Geometri Pasangan Elektron vs Geometri Molekul
Geometri molekul penting dalam menentukan sifatnya seperti warna, kemagnetan, kereaktifan, kekutuban, dll. Terdapat pelbagai kaedah untuk menentukan geometri. Terdapat banyak jenis geometri. Linear, bengkok, trigonal planar, trigonal piramidal, tetrahedral, octahedral adalah beberapa geometri yang sering dilihat.
Apa itu Geometri Molekul?
Geometri molekul adalah susunan tiga dimensi atom molekul di ruang. Atom disusun dengan cara ini, untuk meminimumkan tolakan ikatan-ikatan, tolakan pasangan bon-lone dan tolakan pasangan-satu-pasangan. Molekul dengan bilangan atom dan pasangan elektron tunggal yang sama cenderung menampung geometri yang sama. Oleh itu, kita dapat menentukan geometri molekul dengan mempertimbangkan beberapa peraturan. Teori VSEPR adalah model, yang dapat digunakan untuk memprediksi geometri molekul molekul, dengan menggunakan bilangan pasangan elektron valensi. Walau bagaimanapun, jika geometri molekul ditentukan oleh kaedah VSEPR, hanya ikatan yang harus dipertimbangkan, bukan pasangan tunggal. Secara eksperimen geometri molekul dapat diperhatikan dengan menggunakan pelbagai kaedah spektroskopi dan kaedah difraksi.
Apakah Geometri Pasangan Elektron?
Dalam kaedah ini, geometri molekul diramalkan oleh bilangan pasangan elektron valensi di sekitar atom pusat. Tolakan pasangan elektron shell valensi atau teori VSEPR meramalkan geometri molekul dengan kaedah ini. Untuk mengaplikasikan teori VSEPR, kita harus membuat beberapa andaian mengenai sifat ikatan. Dalam kaedah ini, diasumsikan bahawa geometri molekul hanya bergantung pada interaksi elektron-elektron. Selanjutnya, andaian berikut dibuat dengan kaedah VSEPR.
• Atom dalam molekul diikat bersama oleh pasangan elektron. Ini dipanggil pasangan ikatan.
• Beberapa atom dalam molekul juga mungkin mempunyai pasangan elektron yang tidak terlibat dalam ikatan. Ini dipanggil pasangan tunggal.
• Pasangan ikatan dan pasangan tunggal di sekitar mana-mana atom dalam molekul mengadopsi kedudukan di mana interaksi bersama mereka diminimumkan.
• Pasangan tunggal menempati lebih banyak ruang daripada pasangan ikatan.
• Ikatan berganda menempati lebih banyak ruang daripada ikatan tunggal.
Untuk menentukan geometri, pertama molekul struktur Lewis harus dilukis. Maka bilangan elektron valensi di sekitar atom pusat harus ditentukan. Semua kumpulan ikatan tunggal ditetapkan sebagai jenis ikatan pasangan elektron bersama. Geometri koordinasi ditentukan oleh kerangka σ sahaja. Elektron atom pusat yang terlibat dalam ikatan π harus ditolak. Sekiranya terdapat cas keseluruhan ke molekul, ia juga harus ditugaskan ke atom pusat. Jumlah elektron yang berkaitan dengan rangka kerja harus dibahagi dengan 2, untuk memberikan bilangan pasangan elektron σ. Kemudian bergantung pada nombor itu, geometri ke molekul dapat diberikan. Berikut adalah beberapa geometri molekul biasa.
Sekiranya bilangan pasangan elektron adalah 2, geometri adalah linear.
Bilangan pasangan elektron: 3 Geometri: trigonal planar
Bilangan pasangan elektron: 4 Geometri: tetrahedral
Bilangan pasangan elektron: 5 Geometri: trigonal bipyramidal
Bilangan pasangan elektron: 6 Geometri: oktahedral
Apakah perbezaan antara Pasangan Elektron dan Geometri Molekul?
• Semasa menentukan geometri pasangan elektron, pasangan tunggal dan ikatan dipertimbangkan dan ketika menentukan geometri molekul hanya atom terikat yang dipertimbangkan.
• Sekiranya tidak ada pasangan tunggal di sekitar atom pusat, geometri molekul sama dengan geometri pasangan elektron. Walau bagaimanapun, jika terdapat pasangan tunggal yang terlibat, kedua-dua geometri adalah berbeza.
