Perbezaan Antara Model Bohr Dan Rutherford

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Perbezaan Utama - Model Bohr vs Rutherford

Konsep atom dan strukturnya pertama kali diperkenalkan oleh John Dolton pada tahun 1808. Dia menjelaskan hukum gabungan kimia dengan menganggap atom sebagai zarah yang tidak kelihatan tanpa struktur. Kemudian pada tahun 1911, ahli fizik New Zealand, Ernest Rutherford mencadangkan agar atom terdiri daripada dua komponen: nukleus bermuatan positif di tengah atom dan elektron bercas negatif di bahagian ekstranuklear atom. Teori tertentu seperti teori elektromagnetik yang dikemukakan oleh Maxwell tidak dapat dijelaskan dengan model Rutherford. Kerana keterbatasan dalam model Rutherford, ahli fizik Denmark Niels Bohr mencadangkan model baru pada tahun 1913 berdasarkan teori radiasi kuantum. Model Bohr banyak diterima dan dia dianugerahkan Hadiah Nobel untuk karyanya. Walaupun sebahagian besarnya diterima,ia masih membawa kekurangan dan batasan tertentu. Perbezaan utama antara model Bohr dan model Rutherford adalah bahawa dalam model Rutherford, elektron dapat berputar di mana-mana orbit di sekitar nukleus, sedangkan dalam model Bohr, elektron dapat berputar dalam shell yang pasti.

KANDUNGAN

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama

2. Apa itu Model Bohr

3. Apa itu Model Rutherford

4. Perbandingan Berdampingan - Model Bohr vs Rutherford dalam Borang Jadual

6. Ringkasan

Apa itu Model Bohr?

Model Bohr diusulkan oleh Niels Bohr pada tahun 1922 untuk menjelaskan struktur atom. Dalam model ini, Bohr menyebutkan bahawa sebahagian besar jisim atom terletak pada nukleus pusat yang mengandungi proton dan elektron disusun dalam tahap tenaga yang pasti dan berputar di sekitar nukleus. Model ini juga mencadangkan konfigurasi elektronik, yang menerangkan susunan elektron dalam orbit bulat yang ditetapkan sebagai K, L, M, N, dan lain-lain. Atom dengan konfigurasi elektron yang lengkap tidak aktif. Konfigurasi elektron menentukan kereaktifan atom.

Gambar 01: Model Bohr

Model Bohr dapat menjelaskan spektrum atom hidrogen, tetapi tidak dapat menjelaskan sepenuhnya kereaktifan atom multielektron. Selain itu, ia tidak menjelaskan Kesan Zeeman, di mana setiap garis spektrum berpisah menjadi lebih banyak garis di hadapan medan magnet luaran. Dalam model ini, elektron hanya dianggap sebagai zarah. Walau bagaimanapun, seorang ahli fizik Perancis, de Broglie mendapati bahawa elektron mempunyai sifat gelombang dan zarah. Kemudian, seorang ahli fizik mengemukakan prinsip lain yang disebut prinsip ketidakpastian Heisenberg, yang menjelaskan kemustahilan penentuan serentak kedudukan tepat dan momentum zarah bergerak kecil seperti elektron. Dengan penemuan ini, model Bohr menghadapi kemunduran yang serius.

Apa itu Model Rutherford?

Pada tahun 1911, Ernest Rutherford mencadangkan model Rutherford. Ia menyatakan bahawa atom (isipadu) terdiri terutamanya dari ruang dan jisim atom berpusat di inti, yang merupakan inti atom. Nukleus dicas positif dan orbit elektron di sekitar nukleus. Orbit tidak mempunyai jalan yang pasti. Lebih-lebih lagi, kerana atom adalah neutral, ia mempunyai daya positif (sama ada dalam nukleus) dan negatif (elektron).

Gambar 02: Rutherford Atom

Model Rutherford gagal menjelaskan teori elektromagnetik, kestabilan atom dan kewujudan garis pasti dalam spektrum hidrogen.

Apakah Perbezaan Antara Model Bohr dan Rutherford?

Artikel Diff Tengah sebelum Jadual

Model Bohr vs Rutherford
Model Bohr diusulkan oleh Niels Bohr pada tahun 1922.	Model Rutherford dicadangkan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911.
Teori
Sebilangan besar jisim atom terletak di nukleus pusat, yang mengandungi proton, dan elektron disusun dalam tahap tenaga atau cengkerang yang pasti.	Sebahagian besar atom terdiri daripada tempat kosong. Bahagian tengah atom mengandungi nukleus bermuatan positif dan elektron bercas negatifnya terdapat di ruang yang mengelilingi nukleus.
Pelepasan Sinaran Elektron
Elektron hanya memancarkan gelombang frekuensi yang pasti.	Elektron memancarkan gelombang semua frekuensi.
Spektrum Pelepasan Elektron
Spektrum pelepasan elektron adalah spektrum garis.	Spektrum pelepasan elektron adalah spektrum berterusan.

Ringkasan - Model Bohr vs Rutherford

Kedua-dua model Bohr dan Rutherford adalah model planet yang menjelaskan struktur atom hingga tahap tertentu. Model-model ini mempunyai batasan dan tidak menjelaskan beberapa prinsip fizik moden. Walau bagaimanapun, model-model ini sangat menyumbang kepada model maju moden yang menjelaskan struktur atom. Model Bohr menyatakan bahawa sebahagian besar jisim atom berada di nukleus pusat, yang mengandungi proton dan, bahawa elektron disusun dalam tahap tenaga atau shell yang pasti, menghasilkan spektrum garis elektron. Model Rutherford menyatakan bahawa sebahagian besar atom terdiri daripada ruang kosong dan pusat atom mengandungi nukleus bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron bercas negatif, menghasilkan spektrum elektron berterusan. Inilah perbezaan antara Model Bohr dan Rutherford.

Muat turun Versi PDF Model Bohr vs Rutherford

Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian seperti dalam catatan petikan. Sila muat turun versi PDF di sini Perbezaan Model Bohr dan Rutherford.