Koordinat Ikatan Kovalen vs Ikatan Kovalen
Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika GNLewis, atom stabil apabila mengandungi lapan elektron di cangkang valensnya. Sebilangan besar atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam cengkerang valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain, menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia utama yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia.
Polaritas timbul disebabkan oleh perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Dalam jadual berkala, terdapat corak bagaimana nilai elektronegativiti berubah. Dari kiri ke kanan melalui suatu tempoh, nilai elektronegativiti meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam satu tempoh, dan unsur kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang relatif rendah. Di bawah kumpulan, nilai elektronegativiti menurun. Apabila dua atom atau atom yang sama yang mempunyai elektronegativiti yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang serupa. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron dan ikatan seperti ini dikenali sebagai ikatan kovalen bukan kutub.
Ikatan kovalen
Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativiti yang sama atau sangat rendah, bertindak balas bersama-sama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Kedua-dua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berkongsi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antara atom. Sebagai contoh, apabila atom sama menyertai untuk membentuk molekul seperti Cl 2, H 2, atau P 4, setiap atom terikat kepada yang lain dengan ikatan kovalen.
Koordinat Ikatan Kovalen
Ini juga merupakan jenis ikatan kovalen di mana dua elektron dalam ikatan hanya didermakan oleh satu atom. Ini juga dikenali sebagai ikatan datif. Ikatan kovalen jenis ini terbentuk apabila asas Lewis menyumbangkan pasangan elektron ke asid Lewis. Oleh itu, ini juga dapat dijelaskan sebagai ikatan antara asid Lewis dan basa Lewis. Secara teori, untuk menunjukkan atom penderma dan atom bukan penderma, kami meletakkan cas positif untuk atom penderma dan cas negatif untuk atom lain. Sebagai contoh, apabila ammonia menyumbangkan pasangan nitrogen elektron tunggal ke Barium BF 3, hasil ikatan kovalen koordinat. Setelah terbentuk, ikatan ini serupa dengan ikatan kovalen kutub dan tidak dapat dibezakan sebagai ikatan yang terpisah walaupun mempunyai nama yang terpisah.
Apakah perbezaan antara Covalent Bond dan Coordinate Covalent Bond?
• Dalam ikatan kovalen, kedua atom menyumbang bilangan elektron yang sama pada ikatan, tetapi dalam ikatan kovalen koordinat, dua elektron disumbangkan oleh satu atom.
• Dalam ikatan kovalen, perbezaan elektronegativiti antara dua atom boleh menjadi nol atau nilai yang sangat rendah, tetapi dalam ikatan kovalen koordinat, jenis ikatan kovalen polar terbentuk.
• Untuk ikatan kovalen koordinat terbentuk, atom dalam molekul harus mempunyai pasangan tunggal.
