Perbezaan Antara Peroksida Dan Dioksida

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Peroksida vs Dioksida

Oksigen adalah unsur yang sangat umum yang mengambil bahagian dalam tindak balas pengoksidaan dengan banyak unsur lain. Oleh itu, terdapat sebilangan besar sebatian oksigen yang mengandungi sifatnya. Semua sebatian ini mengandungi atom oksigen dalam keadaan pengoksidaan yang berbeza. Kerana itu, kereaktifan kimia dan corak ikatan kimia berbeza antara satu sama lain. Peroksida dan dioksida adalah molekul yang mengandungi oksigen.

Peroksida

Peroksida adalah oksigen yang mengandungi anion dengan formula molekul O ₂ ^2-. Dua atom oksigen diikat oleh ikatan kovalen, dan setiap atom oksigen mempunyai bilangan pengoksidaan -1. Peroksida anion biasanya dapat bergabung dengan kation lain seperti H ⁺, kation kumpulan 1 atau kumpulan 2 yang lain, atau logam peralihan untuk membentuk sebatian peroksida. Selanjutnya, mereka boleh menjadi sebahagian daripada sebatian organik. Hidrogen peroksida adalah bentuk peroksida termudah, yang dilambangkan sebagai H ₂ O ₂. Ikatan tunggal oksigen-oksigen dalam peroksida tidak begitu stabil. Oleh itu, ia dapat dengan mudah menjalani pembelahan hemolitik menghasilkan dua radikal. Oleh itu, peroksida sangat reaktif dan tidak banyak berlaku di alam ini.

Peroksida adalah nukleofil kuat dan agen pengoksidaan. Oleh kerana, mereka mudah mengalami reaksi kimia apabila terkena cahaya atau panas, ia disimpan dalam bekas gelap dan sejuk. Peroksida bertindak balas dengan kulit, kapas dan banyak bahan lain dengan mudah, jadi perlu dikendalikan dengan berhati-hati. Peroksida dihasilkan sebagai produk sampingan dari pelbagai tindak balas kimia atau sebagai perantaraan. Jenis tindak balas ini berlaku di dalam badan kita juga. Peroksida mempunyai kesan toksik di dalam sel kita. Oleh itu, mereka harus dinetralkan sebaik sahaja dihasilkan. Sel kita mempunyai mekanisme khas untuk itu. Ada organel yang disebut peroksisom dalam sel kita, yang mengandungi enzim katalase. Enzim ini memangkin penguraian hidrogen peroksida ke dalam air, dan oksigen, sehingga melakukan fungsi detoksifikasi. Hidrogen peroksida mempunyai sifat berbahaya,seperti penguraian oksigen dan air dengan evolusi panas, atau terurai kerana pencemaran atau sentuhan dengan permukaan aktif, kerana pembentukan tekanan oksigen meningkat di dalam bekas dan ia juga dapat membentuk campuran letupan. Tindakan pemutihan hidrogen peroksida disebabkan oleh pengoksidaan dan pembebasan oksigen. Oksigen ini akan bertindak balas dengan bahan pewarna sehingga tidak berwarna.

H ₂ O ₂ → H ₂ O + O

O + Coloring Matter → Warna Tidak Berwarna

Peroksida digunakan untuk pemutihan. Jadi peroksida banyak digunakan untuk pemutihan rambut atau kulit di salun, bilik mandi bersih, dan untuk menghilangkan noda dari pakaian.

Dioksida

Dioksida adalah istilah yang digunakan apabila molekul mempunyai dua atom oksigen. Walaupun kita dapat mengatakan hidrogen peroksida adalah dioksida, menurut definisi ini, terdapat beberapa perbezaan. Apabila kita mengatakan dioksida, kita biasanya memikirkan sebatian yang mengandungi atom oksigen dan mempunyai ciri-ciri berikut. Dalam dioksida, dua atom oksigen secara berasingan terikat dengan atom lain dalam molekul. Sebagai contoh, dalam kes karbon dioksida, dua atom oksigen terikat dengan karbon secara berasingan. Setiap oksigen membentuk ikatan berganda dengan karbon; oleh itu, berada dalam keadaan pengoksidaan -2. Begitu juga, sulfur dioksida, nitrogen dioksida, titanium dioksida adalah sebatian lain di mana terdapat dua atom oksigen dengan keadaan pengoksidaan -2.

Apakah perbezaan antara Peroksida dan Dioksida?

• Dalam peroksida, dua atom oksigen terikat bersama. Dalam dioksida, atom oksigen tidak terikat bersama, sebaliknya terikat secara berasingan dengan atom lain.

• Peroksida boleh diambil sebagai ion bermuatan yang terpisah dengan muatan -2, tetapi dioksida tidak diambil sebagai ion yang terpisah. Ini adalah bahagian molekul.

• Dalam peroksida, oksigen mempunyai bilangan pengoksidaan -1, sedangkan, dalam oksida dioksida mempunyai bilangan pengoksidaan -2.