Perbezaan Utama - Cuprous vs Cupric
Kation stabil yang dibentuk oleh kuprum, yang merupakan unsur blok iklan, adalah kation krom dan kation kriket. Ion cuprous dan cupric berbeza antara satu sama lain berdasarkan konfigurasi elektroniknya. Perbezaan utama antara cuprous dan cupric adalah bahawa cuprous adalah kation tembaga 1+ sedangkan cupric adalah kation tembaga +2.
KANDUNGAN
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Cuprous
3. Apa itu Cupric
4. Persamaan Antara Cuprous dan Cupric
5. Perbandingan Berdampingan - Cuprous vs Cupric dalam bentuk Jadual
6. Ringkasan
Apa itu Cuprous?
Nama cuprous diberikan kepada kation +1 yang dibentuk oleh atom tembaga. Ia dilambangkan dengan Cu +1. Konfigurasi elektron atom kuprum ialah [Ar] 3d 10 4s 1. Apabila kation cuprous terbentuk, konfigurasi elektron adalah [Ar] 3d 10 4s 0. Oleh itu, kation cuprous terbentuk apabila satu elektron dikeluarkan dari atom kuprum. Oleh kerana kation cuprous dapat mengikat hanya satu anion lain dengan keadaan pengoksidaan -1, kation cuprous dikenali sebagai kation monovalen. Konfigurasi elektron kation gelas sangat stabil. Oleh itu terdapat banyak sebatian yang terbentuk oleh kation ini. Beberapa contoh ditunjukkan di bawah:
- Oksida gelas (Cu 2 O)
- Iodida gelas (CuI)
- Sulfida gelas (Cu 2 S)
Tenaga penghidratan molekul atau ion adalah jumlah tenaga yang dibebaskan apabila satu mol sebatian u8ndergo hidrasi (pelarutan dalam air).
Gambar 01: Struktur Atom Tembaga
Ion cuprous mempunyai tenaga penghidratan yang rendah berbanding dengan ion cuprik kerana konfigurasi elektron d 10 dalam ion gelas stabil berbanding konfigurasi elektron d 9 dalam ion cuprik.
Apa itu Cupric?
Nama cuprik diberikan kepada kation +2 yang dibentuk oleh atom kuprum. Ia dilambangkan oleh Cu 2+. Konfigurasi elektron atom kuprum ialah [Ar] 3d 10 4s 1. Semasa kation cuprik terbentuk, konfigurasi elektron adalah [Ar] 3d 9 4s 0. Kation cuprik terbentuk apabila dua elektron dikeluarkan dari atom kuprum, memberikan atom cas elektrik 2+. Kation cuprik boleh mengikat dengan dua anion yang mempunyai -1 keadaan pengoksidaan atau satu anion yang mempunyai -2 keadaan pengoksidaan. Oleh itu, kation cupric adalah kation divalent. Sebatian yang terbentuk dengan kation ini merangkumi:
- Oksida cuprik (CuO)
- Iodida cuprik (CuI)
- Sulfida cuprik (CuS)
Apakah Persamaan Antara Cuprous dan Cupric?
- Kedua-dua Cuprous dan Cupric adalah kation yang terbentuk daripada kehilangan elektron dari atom tembaga.
- Kedua-duanya adalah kation stabil.
- Kedua-duanya mempunyai cas elektrik positif.
- Kedua-duanya mempunyai jisim atom yang sama (kerana jisim elektron boleh diabaikan).
Apakah Perbezaan Antara Cuprous dan Cupric?
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
Cuprous vs Cupric |
|
| Nama cuprous diberikan kepada kation +1 yang dibentuk oleh atom tembaga. | Nama cuprik diberikan kepada kation +2 yang dibentuk oleh atom kuprum. |
| Kategori | |
| Ion cuprous adalah kation monovalen. | Ion cuprik adalah kation divalen. |
| Konfigurasi Elektron | |
| Konfigurasi elektron ion gelas ialah [Ar] 3d 10 4s 0. | Konfigurasi elektron ion cuprik ialah [Ar] 3d 9 4s 0. |
| Elektron Hilang untuk membentuk Atom Tembaga | |
| Ion cuprous terbentuk apabila satu elektron hilang dari atom kuprum. | Ion cuprik terbentuk apabila dua elektron hilang dari atom kuprum. |
| Kestabilan | |
| Kestabilan ion gelas tinggi kerana konfigurasi elektron d 10. | Kestabilan ion cuprik rendah kerana konfigurasi elektron d 9. |
| Denotasi | |
| Ion gelas dilambangkan dengan Cu +1. | Ion cuprik dilambangkan dengan Cu 2+. |
| Cas Elektrik | |
| Ion gelas mempunyai muatan elektrik +1. | Ion cuprik mempunyai cas elektrik +2. |
| Tenaga Penghidratan | |
| Tenaga penghidratan ion cuprous rendah berbanding dengan ion cupric. | Tenaga penghidratan ion cuprik tinggi jika dibandingkan dengan ion cuprous. |
Ringkasan - Cuprous vs Cupric
Ion cuprous dan ion cupric adalah kation yang terbentuk dari atom kuprum kerana kehilangan elektron. Perbezaan antara cuprous dan cupric adalah bahawa cuprous adalah kation tembaga 1+ sedangkan cupric adalah kation tembaga +2.
