Prinsip Pengecualian Pauli vs Peraturan Hund
Setelah menemui struktur atom, terdapat begitu banyak model untuk menggambarkan bagaimana elektron berada di dalam atom. Schrodinger muncul dengan idea untuk memiliki "orbital" dalam atom. Prinsip Pengecualian Pauli dan peraturan Hund juga dikemukakan untuk menggambarkan orbit dan elektron dalam atom.
Prinsip Pengecualian Pauli
Prinsip Pengecualian Pauli mengatakan bahawa tidak ada dua elektron dalam satu atom yang dapat memiliki keempat-empat nombor kuantum yang sama. Orbital atom digambarkan oleh tiga nombor kuantum. Ini adalah nombor kuantum utama (n), momentum sudut / nombor kuantum azimuthal (l) dan nombor kuantum magnetik (m l). Dari jumlah ini, nombor kuantum utama mentakrifkan shell. Ia boleh mengambil nilai integer. Ini serupa dengan jangka masa atom yang berkaitan dalam jadual berkala. Nombor kuantum momentum sudut boleh mempunyai nilai dari 0,1,2,3 hingga n-1. Bilangan sub shell bergantung pada nombor kuantum ini. Dan saya menentukan bentuk orbit. Sebagai contoh, jika l = o maka orbital adalah s, dan untuk p orbital, l = 1, untuk d orbital l = 2, dan untuk f orbital l = 3. Nombor kuantum magnetik menentukan bilangan orbit tenaga yang setara. Dengan kata lain, kita memanggil orbital yang merosot ini. m l boleh mempunyai nilai dari –l hingga + l. Selain ketiga-tiga nombor kuantum ini terdapat nombor kuantum lain yang mentakrifkan elektron. Ini dikenali sebagai nombor kuantum putaran elektron (m s) dan mempunyai nilai +1/2 dan -1/2. Jadi, untuk menentukan keadaan elektron dalam atom, kita perlu menentukan keempat-empat nombor kuantum. Elektron berada di orbit atom dan hanya dua elektron yang boleh hidup di orbit. Selanjutnya, kedua-dua elektron ini mempunyai putaran yang berlawanan. Oleh itu, apa yang dikatakan dalam Prinsip Pengecualian Pauli adalah benar. Sebagai contoh, kita mengambil dua elektron dalam tahap 3p. Nombor kuantum prinsip bagi kedua-dua elektron adalah 3. l adalah 1 kerana elektron berada dalam orbital ap. m l ialah -1,0 dan +1. Oleh itu, terdapat orbital degenerasi 3 p. Semua nilai ini sama untuk kedua-dua elektron yang sedang kita pertimbangkan. Tetapi kerana kedua-dua elektron berada dalam orbit yang sama, mereka mempunyai putaran yang berlawanan. Oleh itu, nombor kuantum putaran berbeza (satu mempunyai +1/2 dan yang lain mempunyai -1/2).
Peraturan Hund
Peraturan hund dapat dijelaskan seperti berikut.
“Susunan elektron yang paling stabil di sub shell (orbit orbit) adalah yang mempunyai bilangan putaran selari yang paling banyak. Mereka mempunyai darab maksimum."
Mengikut ini, setiap sub shell akan mengisi dengan elektron secara berputar sebelum diisi dua kali ganda dengan elektron lain. Kerana corak pengisian ini, elektron kurang terlindung dari inti; oleh itu, mereka mempunyai interaksi elektron-nuklear tertinggi.
Apakah perbezaan antara Prinsip Pengecualian Pauli dan Peraturan Hund?
• Prinsip Pengecualian Pauli adalah mengenai bilangan kuantum atom. Peraturan hund adalah mengenai bagaimana elektron diisi ke orbit atom.
• Prinsip Pengecualian Pauli mengatakan hanya mempunyai dua elektron per orbit. Dan peraturan Hund mengatakan bahawa hanya setelah mengisi satu elektron ke setiap orbit, pasangan elektron akan berlaku.
• Prinsip Pengecualian Pauli menerangkan bagaimana elektron pada orbital yang sama mempunyai putaran yang berlawanan. Ini boleh digunakan untuk menjelaskan peraturan Hund.
