yang tidak sama antara dua atom,dan jenis ikatan kovalen ini dikenali sebagai ikatan kovalen polar. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai muatan yang sedikit negatif sedangkan atom yang lain akan mempunyai muatan yang sedikit positif. Pada masa ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh cas negatif atau positif separa. Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat cas positif yang sedikit. Polariti bermaksud pemisahan caj. Molekul-molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipol mengukur kekutuban ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah).kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh cas negatif atau positif separa. Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat cas positif yang sedikit. Polariti bermaksud pemisahan caj. Molekul-molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipol mengukur kekutuban ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah).kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh cas negatif atau positif separa. Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat cas positif yang sedikit. Polariti bermaksud pemisahan caj. Molekul-molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipol mengukur kekutuban ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah).
Apa itu Ikatan Kovalen Bukan Kutub?
Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativiti yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang serupa. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron, dan ikatan seperti ini dikenali sebagai ikatan kovalen bukan kutub. Sebagai contoh, apabila atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti Cl 2, H 2, atau P 4, setiap atom diikat dengan yang lain oleh ikatan kovalen bukan polar.
Apakah perbezaan antara Ikatan Kovalen Polar dan Kovalen Bukan Kutub?
• Ikatan kovalen, yang tidak polar, dibuat oleh dua atom dengan elektronegativiti yang serupa. Ikatan kovalen kutub dibuat oleh dua atom dengan elektronegativiti yang berbeza (tetapi yang berlainan tidak boleh melebihi 1.7).
• Dalam ikatan kovalen bukan kutub, elektron dikongsi sama oleh dua atom yang turut serta dalam membuat ikatan. Dalam kovalen kutub, pasangan elektron ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding dengan atom yang lain. Jadi perkongsian elektron tidak sama.
• Dalam ikatan kovalen polar, atom mempunyai cas positif dan negatif separa, tetapi dalam ikatan bukan polar, tidak ada cas separa untuk atom.
• Ikatan kovalen polar mempunyai momen dipol, sedangkan ikatan kovalen polar tidak.
