Tindak balas Nuklear vs Reaksi Kimia
Semua perubahan yang berlaku di persekitaran disebabkan oleh reaksi kimia atau nuklear. Apa maksudnya, dan bagaimana perbezaan antara satu sama lain dibincangkan di bawah.
Tindak balas kimia
Tindak balas kimia adalah proses menukar sekumpulan bahan menjadi kumpulan bahan lain. Bahan pada awal reaksi dikenali sebagai reaktan, dan zat selepas reaksi dikenali sebagai produk. Apabila satu atau lebih reaktan bertukar menjadi produk, mereka mungkin mengalami perubahan dan perubahan tenaga yang berbeza. Ikatan kimia dalam reaktan pecah, dan ikatan baru terbentuk untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeza dengan reaktan. Pengubahsuaian kimia jenis ini dikenali sebagai tindak balas kimia. Tindak balas kimia dijelaskan menggunakan persamaan kimia. Terdapat banyak pemboleh ubah yang mengawal tindak balas. Beberapa faktor ini adalah kepekatan reaktan, pemangkin, suhu, kesan pelarut, pH, dan kadang-kadang kepekatan produk dll. Terutamanya,dengan mengkaji termodinamik dan kinetik, kita dapat membuat banyak kesimpulan mengenai tindak balas dan mengawalnya. Termodinamik adalah kajian mengenai transformasi tenaga. Ia hanya berkaitan dengan tenaga dan kedudukan keseimbangan dalam tindak balas. Tidak ada yang boleh dikatakan mengenai seberapa cepat keseimbangan dicapai. Soalan ini ada dalam domain kinetik.
Kadar tindak balas hanyalah petunjuk tentang kelajuan tindak balas. Jadi ia boleh dianggap sebagai parameter, yang menentukan seberapa cepat atau lambatnya reaksi. Secara semula jadi, beberapa reaksi sangat perlahan, jadi kita bahkan tidak dapat melihat reaksi itu berlaku kecuali kita memerhatikannya dalam jangka masa yang sangat lama. Sebagai contoh, pelapukan batu oleh proses kimia adalah reaksi perlahan yang berlaku selama bertahun-tahun. Sebaliknya, reaksi sekeping kalium dengan air sangat cepat; dengan itu, menghasilkan sejumlah besar haba, dan ia dianggap sebagai reaksi kuat. Pertimbangkan tindak balas berikut di mana reaktan A dan B memasuki produk C dan D.
a A + b B → c C + d D
Kadar tindak balas boleh diberikan dari kedua-dua reaktan atau produk.
Kadar = -1 / a × d [A] / dt = -1 / b × d [B] / dt = 1 / c × d [C] / dt = 1 / d × d [D] / dt
Di sini, a, b, c dan d adalah pekali stoikiometrik reaktan dan produk. Untuk reaktan, persamaan kadar ditulis dengan tanda tolak, kerana produknya semakin habis ketika tindak balas berjalan. Namun, apabila produk semakin meningkat, mereka diberi tanda positif.
Tindak Balas Nuklear
Nukleus atom atau zarah subatomik mengambil bahagian dalam tindak balas nuklear. Pembelahan nuklear dan peleburan nuklear adalah dua jenis tindak balas nuklear utama. Reaksi nuklear terutamanya digunakan untuk menghasilkan tenaga kerana menghasilkan tenaga dalam lipatan yang jauh lebih tinggi daripada tindak balas kimia. Dalam reaksi pembelahan, nukleus yang tidak stabil besar dipecah menjadi nukleus stabil yang lebih kecil dan, dalam prosesnya, tenaga dibebaskan. Dalam tindak balas peleburan, dua jenis inti digabungkan bersama, melepaskan tenaga.
Apakah perbezaan antara Tindakbalas Nuklear dan Kimia?
• Dalam tindak balas kimia, atom, ion, molekul, atau sebatian bertindak sebagai reaktan sedangkan, dalam tindak balas nuklear, inti atom atau zarah sub atom turut serta.
• Dalam tindak balas kimia, perubahan berlaku pada elektron atom. Dalam tindak balas nuklear, perubahan terutamanya berlaku pada inti atom.
• Tenaga yang terlibat dalam tindak balas nuklear jauh lebih tinggi daripada tindak balas kimia.
• Kadar tindak balas kimia bergantung pada faktor-faktor seperti tekanan dan suhu, tetapi tindak balas nuklear tidak bergantung pada faktor-faktor ini, seperti reaksi kimia.
