Perbezaan Antara Sel Elektrolit Dan Galvanik

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Sel Elektrolitik vs Galvanik

Sel elektrolitik dan galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik, reaksi pengurangan pengoksidaan sedang berlaku. Dalam sel, terdapat dua elektrod yang disebut anod dan katod. Tindak balas pengoksidaan berlaku di anoda, dan tindak balas pengurangan berlaku di katod. Elektrod direndam dalam larutan elektrolit yang berasingan. Biasanya, penyelesaian ini adalah penyelesaian ion yang berkaitan dengan jenis elektrod. Contohnya, elektrod kuprum direndam dalam larutan sulfat tembaga dan elektrod perak direndam dalam larutan klorida perak. Penyelesaian ini berbeza; oleh itu, mereka harus dipisahkan. Cara yang paling biasa untuk memisahkan mereka adalah jambatan garam.

Apa itu Sel Elektrolitik?

Ini adalah sel yang menggunakan arus elektrik untuk memecahkan sebatian kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Jadi sel elektrolitik memerlukan sumber tenaga elektrik luaran untuk beroperasi. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak menjadi dua elektrod dalam sel, perak dihubungkan ke terminal positif sumber tenaga luaran (bateri). Tembaga disambungkan ke terminal negatif. Oleh kerana terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari terminal ke elektrod kuprum. Jadi tembaga dikurangkan. Pada elektrod perak, reaksi oksidasi berlaku, dan elektron yang dilepaskan diberikan ke terminal positif bateri yang kekurangan elektron. Berikut adalah tindak balas keseluruhan yang berlaku dalam sel elektrolit yang mempunyai elektrod tembaga dan perak.

2Ag + Cu ²⁺ (aq) ⇌ 2 Ag ⁺ (aq) + Cu

Apakah sel Galvanik?

Sel galvanik atau voltan menyimpan tenaga elektrik. Bateri dibuat dari rangkaian sel galvanik untuk menghasilkan voltan yang lebih tinggi. Tindak balas pada dua elektrod di sel Galvanic cenderung berlanjutan secara spontan. Semasa tindak balas berlaku, terdapat aliran elektron dari anod ke katod melalui konduktor luaran. Sebagai contoh, jika kedua-dua elektrod itu berwarna perak dan tembaga dalam sel Galvanik, elektrod perak adalah positif berkenaan dengan elektrod tembaga. Elektrod kuprum adalah anoda, dan ia mengalami reaksi pengoksidaan dan melepaskan elektron. Elektron ini menuju ke katod perak melalui litar luaran. Oleh itu, katod perak mengalami reaksi pengurangan. Perbezaan potensi dihasilkan antara dua elektrod yang membenarkan aliran elektron. Berikut adalah tindak balas sel spontan sel Galvanik di atas.

2 Ag ⁺ (aq) + Cu ⇌ 2Ag (s) + Cu ²⁺ (aq)

Apakah perbezaan antara sel Elektrolitik dan sel Galvanik?

• Sel elektrolitik memerlukan sumber tenaga elektrik luaran untuk beroperasi, tetapi sel Galvanik beroperasi secara spontan dan mengeluarkan arus elektrik.

• Dalam sel elektrolitik, arah arus bertentangan dengan sel galvanik.

• Tindak balas dalam elektrod dibalik pada kedua-dua jenis sel. Dalam sel elektrolitik elektrod perak adalah anod, dan elektrod tembaga adalah katod. Walau bagaimanapun, dalam sel Galvanik, elektrod tembaga adalah anod, dan elektrod perak adalah katod.

• Dalam sel elektrokimia, katod positif, dan anod negatif. Dalam sel elektrolitik, katod negatif, dan anod positif.

• Untuk operasi sel elektrolitik, voltan lebih tinggi diperlukan daripada sel Galvanik.