Perbezaan Antara Model Bohr Dan Quantum

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Perbezaan Utama - Model Bohr vs Quantum

Model Bohr dan model kuantum adalah model yang menerangkan struktur atom. Model Bohr juga disebut model Rutherford-Bohr kerana merupakan modifikasi model Rutherford. Model Bohr dicadangkan oleh Niels Bohr pada tahun 1915. Model kuantum adalah model moden atom. Perbezaan utama antara model Bohr dan kuantum adalah bahawa model Bohr menyatakan bahawa elektron bertindak sebagai zarah manakala model kuantum menjelaskan bahawa elektron mempunyai tingkah laku zarah dan gelombang.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama

2. Apa itu Model Bohr

3. Apa itu Model Quantum

4. Perbandingan Berdampingan - Model Bohr vs Quantum dalam Borang Jadual

5. Ringkasan

Apa itu Model Bohr?

Seperti yang disebutkan di atas, model Bohr adalah modifikasi dari model Rutherford kerana model Bohr menjelaskan struktur atom yang terdiri dari inti yang dikelilingi oleh elektron. Tetapi model Bohr lebih maju daripada model Rutherford kerana mengatakan bahawa, elektron selalu bergerak dalam cangkang atau orbit tertentu di sekitar nukleus. Ini juga menyatakan bahawa cengkerang ini mempunyai tenaga yang berbeza dan berbentuk bulat. Itu disarankan oleh pemerhatian spektrum garis untuk atom hidrogen.

Kerana kehadiran garis diskrit dalam spektrum garis, Bohr menyatakan bahawa orbit atom mempunyai tenaga tetap dan elektron dapat melompat dari satu tahap tenaga ke tenaga pemancar atau penyerap yang lain, sehingga menghasilkan garis dalam spektrum garis.

Postulat Utama Model Bohr

• Elektron bergerak di sekitar nukleus dalam orbital sfera yang mempunyai ukuran dan tenaga yang tetap.
• Setiap orbit mempunyai jejari yang berbeza dan dinamakan dari nukleus ke luar sebagai n = 1, 2, 3, dll atau n = K, L, M, dan lain-lain di mana n adalah nombor tahap tenaga tetap.
• Tenaga orbit berkaitan dengan ukurannya.
• Orbit terkecil mempunyai tenaga terendah. Atomnya betul-betul stabil apabila elektron berada pada tahap tenaga terendah.
• Apabila elektron bergerak dalam orbit tertentu, tenaga elektron itu tetap.
• Elektron boleh bergerak dari satu tahap tenaga ke tahap yang lain dengan menyerap atau melepaskan tenaga.
• Pergerakan ini menyebabkan sinaran.

Model Bohr sangat sesuai dengan atom hidrogen yang mempunyai elektron tunggal dan nukleus bermuatan positif kecil. Selain itu, Bohr menggunakan pemalar Plank untuk mengira tenaga tahap tenaga atom.

Gambar 01: Model Bohr untuk Hidrogen

Tetapi terdapat beberapa kelemahan model Bohr ketika menjelaskan struktur atom atom selain Hidrogen.

Batasan Model Bohr

• Model Bohr tidak dapat menjelaskan kesan Zeeman (kesan medan magnet pada spektrum atom).
• Ia tidak dapat menjelaskan kesan Stark (kesan medan elektrik pada spektrum atom).
• Model Bohr gagal menjelaskan spektrum atom atom yang lebih besar.

Apa itu Model Quantum?

Walaupun model kuantum jauh lebih sukar untuk dimengerti daripada model Bohr, model ini dengan tepat menerangkan pemerhatian mengenai atom besar atau kompleks. Model kuantum ini berdasarkan teori kuantum. Menurut teori kuantum, elektron mempunyai dualitas gelombang zarah dan mustahil untuk mencari kedudukan tepat elektron (prinsip ketidakpastian). Oleh itu, model ini terutamanya berdasarkan kebarangkalian elektron berada di mana sahaja di orbit. Ia juga menyatakan bahawa orbital tidak selalu berbentuk bulat. Orbital mempunyai bentuk tertentu untuk tahap tenaga yang berbeza dan struktur 3D.

Menurut model kuantum, sebuah elektron dapat diberi nama dengan penggunaan nombor kuantum. Empat jenis nombor kuantum digunakan dalam ini;

• Nombor kuantum prinsip, n
• Nombor kuantum momentum sudut, I
• Nombor kuantum magnetik, m _l
• Nombor kuantum putaran, m _s

Nombor kuantum prinsip menerangkan jarak purata orbit dari nukleus dan tahap tenaga. Nombor kuantum momentum sudut menerangkan bentuk orbit. Nombor kuantum magnetik menerangkan orientasi orbit di ruang. Nombor kuantum putaran memberikan putaran elektron dalam medan magnet dan ciri gelombang elektron.

Gambar 2: Struktur ruang orbit atom.

Apakah perbezaan antara Model Bohr dan Quantum?

Artikel Diff Tengah sebelum Jadual

Model Bohr vs Quantum
Model Bohr adalah model atom yang dicadangkan oleh Niels Bohr (pada tahun 1915) untuk menjelaskan struktur atom.	Model kuantum adalah model atom yang dianggap sebagai model atom moden untuk menjelaskan struktur atom dengan tepat.
Kelakuan Elektron
Model Bohr menerangkan tingkah laku zarah elektron.	Model kuantum menerangkan dualitas gelombang zarah elektron.
Permohonan
Model Bohr dapat digunakan untuk atom hidrogen tetapi bukan untuk atom besar.	Model kuantum boleh digunakan untuk mana-mana atom, termasuk yang lebih kecil dan atom kompleks yang besar.
Bentuk Orbital
Model Bohr tidak menggambarkan bentuk tepat setiap orbit.	Model kuantum menerangkan semua bentuk yang mungkin dimiliki orbit.
Kesan Elektro-Magnetik
Model Bohr tidak menjelaskan Kesan Zeeman (kesan medan magnet) atau kesan Stark (kesan medan elektrik).	Model Quantum menerangkan kesan Zeeman dan Stark dengan tepat.
Nombor Kuantum
Model Bohr tidak menggambarkan nombor kuantum selain daripada nombor kuantum prinsip.	Model kuantum menerangkan keempat-empat nombor kuantum dan ciri elektron.

Ringkasan - Model Bohr vs Quantum

Walaupun beberapa model atom yang berbeza dicadangkan oleh para saintis, model yang paling terkenal adalah model Bohr dan model kuantum. Kedua-dua model ini berkait rapat tetapi model kuantum jauh lebih terperinci daripada model Bohr. Menurut model Bohr, elektron berperilaku sebagai zarah sedangkan model kuantum menjelaskan bahawa elektron mempunyai tingkah laku zarah dan gelombang. Ini adalah perbezaan utama antara model Bohr dan kuantum.

Muat turun Versi PDF Model Bohr vs Quantum

Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian seperti dalam catatan petikan. Sila muat turun versi PDF di sini Perbezaan Antara Model Bohr dan Quantum.