Covalent vs Polar Covalent
Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika GNLewis, atom stabil apabila mengandungi lapan elektron di cangkang valensnya. Sebilangan besar atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam cengkerang valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain, menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis ikatan kimia utama, yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia. Terdapat dua jenis ikatan kovalen sebagai ikatan kovalen tidak polar dan polar.
Polaritas timbul disebabkan oleh perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Dalam jadual berkala, terdapat corak bagaimana nilai elektronegativiti berubah. Dari kiri ke kanan melalui suatu tempoh, nilai elektronegativiti meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam satu tempoh, dan unsur kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang relatif rendah. Di bawah kumpulan, nilai elektronegativiti menurun. Apabila dua atom atau atom yang sama yang mempunyai elektronegativiti yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang serupa. Oleh itu, mereka cenderung untuk berkongsi elektron dan ikatan seperti ini dikenali sebagai ikatan kovalen bukan kutub.
Ikatan kovalen
Apabila dua atom mempunyai perbezaan elektronegativiti yang serupa atau sangat rendah, bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Kedua-dua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berkongsi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antara atom. Sebagai contoh, apabila atom yang sama digabungkan untuk membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P4, setiap atom diikat dengan yang lain oleh ikatan kovalen.
Kovalen Kutub
Bergantung pada tahap perbezaan elektronegativiti, watak kovalen dapat diubah. Tahap perbezaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron bon ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding atom yang lain, yang turut serta dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan pembahagian elektron yang tidak sama antara kedua-dua atom. Dan ikatan kovalen jenis ini dikenali sebagai ikatan kovalen polar. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai muatan yang sedikit negatif sedangkan atom yang lain akan mempunyai muatan yang sedikit positif. Pada masa ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh cas negatif atau positif separa. Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat cas positif yang sedikit. Polariti bermaksud pemisahan caj. Molekul-molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipol mengukur kekutuban ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah).
Apakah perbezaan antara Covalent dan Polar Covalent?
• Ikatan kovalen polar adalah sejenis ikatan kovalen.
• Ikatan kovalen, yang tidak polar, dibuat oleh dua atom dengan elektronegativiti yang serupa. Ikatan kovalen kutub dibuat oleh dua atom dengan elektronegativiti yang berbeza (tetapi yang berlainan tidak boleh melebihi 1.7).
• Dalam ikatan kovalen bukan kutub, elektron dikongsi sama oleh dua atom yang berpartisipasi dalam membuat ikatan. Dalam kovalen kutub, pasangan elektron ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding dengan atom yang lain. Jadi perkongsian elektron tidak sama.
• Ikatan kovalen polar mempunyai momen dipol, sedangkan ikatan kovalen polar tidak.
