Perbezaan Utama - Sifat Kolaboratif Elektrolit vs Nonelektrolit
Sifat koligatif adalah sifat fizikal larutan yang bergantung pada jumlah zat terlarut tetapi tidak pada sifat zat terlarut. Ini bermaksud jumlah zat terlarut yang sama sekali berbeza dapat mengubah sifat fizikal ini dalam jumlah yang sama. Oleh itu, sifat koligatif bergantung kepada nisbah jumlah zat terlarut dan jumlah pelarut. Tiga sifat koligatif utama adalah penurunan tekanan wap, ketinggian takat didih dan kemerosotan titik beku. Untuk nisbah jisim pelarut-pelarut yang diberikan, semua sifat koligatif berkadar songsang dengan jisim molar terlarut. Elektrolit adalah bahan yang dapat membentuk larutan yang mampu mengalirkan elektrik melalui larutan ini. Penyelesaian sedemikian dikenali sebagai larutan elektrolit. Nonelektrolit adalah bahan yang tidak mampu membentuk larutan elektrolit. Kedua-dua jenis ini (elektrolit dan bukan elektrolit) mempunyai sifat koligatif. Perbezaan utama antara sifat kolegatif elektrolit dan nonelektrolit adalah bahawa kesan elektrolit pada sifat koligatif sangat tinggi berbanding dengan nonelektrolit.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah Sifat Kolegatif Elektrolit
3. Apakah Sifat Koligatif Nonelektrolit
4. Perbandingan Berdampingan - Sifat Kolegatif Elektrolit vs Nonelektrolit dalam Borang Jadual
5. Ringkasan
Apakah Sifat Elektrolit Koligatif?
Sifat kolaboratif elektrolit adalah sifat fizikal larutan elektrolit yang bergantung pada jumlah zat terlarut tanpa mengira sifat zat terlarut. Zat terlarut yang terdapat dalam larutan elektrolit adalah atom, molekul atau ion yang kehilangan atau memperoleh elektron menjadi konduktif elektrik.
Apabila elektrolit dilarutkan dalam pelarut seperti air, elektrolit berpisah menjadi ion (atau spesies konduktif lain). Oleh itu, larutan satu mol elektrolit selalu menghasilkan dua atau lebih mol spesies konduktif. Oleh itu, sifat kolegatif elektrolit banyak berubah apabila elektrolit dilarutkan dalam pelarut.
Sebagai contoh, persamaan umum yang digunakan dalam menggambarkan perubahan titik beku dan titik didih adalah seperti berikut, ΔT b = K b m dan ΔT f = K f m
ΔT b adalah ketinggian titik didih, dan ΔT f adalah kemerosotan titik beku. K b dan K f adalah pemalar ketinggian takat didih dan pemalar penurunan titik beku masing-masing. m adalah molariti larutan. Untuk penyelesaian elektrolitik, persamaan di atas diubah seperti berikut, ΔT b = iK b m dan ΔT f = iK f m
"I" adalah pengganda ion yang dikenali sebagai faktor Van't Hoff. Faktor ini sama dengan bilangan mol ion yang diberikan oleh elektrolit. Oleh itu, faktor Van't Hoff dapat ditentukan dengan mencari bilangan ion yang dibebaskan oleh elektrolit apabila dilarutkan dalam pelarut. Sebagai contoh, nilai faktor Van't Hoff untuk NaCl adalah 2 dan dalam CaCl 2, ia adalah 3.
Gambar 01: Grafik yang menunjukkan Potensi Kimia terhadap Suhu yang menggambarkan Depresi Titik Pembekuan dan Ketinggian Titik didih
Walau bagaimanapun, nilai yang diberikan untuk sifat koligatif ini berbeza dengan nilai yang diramalkan secara teori. Ini kerana terdapat interaksi zat terlarut dan pelarut yang mengurangkan kesan ion pada sifat tersebut.
Persamaan di atas selanjutnya diubah suai untuk digunakan untuk elektrolit lemah. Elektrolit lemah sebahagiannya berpisah menjadi ion, oleh itu sebilangan ion tidak mempengaruhi sifat koligatif. Tahap pemisahan (α) elektrolit lemah dapat dikira seperti berikut, α = {(i-1) / (n-1)} x 100
Di sini, n adalah bilangan maksimum ion yang terbentuk setiap molekul elektrolit lemah.
Apakah Sifat Kolegatif Nonelektrolit?
Sifat kolegatif bukan elektrolit adalah sifat fizikal larutan bukan elektrolit yang bergantung pada jumlah zat terlarut tanpa mengira sifat zat terlarut. Bukan elektrolit adalah bahan yang tidak menghasilkan larutan konduktif apabila dilarutkan dalam pelarut. Contohnya, gula adalah non-elektrolit kerana apabila gula dilarutkan di dalam air, ia wujud dalam bentuk molekul (tidak berpecah menjadi ion). Molekul gula ini tidak dapat mengalirkan arus elektrik melalui larutan.
Bilangan zat terlarut yang terdapat dalam larutan bukan elektrolit lebih sedikit berbanding larutan elektrolit. Oleh itu, kesan nonelectrolytes pada sifat koligatif juga sangat rendah. Sebagai contoh, tahap penurunan tekanan wap dengan menambahkan NaCl lebih tinggi berbanding dengan penambahan gula ke larutan yang serupa.
Apakah Perbezaan Antara Sifat Kolegatif Elektrolit dan Nonelektrolit?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Sifat kolegatif Elektrolit vs Nonelektrolit |
|
| Sifat kolaboratif elektrolit adalah sifat fizikal larutan elektrolit yang bergantung pada jumlah zat terlarut tanpa mengira sifat zat terlarut. | Sifat kolegatif bukan elektrolit adalah sifat fizikal larutan bukan elektrolit yang bergantung pada jumlah zat terlarut tanpa mengira sifat zat terlarut. |
| Penyelesaian | |
| Elektrolit memberikan lebih banyak zat terlarut kepada larutan melalui pemisahan; oleh itu, sifat koligatif banyak berubah. | Nonelectrolytes memberikan zat terlarut rendah kepada larutan kerana tidak ada pemisahan; oleh itu, sifat koligatif tidak banyak berubah. |
| Kesan pada Sifat Koligatif | |
| Kesan elektrolit pada sifat koligatif sangat tinggi berbanding dengan nonelektrolit. | Kesan nonelektrolit pada sifat koligatif sangat rendah berbanding elektrolit. |
Ringkasan - Sifat Kolaboratif Elektrolit vs Nonelektrolit
Sifat koligatif adalah sifat fizikal larutan yang tidak bergantung pada sifat zat terlarut tetapi jumlah zat terlarut. Perbezaan antara sifat kolegatif elektrolit dan nonelektrolit adalah bahawa kesan elektrolit pada sifat koligatif sangat tinggi berbanding dengan nonelektrolit.
