Perbezaan Antara Normaliti Dan Molariti

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Normaliti vs Molariti

Molariti dan normaliti adalah dua fenomena penting dan biasa digunakan dalam kimia. Kedua-dua istilah digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu bahan. Sekiranya anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, ia boleh diberikan sebagai ukuran kepekatan. Semua pengiraan kimia menggunakan pengukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan mengenai campuran tersebut. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan setiap komponen, jumlah relatif yang dilarutkan dalam larutan harus diketahui. Konsentrasi adalah istilah yang lebih luas digunakan, dan molaritas dan normalitas adalah jenis pengukuran kepekatan.

Normaliti

Seperti yang dinyatakan di atas normalitas adalah cara lain untuk menunjukkan kepekatan. "N" adalah simbol yang digunakan untuk menunjukkan normalitas. Normaliti diberikan sebagai setara per liter. Setara dengan bilangan mol unit reaktif dalam sebatian. Eq / L dan mol / L adalah unit yang digunakan untuk menunjukkan normal. Sebagai contoh, satu mol hidrogen klorida memberikan satu mol ion hidrogen dan satu mol ion klorida ke dalam larutan. Satu mol ion hidrogen sama dengan satu mol ion hidrogen bersamaan. Oleh itu, HCl 1M sama dengan HCL 1N, tetapi apabila kita mengambil asid sulfurik, 1 mol asid sulfurik memberikan 2 mol ion hidrogen ke dalam larutan. Oleh itu, normalitas ion hidrogen akan menjadi 2N untuk larutan asid sulfurik. Untuk pemahaman lebih lanjut mengenai normaliti, kami akan mengambil larutan kalsium klorida. Untuk ion klorida,normalitasnya adalah 2 N kerana satu mol kalsium klorida menghasilkan dua mol ion klorida. Untuk kalsium, daya tahan adalah +2. Jadi seperti kalsium boleh berlaku dua ion hidrogen. Oleh itu, normalitasnya juga 2.

Molariti

Molariti juga dikenali sebagai kepekatan molar. Ini adalah nisbah antara bilangan mol bahan dalam satu isipadu pelarut. Secara konvensional, isipadu pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liter atau desimeter padu. Oleh itu, unit molaritas adalah mol per liter / padu padu (mol l ^-1, mol dm ^-3). Unit ini juga dinyatakan sebagai M. Contohnya, larutan 1 mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air mempunyai molaritas 1 M. Molariti adalah kaedah kepekatan yang paling biasa digunakan. Sebagai contoh, ia digunakan dalam pengiraan pH, pemalar disosiasi / pemalar keseimbangan, dan lain-lain. Penukaran jisim zat terlarut yang diberikan kepada bilangan molarnya harus dilakukan untuk memberikan kepekatan molar dan, untuk melakukan ini, jisim dibahagi dengan berat molekul zat terlarut. Sebagai contoh, jika ingin menyediakan larutan kalium sulfat 1 M, 174.26 g mol ^-1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.

Apakah perbezaan antara Normaliti dan Molariti?

• Normalitas diberikan sebagai setara per liter. Molariti diberikan sebagai bilangan mol per liter.

• Normalitas memberikan maklumat mengenai jumlah unit reaktif dalam satu liter larutan, sedangkan molaritas memberikan maklumat mengenai bilangan molekul dalam satu liter larutan.

• Normaliti larutan dapat diberikan oleh kepekatan molar dibahagi dengan faktor kesetaraan.