Video: Perbezaan Antara Kisi Dan Kristal
2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40
Kisi vs Kristal
Kekisi dan kristal adalah dua perkataan yang beriringan. Kedua-dua perkataan ini digunakan secara bergantian, tetapi ada sedikit perbezaan antara keduanya.
Kekisi
Kisi adalah fenomena matematik. Dalam kimia, kita dapat melihat pelbagai jenis kisi ionik dan kovalen. Ia dapat didefinisikan sebagai pepejal, yang mempunyai susunan tiga dimensi bagi unit asas. Unit asas boleh menjadi atom, molekul atau ion. Kisi adalah struktur kristal dengan unit asas berulang ini. Apabila ion bergabung dengan ikatan ion, mereka membentuk kristal ion. Contohnya, natrium klorida boleh diambil. Natrium adalah logam kumpulan 1, sehingga membentuk kation bermuatan +1. Klorin adalah bukan logam dan mempunyai keupayaan untuk membentuk anion bermuatan -1. Di kisi, setiap ion natrium dikelilingi oleh enam ion klorida, dan setiap ion klorida dikelilingi oleh enam ion natrium. Oleh kerana semua tarikan antara ion, struktur kisi lebih stabil. Bilangan ion yang terdapat dalam kisi berbeza mengikut ukurannya. Tenaga kisi atau entalpi kisi adalah ukuran kekuatan ikatan ion dalam kisi. Biasanya entalpi kisi adalah eksotermik.
Berlian dan kuarza adalah dua contoh untuk kisi kovalen tiga dimensi. Berlian hanya terdiri daripada atom karbon, dan setiap atom karbon terikat secara kovalen dengan empat atom karbon yang lain untuk membentuk struktur kisi. Oleh itu, setiap atom karbon mempunyai susunan tetrahedral. Berlian, dengan membentuk struktur seperti ini, telah memperoleh kestabilan yang tinggi. (Berlian dikenal sebagai salah satu mineral terkuat.) Kuarza atau silikon dioksida juga mempunyai ikatan kovalen, tetapi mereka berada di antara atom silikon dan oksigen (kisi atom yang berbeza). Kedua-dua kisi kovalen ini mempunyai takat lebur yang sangat tinggi, dan mereka tidak dapat mengalirkan elektrik.
Kristal
Kristal adalah pepejal, yang mempunyai susunan struktur dan simetri. Atom, molekul, atau ion dalam kristal disusun dengan cara tertentu, sehingga mempunyai susunan jarak jauh. Kristal secara semula jadi berlaku di bumi sebagai batu kristal besar, seperti kuarza, granit. Kristal dibentuk oleh organisma hidup juga. Contohnya, kalsit dihasilkan oleh moluska. Terdapat kristal berasaskan air dalam bentuk salji, ais atau glasier. Kristal boleh dikategorikan mengikut sifat fizikal dan kimianya. Mereka adalah kristal kovalen (misalnya berlian), kristal logam (misalnya pirit), kristal ionik (contohnya natrium klorida) dan kristal molekul (misalnya gula). Kristal boleh mempunyai bentuk dan warna yang berbeza. Kristal mempunyai nilai estetika, dan dipercayai mempunyai sifat penyembuhan; oleh itu, orang menggunakannya untuk membuat perhiasan.
Apakah perbezaan antara Lattice dan Crystal? • Kisi menerangkan struktur kristal. Apabila sekumpulan molekul cenderung menyusun setiap unit berulang kali pada titik kisi, kristal dibuat. • Dalam struktur kristal, terdapat pola menyusun atom atau unit. Corak ini terletak pada titik kisi. Titik kisi ini disusun mengikut urutan tiga dimensi. |
Disyorkan:
Perbezaan Antara Tapak Kisi Dan Laman Interstisial
Perbezaan utama antara laman kisi dan laman interstisial adalah bahawa tapak kisi adalah kedudukan zarah penyusun dalam kisi kristal
Perbezaan Antara Molekul Dan Kisi
Perbezaan utama antara molekul dan kisi adalah bahawa molekul mengandungi atom yang terikat satu sama lain sedangkan kisi mengandungi atom, molekul atau ion
Perbezaan Antara Tenaga Kisi Dan Tenaga Penghidratan
Perbezaan Utama - Tenaga Kisi vs Tenaga Penghidratan Tenaga kisi dan tenaga penghidratan adalah dua istilah yang berkaitan dalam termodinamik. Tenaga kisi adalah pagi
Perbezaan Antara Tenaga Penyelesaian Dan Tenaga Kisi
Perbezaan Utama - Tenaga Solvasi vs Tenaga Kisi Tenaga penyelesaian adalah perubahan tenaga Gibbs pelarut apabila zat terlarut dilarutkan sehingga
Perbezaan Antara Kisi Dan Sel Unit
Perbezaan Utama - Kekisi vs Unit Sel Kisi adalah struktur biasa yang diperbuat daripada banyak unit kecil yang dikenali sebagai unit sel. Sel unit adalah wakil terkecil