Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford dan Niels Bohr adalah dua saintis terkemuka yang banyak menyumbang dalam bidang fizik. Rutherford dan Bohr mencadangkan dua model yang berbeza untuk struktur atom. Model Bohr dan model Rutherford sangat penting dalam memahami sifat atom. Sangat penting untuk memiliki pemahaman yang tepat dalam model atom Bohr dan model atom Rutherford agar dapat unggul dalam bidang seperti struktur atom, mekanik kuantum, kimia dan bidang lain yang mempunyai penggunaan teori-teori ini. Dalam artikel ini, kita akan membincangkan model atom Bohr dan Rutherford, persamaan antara model Bohr dan model Rutherford, evolusi dan hasil praktikal model Bohr dan model Rutherford, dan akhirnya perbezaan antara model Bohr dan model Rutherford.
Rutherford
Earnest Rutherford adalah salah seorang saintis terkemuka yang menyumbang kepada model atom moden. Karya-karya Rutherford membawa kepada penemuan inti. Eksperimen terpentingnya adalah eksperimen foil emas, yang juga dikenali sebagai eksperimen Geiger-Marsden. Dalam eksperimen ini, kerajang emas yang sangat nipis dihujani rasuk zarah alfa. Hasil yang diharapkan adalah bahawa semua zarah alfa akan melewati kerajang tanpa gangguan. Tetapi pemerhatian menunjukkan sebaliknya. Lebih kurang 1 zarah dari 7000 menyimpang dari jalan asal. Lebih mengejutkan, kira-kira 1 dari 50000 zarah alfa dipantulkan kembali ke sumbernya. "Ini sangat luar biasa seolah-olah anda melepaskan tembakan 15 inci pada sehelai kertas tisu dan ia kembali dan memukul anda" kata Rutherford. Kesimpulan hasil ini adalah bahawa sebahagian besar jisim atom dan semua muatan positif atom tertumpu pada satu titik di ruang. Ini dikenali sebagai model Rutherford. Elektron berputar di sekitar jisim pusat.
Bohr
Niels Bohr adalah bapa kepada mekanik kuantum moden. Model Rutherford mencadangkan muatan positif atom tertumpu di bahagian tengah atom. Namun, ia tidak memberikan maklumat mengenai pergerakan elektron. Model Bohr mencadangkan bahawa elektron atom bergerak dalam orbit bulat di sekitar inti pusat. Dia mencadangkan agar elektron berputar di sekitar nukleus sama seperti planet berputar di sekitar matahari. Model Bohr menggunakan formula Rydberg untuk menjelaskan garis spektrum atom hidrogen. Model Bohr mencadangkan bahawa orbit elektron adalah diskrit dan bukannya berterusan. Elektron hanya boleh mempunyai sejumlah tenaga. Jejari orbit bergantung pada jumlah tenaga yang dimiliki elektron.
Apakah perbezaan antara Bohr dan Rutherford?
• Model Rutherford mencadangkan pandangan baru mengenai sifat nukleus, sedangkan model Bohr mencadangkan pandangan baru ke dalam mekanik elektron.
• Model Bohr menggunakan pengetahuan sedia ada nukleus yang berasal dari model Rutherford.
• Model Rutherford berdasarkan eksperimen yang dilakukan oleh Rutherford dengan kerjasama Geiger dan Marsden. Model Bohr berdasarkan hasil eksperimen yang ada.
