Asid Karboksilik vs Alkohol
Asid karboksilik dan alkohol adalah molekul organik dengan kumpulan berfungsi polar. Kedua-duanya mempunyai kemampuan untuk membuat ikatan hidrogen, yang mempengaruhi sifat fizikalnya seperti takat didih.
Asid Karboksilik
Asid karboksilik adalah sebatian organik yang mempunyai kumpulan berfungsi –COOH. Kumpulan ini dikenali sebagai kumpulan karboksil. Asid karboksilik mempunyai formula umum seperti berikut.
Dalam jenis asid karboksilat yang paling mudah, kumpulan R sama dengan H. Asid karboksilat ini dikenali sebagai asid formik. Selanjutnya, kumpulan R boleh menjadi rantai karbon lurus, rantai bercabang, kumpulan aromatik, dan lain-lain. Asid asetik, asid heksanoik, dan asid benzoat adalah beberapa contoh untuk asid karboksilik. Dalam tatanama IUPAC, asid karboksilik dinamakan dengan menjatuhkan nama akhir alkana yang sesuai dengan rantai terpanjang dalam asid dan dengan menambahkan –oik asid. Selalu, karbon karboksil diberi nombor 1. Asid karboksilik adalah molekul polar. Kerana kumpulan –OH, mereka dapat membentuk ikatan hidrogen yang kuat antara satu sama lain dan dengan air. Akibatnya, asid karboksilik mempunyai takat didih yang tinggi. Selanjutnya, asid karboksilat dengan berat molekul yang lebih rendah mudah larut dalam air. Namun, apabila panjang rantai karbon meningkat,kelarutannya berkurang. Asid karboksilik mempunyai keasidan antara pKa 4-5. Oleh kerana berasid, mereka bertindak balas dengan cepat dengan NaOH dan NaHCO3 larutan untuk membentuk garam natrium larut. Asid karboksilik seperti asid asetik adalah asid lemah, dan ia wujud dalam keseimbangan dengan asas konjugat dalam media berair. Walau bagaimanapun, jika asid karboksilik mempunyai kumpulan penarik elektron seperti Cl, F, ia berasid daripada asid yang tidak diganti.
Alkohol
Ciri khas keluarga alkohol adalah kehadiran kumpulan fungsional –OH (kumpulan hidroksil). Biasanya, kumpulan –OH ini dilekatkan pada sp 3karbon hibrid. Anggota keluarga yang paling sederhana adalah metil alkohol, yang juga dikenali sebagai metanol. Alkohol boleh dikelaskan kepada tiga kumpulan sebagai primer, sekunder dan tersier. Klasifikasi ini berdasarkan tahap penggantian karbon yang dilampirkan secara langsung oleh kumpulan hidroksil. Sekiranya karbon hanya mempunyai satu karbon lain yang melekat padanya, karbon itu dikatakan sebagai karbon utama dan alkohol adalah alkohol utama. Sekiranya karbon dengan kumpulan hidroksil melekat pada dua karbon lain, maka itu adalah alkohol sekunder dan seterusnya. Alkohol diberi nama dengan akhiran –ol menurut nomenklatur IUPAC. Pertama, rantai karbon terpanjang terpanjang di mana kumpulan hidroksil terpasang secara langsung harus dipilih. Kemudian nama alkana yang sesuai diubah dengan menjatuhkan e akhir dan menambahkan akhiran ol.
Alkohol mempunyai takat didih yang lebih tinggi daripada hidrokarbon atau eter yang sesuai. Sebabnya adalah adanya interaksi molekul antara molekul alkohol melalui ikatan hidrogen. Sekiranya kumpulan R kecil, alkohol dapat dicampur dengan air, tetapi apabila kumpulan R menjadi lebih besar, cenderung menjadi hidrofobik. Alkohol adalah polar. Ikatan CO dan ikatan OH menyumbang kepada kekutuban molekul. Polarisasi ikatan OH menjadikan hidrogen positif dan menjelaskan keasidan alkohol. Alkohol adalah asid lemah, dan keasidan hampir dengan air. –OH adalah kumpulan yang tidak berpindah, kerana OH - adalah markas yang kuat.
Apakah perbezaan antara Asid Karboksilik dan Alkohol?
• Kumpulan fungsi karboksilat ialah –COOH, dan dalam alkohol itu –OH.
• Apabila kedua-dua kumpulan berada dalam satu molekul, keutamaan diberikan kepada asid karboksilat dalam tatanama.
• Asid karboksilik mempunyai keasidan yang lebih tinggi berbanding alkohol yang sesuai.
• Kumpulan karboksilik dan kumpulan –OH memberikan puncak ciri dalam spektrum IR dan NMR.
