Mol vs Molariti
Kedua-dua mol dan molariti berkaitan dengan bahan pengukur.
Tahi lalat
Kita boleh mengira dan mengukur perkara yang dapat kita lihat dan sentuh. Pensil, buku, kerusi, rumah atau apa-apa seperti itu dapat dengan mudah dihitung dan diberitahu dalam jumlah, tetapi sukar untuk mengira barang-barang yang sangat kecil. Atom dan molekul dalam perkara itu sangat kecil, dan terdapat berbilion-bilion di dalam ruang kecil yang diberikan. Oleh itu, usaha untuk mengira mereka sebagai objek lain tidak berguna. Itulah sebabnya unit pengukuran yang disebut "mol" telah diperkenalkan. Ini digunakan untuk mengukur jumlah zat (atom, molekul, ion, elektron dll) dalam kimia. Simbol unit adalah mol. Isotop karbon 12 digunakan untuk menentukan mol. Bilangan atom dalam 12 gram isotop karbon-12 tulen dikenali sebagai 1 mol. Nilai ini bersamaan dengan 6.02214179 (30) × 10 23 karbon-12 atom. Oleh itu, 1 mol ialah 6.02214179 (30) × 1023 daripada sebarang bahan. Nombor ini dikenali sebagai nombor Avogadro. Jisim satu mol bahan yang dinyatakan dalam gram sama dengan berat molekul bahan tersebut. Sekiranya kita mengambil jisim 1 molekul berat, itu akan mengandungi 1 mol zat dan, oleh itu, jumlah zat Avogadro. Dalam kimia, tahi lalat digunakan secara meluas untuk menunjukkan pengukuran bukan isipadu atau berat.
Molariti
Konsentrasi adalah fenomena penting dalam kimia. Ia digunakan untuk menunjukkan pengukuran kuantitatif suatu bahan. Sekiranya anda ingin menentukan jumlah ion tembaga dalam larutan, ia boleh diberikan sebagai ukuran kepekatan. Hampir semua pengiraan kimia menggunakan ukuran kepekatan untuk membuat kesimpulan mengenai campuran tersebut. Untuk menentukan kepekatan, kita perlu mempunyai campuran komponen. Untuk mengira kepekatan kepekatan setiap komponen, jumlah relatif yang dilarutkan dalam larutan harus diketahui. Terdapat beberapa kaedah untuk mengukur kepekatan, dan molaritas adalah salah satunya.
Molariti juga dikenali sebagai kepekatan molar. Ini adalah nisbah antara bilangan mol bahan dalam satu isipadu pelarut. Secara konvensional, isipadu pelarut diberikan dalam meter padu. Walau bagaimanapun, untuk kemudahan kami, kami sering menggunakan liter atau padu padu. Oleh itu, unit molaritas adalah mol per liter / padu padu (mol l -1, mol dm -3). Unit ini juga ditunjukkan sebagai M. Contohnya, larutan I mol natrium klorida yang dilarutkan dalam air mempunyai molariti 1 M.
Molariti adalah kaedah pengukuran kepekatan yang paling biasa digunakan. Sebagai contoh, ia digunakan dalam pengiraan pH, pemalar disosiasi / pemalar keseimbangan dan lain-lain. Penukaran jisim zat terlarut yang diberikan kepada nombor molarnya harus dilakukan untuk memberikan kepekatan molar. Untuk melakukan ini, jisim dibahagi dengan berat molekul zat terlarut. Sebagai contoh, jika kita ingin menyediakan larutan kalium sulfat 1 M, 174.26 g mol -1 (1 mol) kalium sulfat harus dilarutkan dalam satu liter air.
Apakah perbezaan antara Mol dan Molariti?
• Mol adalah pengukuran jumlah zat, sedangkan molar adalah ukuran kepekatan.
• Molariti memberi idea mengenai jumlah zat yang terdapat dalam campuran.
• Molariti diberikan sebagai mol zat dalam satu isipadu pelarut.
• Mol adalah satuan sedangkan molaritas tidak.
