Perbezaan Antara Ikatan Kutub Dan Molekul Kutub

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Ikatan Kutub vs Molekul Polar

Polaritas timbul disebabkan oleh perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Dalam jadual berkala, terdapat pola bagaimana nilai elektronegativiti berubah. Fluorin mempunyai nilai elektronegativiti tertinggi, iaitu 4 mengikut skala Pauling. Dari kiri ke kanan melalui suatu tempoh, nilai elektronegativiti meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam satu tempoh, dan unsur kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang relatif rendah. Di bawah kumpulan, nilai elektronegativiti menurun. Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai elektronegativiti yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom-atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang serupa. Oleh itu,mereka cenderung untuk berkongsi elektron dan ikatan seperti ini dikenali sebagai ikatan kovalen.

Apakah Ikatan Kutub?

Walau bagaimanapun, apabila kedua-dua atom itu berbeza, elektronegativitinya sering berbeza. Tetapi tahap perbezaannya mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron terikat ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding atom yang lain, yang turut serta dalam membuat ikatan. Ini akan menghasilkan pembahagian elektron yang tidak sama antara kedua-dua atom. Dan ikatan kovalen jenis ini dikenali sebagai ikatan kutub. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai muatan yang sedikit negatif, sedangkan atom yang lain akan mempunyai muatan yang sedikit positif. Pada masa ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh cas negatif atau positif separa. Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat cas positif yang sedikit. Polariti bermaksud pemisahan caj. Molekul-molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipol mengukur kekutuban ikatan, dan biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah).

Apa itu Molekul Kutub?

Dalam molekul, terdapat sekurang-kurangnya satu ikatan atau lebih daripada itu. Sebilangan ikatan adalah polar, dan beberapa ikatan tidak polar. Agar molekul menjadi polar, semua ikatan secara kolektif harus menghasilkan taburan cas yang tidak sekata dalam molekul. Selanjutnya, molekul mempunyai geometri yang berbeza, jadi pengedaran ikatan juga menentukan polaritas molekul. Contohnya, hidrogen klorida adalah molekul polar dengan satu ikatan sahaja. Molekul air adalah molekul polar dengan dua ikatan. Dan amonia adalah molekul polar yang lain. Momen dipol dalam molekul-molekul ini adalah kekal kerana timbul disebabkan oleh perbezaan elektronegativiti, tetapi ada molekul lain, yang hanya dapat kutub hanya dalam keadaan tertentu. Molekul dengan dipol kekal boleh menyebabkan dipol dalam molekul bukan polar yang lain dan kemudian itu juga akan menjadi molekul polar sementara. Walaupun dalam molekul perubahan tertentu boleh menyebabkan momen dipol sementara.

Apakah perbezaan antara Polar Bonds dan Polar Molecules?

• Molekul polar mempunyai ikatan polar.

• Ikatan polar apabila dua atom yang berpartisipasi dalam pembentukan ikatan mempunyai elektronegativiti yang berbeza. Dalam molekul polar, semua ikatan secara kolektif harus menghasilkan kekutuban.

• Walaupun molekul mempunyai ikatan polar, molekul itu tidak menjadikan molekul itu polar. Sekiranya molekul itu simetri dan semua ikatannya serupa, maka molekul tersebut boleh menjadi tidak polar. Oleh itu, tidak semua molekul dengan ikatan kutub adalah polar.