Equalibrium Constant vs Reaction Quotient
Sebilangan reaksi tidak dapat dipulihkan, dan beberapa reaksi tidak dapat dipulihkan. Sebagai tindak balas, reaktan bertukar menjadi produk. Dan dalam beberapa tindak balas, reaktan dapat dihasilkan semula dari produk. Jenis tindak balas ini disebut reversibel. Dalam tindak balas yang tidak dapat dipulihkan, setelah reaktan ditukar menjadi produk, ia tidak dapat dihasilkan semula dari produk tersebut. Dalam reaksi yang boleh dibalikkan ketika reaktan menuju produk disebut reaksi hadapan dan ketika produk akan menjadi reaktan, itu disebut reaksi belakang. Apabila kadar tindak balas maju dan mundur sama, maka tindak balas dikatakan berada pada keseimbangan. Jadi dalam jangka masa jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi yang boleh diterbalikkan selalu cenderung untuk keseimbangan dan mengekalkan keseimbangan itu. Apabila sistem berada dalam keseimbangan,jumlah produk dan reaktan tidak semestinya sama. Mungkin terdapat jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya syarat dalam persamaan keseimbangan adalah mengekalkan jumlah tetap dari kedua-duanya dari masa ke masa.
Apa itu Pemalar Keseimbangan?
Untuk tindak balas, dalam keseimbangan, pemalar keseimbangan dapat ditentukan; di mana ia sama dengan nisbah antara kepekatan / aktiviti produk dan kepekatan / aktiviti tindak balas.
K = [produk] n / [reaktan] m; n dan m adalah pekali stoikiometrik produk dan reaktan.
Pemalar keseimbangan mungkin mempunyai satu unit atau mungkin tidak. Sekiranya n sama dengan m, semua unit konsentrasi membatalkan tanpa memberikan satuan unit ke K. Jika n berbeza dari m, menurut jumlahnya, K akan kekal dengan satu unit. Pemalar keseimbangan adalah pemalar pada suhu malar. Pemalar keseimbangan mempunyai nilai yang sama pada suhu malar tanpa mengira jumlah reaktan atau produk dalam medium. Pemangkin atau perubahan tekanan tidak mempengaruhinya. Terdapat beberapa jenis pemalar keseimbangan. Sebagai contoh, apabila asid lemah dilarutkan di dalam air, ia mewujudkan keseimbangan, pemalar keseimbangan juga dikenali sebagai pemalar pemisahan asid. Keadaan fizikal produk atau reaktan juga mempengaruhi pemalar keseimbangan, kerana spesies keadaan pepejal tidak termasuk dalam persamaan.
Apa itu Reaksi Quotient?
Hasil tindak balas adalah nisbah antara produk dan reaktan dalam tindak balas, pada satu masa tertentu. Ia juga dilambangkan sebagai Q. Ia dihitung dengan cara yang sama dengan pemalar keseimbangan, tetapi tidak harus menggunakannya dalam reaksi, yang telah mencapai keadaan keseimbangan. Sekiranya hasil tindak balas yang dikira lebih tinggi nilai pemalar keseimbangan, maka tindak balas akan diteruskan ke arah terbalik. Sebaliknya, apabila hasil tindak balas lebih rendah daripada pemalar keseimbangan, reaktan akan bergerak maju. Oleh itu, hasil reaksi penting dalam menentukan arah tindak balas.
Apakah perbezaan antara Equilibrium Constant dan Reaction Quotient?
• Hasil tindak balas dapat dikira untuk tindak balas pada bila-bila masa, bukan hanya untuk reaksi dalam keseimbangan seperti pemalar keseimbangan.
• Sekiranya pemalar keseimbangan sama dengan hasil tindak balas, maka reaksi berada pada keseimbangan. Dengan membandingkan nilai K dan Q, kita dapat menentukan di mana reaksi diarahkan.
