Penukaran Berganda vs Reaksi Asid Asid
Semasa tindak balas kimia, semua reaktan mengubah bentuknya dan menghasilkan sebatian baru dengan sifat baru. Terdapat pelbagai cara untuk mengesan sama ada tindak balas kimia berlaku. Sebagai contoh, pemanasan / penyejukan, perubahan warna, pengeluaran gas, dan pembentukan endapan dapat diambil. Terdapat juga banyak jenis reaksi. Reaksi anjakan berganda dan tindak balas asas asid adalah dua t ypes tersebut.
Apakah Reaksi Penempatan Berganda?
Jenis reaksi ini juga dikenali sebagai reaksi penggantian berganda. Apabila dua sebatian bertindak balas bersama, mereka bertukar ion positif dan negatif antara satu sama lain. Jenis tindak balas ini mempunyai formula umum berikut.
AB + CD → AD + SM
Biasanya AB dan CD adalah sebatian ion. Oleh itu, dalam medium berair, mereka dalam bentuk ion (A + dan B -, C + dan D -). A dan C adalah kation dan B dan D adalah anion. Kation AB (iaitu A) membentuk sebatian baru dengan anion CD (iaitu D). Dan ini berlaku sebaliknya. Oleh itu, reaksi perpindahan berganda adalah di mana kation dan anion dua sebatian menukar pasangannya. Terdapat tiga jenis tindak balas perpindahan berganda seperti reaksi pemendakan, reaksi peneutralan dan tindak balas pembentukan gas. Dalam tindak balas pemendakan, salah satu sebatian baru akan berada dalam keadaan pepejal. Sebagai contoh, kita akan mengambil tindak balas antara perak nitrat (AgNO 3) dan HCl. Ag +dan H + adalah kation monovalen, dan NO 3 - dan Cl - adalah anion monovalen. Apabila rakan suis ini, AgCl dan HNO 3 terbentuk. Dari dua produk ini, AgCl adalah endapan.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Seperti dalam contoh di atas, semua kation dan anion adalah monovalen. Jadi ketika bertukar persamaan seimbang dapat diperoleh secara automatik. Tetapi jika keberaniannya berbeza dalam ion, persamaan harus seimbang. Dan semasa menulis produk, keberanian harus dipertimbangkan dengan teliti. Ambil contoh berikut. Kationnya adalah Fe 3+ dan H +, sedangkan anionnya adalah O 2 2- dan Cl -. Oleh itu, setelah menulis produk, persamaan dapat seimbang seperti di bawah.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Apakah Tindak Balas Asid Asid?
Kita biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid boleh dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO 3 diionisasi sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH 3 COOH memisahkan sebahagiannya dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Dalam skala pH, dari 1-6 mewakili asid. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan ketika nilai pH meningkat, keasidan menurun. Pangkalan mempunyai anion hidroksida dan mempunyai kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai ion hidroksida untuk menjadi asas. Reaksi asas asid adalah tindak balas peneutralan. Apabila asid dan basa bertindak balas, garam dan air terbentuk. Hasil air dari gabungan ion H + membentuk asid dan OH -ion dari pangkalan. Oleh itu, ini juga merupakan jenis tindak balas anjakan berganda.
Apakah perbezaan antara Tindak Balas Pemindahan Berganda dan Tindak Balas Asid Asid?
• Reaksi asas asid adalah sejenis tindak balas anjakan berganda.
• Dalam tindak balas asas asid, air adalah produk (produk lain adalah garam) sedangkan, dalam reaksi perpindahan berganda yang lain, tidak semestinya diperlukan.
