Perbezaan Antara Argon Dan Oksigen

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Perbezaan Utama - Argon vs Oksigen

Argon dan Oksigen adalah dua unsur kimia dalam jadual berkala. Kedua-duanya adalah unsur gas, di mana Argon berada dalam keluarga gas mulia dan Oksigen berasal dari kumpulan kalsogen dalam jadual berkala. Argon adalah gas lengai sedangkan oksigen adalah gas yang sangat reaktif. Oksigen adalah salah satu unsur paling banyak di planet ini sementara Argon adalah salah satu gas mulia yang paling banyak. Argon dihasilkan apabila oksigen dengan ketulenan tinggi dihasilkan. Mereka mempunyai titik didih yang agak dekat, tetapi sifat kimianya sangat berbeza antara satu sama lain. Seperti yang anda perhatikan perbezaan antara Argon dan Oksigen banyak. Artikel ini cuba memberi anda pemahaman yang jelas mengenai perbezaannya.

Apa itu Argon?

Argon (Ar) adalah ahli keluarga khas; mereka disebut gas "jarang", "mulia" atau "lengai". Semua gas dalam keluarga ini mempunyai cangkang terluar sepenuhnya dan kereaktifan kimianya hampir sifar. Argon adalah gas monatomik, tidak berwarna, tidak berbau, tanpa rasa dan tidak beracun. Argon sedikit larut dalam air. Kelimpahannya di atmosfer hampir 0.934% mengikut isipadu. Argon dianggap sebagai gas lengai yang paling banyak. Semua anggota keluarga gas mulia memancarkan cahaya ketika mereka teruja elektrik; dalam kes ini Argon menghasilkan cahaya biru-ungu pucat.

Apa itu Oksigen?

Oksigen boleh dianggap sebagai salah satu unsur paling banyak di bumi. Sebanyak 21% oksigen unsur bebas terdapat di atmosfera kita. Di samping itu, ia digabungkan dengan sebatian lain seperti air dan mineral. Malah badan manusia berfungsi menggunakan oksigen dan mengandungi 65% oksigen secara besar-besaran. Oksigen secara semula jadi berlaku sebagai molekul gas diatomik, O ₂ (g). Ia adalah gas tanpa warna, tanpa rasa dan tidak berbau dengan sifat kimia dan fizikalnya yang unik. Ketumpatan oksigen lebih besar daripada udara dan kelarutannya sangat rendah di dalam air.

Kereaktifan kimia oksigen sangat tinggi; ia bertindak balas dengan hampir semua unsur dalam keadaan yang berbeza, kecuali gas mulia dan beberapa logam yang kurang reaktif. Oksigen adalah unsur yang paling reaktif di sebelah fluorin (F).

Apakah perbezaan antara Argon dan Oksigen?

Hartanah:

Artikel Diff Tengah sebelum Jadual

Harta tanah	Hujah	Oksigen
Nombor atom	18	8
Konfigurasi elektronik	1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶	1s² 2s² 2p⁴
Takat didih	–185.9 ° C (–302.6 ° F)	-182 ° C (-297 ° F)
Takat lebur	-189 ° C (-308 ° F)	-218 ° C (-361 ° F)

Berat:

Argon: Argon adalah 1.4 kali lebih berat dari udara; tidak boleh bernafas seperti oksigen dan boleh menyebabkan sesak nafas dengan meletakkan di bahagian bawah paru-paru.

Oksigen: Oksigen juga lebih padat daripada udara, tetapi gas ringan yang dapat bernafas.

Kegunaan:

Argon: Argon adalah gas lengai walaupun pada suhu tinggi, dan untuk alasan ini, ia digunakan dalam beberapa proses industri kritikal seperti dalam pembuatan keluli tahan karat berkualiti tinggi dan dalam menghasilkan kristal silikon bebas kekotoran untuk semikonduktor. Ia digunakan secara meluas sebagai gas pengisi lengai dalam mentol. Ia tetap tidak reaktif walaupun mentol dipanaskan hingga suhu tinggi.

Oksigen: Oksigen banyak digunakan dalam industri logam dengan asetilena dan gas bahan bakar lain untuk pemotongan logam, pengelasan, pencairan, pengerasan, selendang, dan pembersihan. Oksigen gas atau udara yang diperkaya oksigen digunakan dalam pembuatan besi dan besi, dalam proses penapisan dan pemanasan kimia untuk menghilangkan karbon, dan dalam reaksi pengoksidaan.

Industri petroleum juga secara meluas menggunakan oksigen sebagai makanan untuk bertindak balas dengan hidrokarbon untuk menghasilkan bahan kimia seperti aldehid dan alkohol.

Gambar Kesopanan:

1. Cangkang elektron 018 Argon - tanpa label Oleh commons: Pengguna: Pumbaa (karya asal oleh commons: Pengguna: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], melalui Wikimedia Commons

2. Cangkang elektron 008 Oksigen (bukan logam diatomik) - tiada label Oleh DePiep (Kerja sendiri) [CC BY-SA 3.0], melalui Wikimedia Commons