Ikatan Hidrogen vs Ikatan Kovalen
Ikatan kimia menyatukan atom dan molekul. Ikatan penting dalam menentukan tingkah laku kimia dan fizikal molekul dan atom. Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika GNLewis, atom stabil apabila mengandungi lapan elektron di cangkang valensnya. Sebilangan besar atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam cengkerang valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia. Ikatan hidrogen adalah tarikan antara molekul antara molekul.
Ikatan Hidrogen
Apabila hidrogen melekat pada atom elektronegatif seperti fluorin, oksigen atau nitrogen, ikatan polar akan terhasil. Oleh kerana elektronegativiti, elektron dalam ikatan akan lebih tertarik pada atom elektronegatif daripada atom hidrogen. Oleh itu, atom hidrogen akan mendapat cas positif separa, sedangkan atom yang lebih elektronegatif akan mendapat cas negatif separa. Apabila dua molekul yang mempunyai pemisahan cas ini dekat, akan ada daya tarikan antara hidrogen dan atom bermuatan negatif. Daya tarikan ini dikenali sebagai ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen relatif lebih kuat daripada interaksi dipol lain, dan mereka menentukan tingkah laku molekul. Contohnya, molekul air mempunyai ikatan hidrogen antara molekul. Satu molekul air dapat membentuk empat ikatan hidrogen dengan molekul air yang lain. Oleh kerana oksigen mempunyai dua pasangan tunggal, ia dapat membentuk dua ikatan hidrogen dengan hidrogen bermuatan positif. Maka kedua molekul air dapat dikenali sebagai dimer. Setiap molekul air dapat terikat dengan empat molekul lain kerana keupayaan ikatan hidrogen. Ini menghasilkan titik didih air yang lebih tinggi, walaupun molekul air mempunyai berat molekul yang rendah. Oleh itu, tenaga yang diperlukan untuk memutuskan ikatan hidrogen ketika mereka menuju ke fasa gas adalah tinggi. Selanjutnya, ikatan hidrogen menentukan struktur kristal ais. Susunan kisi ais yang unik menolongnya mengapung di atas air, oleh itu melindungi kehidupan akuatik pada musim sejuk. Selain daripada ini, ikatan hidrogen memainkan peranan penting dalam sistem biologi. Struktur tiga dimensi protein dan DNA hanya berdasarkan ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen dapat dihancurkan dengan daya pemanasan dan mekanikal.
Ikatan kovalen
Apabila dua atom yang mempunyai perbezaan elektronegativiti yang sama atau sangat rendah bertindak balas bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Kedua-dua atom dapat memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berkongsi elektron dengan cara ini. Molekul adalah produk yang dihasilkan oleh pembentukan ikatan kovalen antara atom. Sebagai contoh, apabila atom sama menyertai untuk membentuk molekul seperti Cl 2, H 2, atau P 4, setiap atom terikat kepada yang lain dengan ikatan kovalen. Molekul metana (CH 4) juga mempunyai ikatan kovalen antara atom karbon dan hidrogen. Metana adalah contoh bagi molekul yang mempunyai ikatan kovalen antara atom dengan perbezaan elektronegativiti yang sangat rendah.
Apakah perbezaan antara Ikatan Hidrogen dan Kovalen?
• Ikatan kovalen menghasilkan antara atom untuk menghasilkan molekul. Ikatan hidrogen dapat dilihat antara molekul.
• Atom hidrogen harus berada di sana untuk mempunyai ikatan hidrogen. Ikatan kovalen boleh berlaku di antara dua atom.
• Ikatan kovalen lebih kuat daripada ikatan hidrogen.
• Dalam ikatan kovalen, elektron dikongsi antara dua atom tetapi, dalam ikatan hidrogen, perkongsian semacam ini tidak berlaku; sebaliknya interaksi elektrostatik antara cas positif dan cas negatif berlaku.
