Polar vs Nonpolar
Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika GNLewis, atom stabil apabila mengandungi lapan elektron di cangkang valensnya. Sebilangan besar atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam cengkerang valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Agar atom bertindak balas antara satu sama lain, mesti ada tarikan. Pergerakan elektron dalam atom atau molekul menjadikannya polar atau nonpolar, dan ini membantu interaksi mereka.
Kutub
Polaritas timbul disebabkan oleh perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Sekiranya perbezaan elektronegativiti antara dua atom sangat besar (lebih daripada 1.7), maka ikatan akan menjadi ionik. Agar ikatan menjadi polar, perbezaan elektronegativiti tidak boleh melebihi nilai 1.7. Bergantung pada tahap perbezaan elektronegativiti, kekutuban dapat diubah. Tahap perbezaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron bon ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding dengan atom lain yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan pembahagian elektron yang tidak sama antara kedua-dua atom. Kerana perkongsian elektron yang tidak rata,satu atom akan mempunyai muatan yang sedikit negatif sedangkan atom yang lain akan mempunyai muatan yang sedikit positif. Pada masa ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh cas negatif atau positif separa. Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat cas positif yang sedikit. Polariti bermaksud pemisahan caj. Molekul-molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipol mengukur kekutuban ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah). Polariti bermaksud pemisahan caj. Molekul-molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipol mengukur kekutuban ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah). Polariti bermaksud pemisahan caj. Molekul-molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipol mengukur kekutuban ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah).
Bahan polar cenderung berinteraksi dengan bahan kutub yang lain.
Tidak Kutub
Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativiti yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang serupa. Oleh itu, mereka cenderung berkongsi elektron dan ikatan jenis ini dikenali sebagai ikatan kovalen bukan kutub. Sebagai contoh, apabila atom yang sama bergabung untuk membentuk molekul seperti Cl 2, H 2, atau P 4, setiap atom diikat dengan yang lain oleh ikatan kovalen bukan kutub. Molekul ini adalah molekul nonpolar.
Bahan bukan polar suka berinteraksi dengan bahan bukan polar yang lain.
Apakah perbezaan antara Polar dan Non-polar?
• Molekul polar mempunyai momen dipol elektrik sedangkan molekul polar tidak mempunyai momen dipol.
• Molekul polar mempunyai pemisahan caj berbeza dengan molekul bukan polar.
• Bahan polar cenderung berinteraksi dengan bahan kutub lain; mereka tidak suka berinteraksi dengan bahan bukan polar.
