Perbezaan utama - Isotonik vs Hipertonik
Penting untuk memahami konsep Tonicity sebelum menganalisis perbezaan antara isotonik dan hipertonik. Oleh itu, marilah kita menerangkan secara ringkas konsep tonisiti dan kepentingannya. Tonicity adalah varians dalam kepekatan air dari dua larutan yang dibahagi dengan membran semipermeable. Ia juga dapat dijelaskan sebagai larutan kepekatan air relatif yang menentukan arah dan jumlah penyebaran air sehingga mencapai kepekatan yang sama pada kedua sisi membran. Dengan mengenal pasti tonikiti larutan, kita dapat menentukan ke arah mana air akan meresap. Fenomena ini biasanya digunakan ketika menggambarkan tindak balas sel yang direndam dalam larutan luaran. Terdapat tiga klasifikasi tonisiti yang dapat dimiliki oleh satu penyelesaian berbanding yang lain. Mereka adalah hipertonik, hipotonik, dan isotonik. Perbezaan utama antara Isotonik dan Hipertonik adalah bahawa larutan hipertonik mengandungi lebih banyak pelarut daripada zat terlarut sedangkan zat terlarut dan pelarut sama-sama diedarkan dalam larutan isotonik. Walau bagaimanapun, menghafal definisi penyelesaian hipertonik dan isotonik tidak penting jika kita dapat memahami perbezaan antara penyelesaian isotonik dan penyelesaian hipertonik.
Apa itu hipertonik?
Hyper adalah perkataan lain untuk di atas atau berlebihan. Larutan hipertonik akan mempunyai kepekatan zat terlarut (glukosa atau garam) yang lebih tinggi daripada sel. Larutan adalah unsur yang dilarutkan dalam pelarut, sehingga membentuk larutan. Dalam larutan hipertonik, kepekatan zat terlarut lebih besar di luar sel daripada di dalamnya. Apabila sel direndam dalam larutan hipertonik akan terjadi pergeseran osmotik dan molekul air akan mengalir keluar dari sel untuk menyeimbangkan kepekatan zat terlarut dan akan terjadi penyusutan pada ukuran sel.
Apa itu Isotonik?
Iso adalah kata lain untuk sama dan tonik adalah untuk tonisiti penyelesaian. Penyelesaian isotonik akan mempunyai kepekatan zat terlarut yang serupa dengan larutan yang dibandingkan dengannya. Dalam larutan isotonik, kepekatan zat terlarut adalah sama di dalam dan di luar sel sehingga mewujudkan keseimbangan dalam persekitaran organisasi sel. Apabila sel direndam dalam larutan isotonik, tidak akan berlaku pergeseran osmotik dan molekul air meresap melalui membran sel ke kedua arah untuk menyeimbangkan kepekatan zat terlarut. Proses ini tidak akan menyebabkan pembengkakan atau pengecutan sel.
Apakah perbezaan antara Isotonik dan Hipertonik?
Perbezaan antara hipertonik dan isotonik dapat dikelaskan kepada kategori berikut.
Definisi Isotonik dan Hipertonik
Hipertonik: "hiper" dikenali sebagai di atas atau berlebihan + "tonik" dikenali sebagai sesuatu di sepanjang jalan penyelesaian. Oleh itu, hipertonik menunjukkan peningkatan tonikiti larutan.
Isotonik: "iso" dikenali sama + "tonik" dikenali sebagai sesuatu di sepanjang jalan penyelesaian. Oleh itu, isotonik menunjukkan tonikiti larutan yang serupa.
Ciri-ciri Isotonik dan Hipertonik
Kepekatan larutan dan larutan
Hipertonik: Larutan mengandungi lebih banyak pelarut daripada zat terlarut.
Isotonik: Larut dan pelarut dalam larutan diedarkan dengan cara yang sama.
Contoh
Hipertonik: Air yang disucikan, kerana tidak kurang zat terlarut dilarutkan dalam air yang disucikan, dan kepekatannya sangat rendah dibandingkan dengan lingkungan sel.
Isotonik: Larutan garam adalah isotonik untuk plasma darah manusia
Tindak balas sel dalam larutan hipertonik dan isotonik (Lihat gambar 1)
Hipertonik: Apabila sel biologi berada di persekitaran hipertonik, air mengalir melintasi membran sel keluar dari sel, untuk menyeimbangkan kepekatan zat terlarut di kedua sel dan persekitaran di sekitar sel. Akibatnya, sel akan menyusut ketika air meninggalkan sel untuk mengurangkan kepekatan zat terlarut yang lebih tinggi di persekitaran luar.
Isotonik: Apabila sel berada dalam larutan isotonik, sel tidak akan menyebabkan pembengkakan atau pengecutan sel.
Kecerunan kepekatan air
Hipertonik: Kecerunan kepekatan air dapat dilihat dari bahagian dalam sel hingga larutan hipertonik
Isotonik: Kecerunan kepekatan air tidak wujud
Kecerunan kepekatan larut
Hipertonik: Kecerunan kepekatan zat terlarut dilihat dari larutan hipertonik ke bahagian dalam sel
Isotonik: Kecerunan kepekatan larut tidak wujud.
Peralihan osmotik
Hipertonik: pergeseran osmotik wujud.
Isotonik: pergeseran osmotik tidak wujud
Pergerakan air
Hipertonik: Molekul air bergerak atau meresap dengan cepat dari dalam sel ke arah larutan luar, dan dengan itu sel akan kehilangan air.
Isotonik: Molekul air bergerak atau meresap di kedua arah, dan kadar penyebaran air serupa di setiap arah. Oleh itu sel akan memperoleh atau kehilangan air.
Minuman sukan
Isotonik: Minuman isotonik mengandungi kepekatan garam, karbohidrat gula dan elektrolit yang serupa dengan tubuh manusia. Minuman sukan isotonik sering disukai sebagai penyelesaian rehidrasi oral. Ia biasanya mengandungi 4-8g karbohidrat per 100 ml.
Hipertonik: Minuman hipertonik mengandungi kepekatan garam, karbohidrat gula dan elektrolit yang lebih tinggi seperti dalam tubuh manusia. Biasanya mengandungi kira-kira 8g karbohidrat per 100 ml. Penyelesaian hipertonik juga digunakan dalam rawatan ibu untuk menguruskan pendarahan serebrum. Minuman sukan hipertonik sangat sesuai untuk mereka yang memerlukan tahap tenaga yang sangat tinggi.
Kesimpulannya, terdapat tiga bentuk penyelesaian yang berdasarkan kepekatan zat terlarut dan ia adalah isotonik, hipotonik, dan hipertonik. Kepekatan zat terlarut adalah sama di dalam dan di luar sel dalam larutan isotonik. Kepekatan zat terlarut lebih besar di dalam sel daripada persekitaran luar dalam larutan hipotonik sedangkan larutan hipertonik adalah di mana kepekatan zat terlarut lebih besar dari persekitaran luar daripada di dalam sel.
