Perbezaan Utama - Penyelesaian jenuh vs tak jenuh
Mari kita melihat secara ringkas konsep ketepuan sebelum beralih ke analisis yang kompleks mengenai perbezaan antara Penyelesaian jenuh dan Larutan jenuh. Penyelesaian dibuat dengan melarutkan zat terlarut dalam pelarut. Dua sifat kimia "saturation" dan "supersaturation" dalam pelarut bergantung terutamanya pada kelarutan zat terlarut dalam pelarut. Pada suhu tertentu, kelarutan zat terlarut dalam pelarut tertentu adalah pemalar (Q).
Q ditakrifkan sebagai produk ion zat terlarut.
Contoh: Kelarutan AgCl dalam air (Q AgCl) = [Ag +] [Cl -]
Secara amnya, jika kita terus menambahkan zat terlarut ke dalam pelarut, ada kuantiti maksimum yang dapat kita tambah larut dalam pelarut. Selepas had tertentu, zat terlarut mula mendapan di dalam pelarut. Ia menjadi penyelesaian jenuh selepas had ini. Ia disebut larutan jenuh ketika kita dapat melarutkan zat terlarut tanpa pembentukan endapan.
Perbezaan utama antara Ketepuan dan Ketepuan adalah bahawa, Kejenuhan adalah keadaan di mana larutan zat tidak boleh larut lagi dari bahan itu, dan jumlah tambahan dari itu akan muncul sebagai fasa yang terpisah sementara supersaturasi adalah keadaan larutan yang mengandung lebih banyak bahan terlarut daripada yang boleh dilarutkan oleh pelarut dalam keadaan biasa.
Apakah Penyelesaian Tepu?
Terdapat sebilangan sebatian yang sangat larut dalam pelarut; yang bermaksud, kita boleh mencampurkan zat terlarut dalam pelarut dalam kadar apa pun untuk larut tanpa membentuk endapan. Walau bagaimanapun, sebilangan besar zat terlarut tidak larut; mereka membentuk endapan jika anda menambahkan lebih banyak zat terlarut ke dalam pelarut.
Larutan tepu mengandungi bilangan molekul terlarut maksimum yang dapat dilarutkan tanpa pemendakan.
Apa itu Penyelesaian Tak jenuh?
Larutan tak jenuh terbentuk jika anda menambahkan zat terlarut tambahan ke dalam larutan tepu. Dengan kata lain, ini adalah syarat dalam larutan tepu, apabila anda menambahkan sejumlah zat terlarut tambahan ke dalam larutan. Kemudian ia akan mula membentuk endapan dalam larutan kerana pelarut telah melebihi jumlah maksimum molekul zat terlarut yang dapat dilarutkannya. Sekiranya anda menaikkan suhu pelarut, anda boleh membuat larutan tepu dengan melarutkan molekul zat terlarut.
Supersaturasi gula dalam air memungkinkan gula-gula batu terbentuk.
Apakah perbezaan antara larutan jenuh dan tak jenuh?
Definisi Penyelesaian jenuh dan tak jenuh
Larutan jenuh: Pada suhu tertentu, larutan dikatakan larutan jenuh, jika mengandung molekul terlarut yang dapat ditahan pelarut.
Larutan tak jenuh: Pada suhu tertentu larutan dikatakan larutan jenuh jika ia mengandungi lebih banyak molekul zat terlarut yang dapat larut.
Penjelasan Kimia
Untuk penyelesaian tepu; Q = K sp (Tanpa curah hujan)
Untuk penyelesaian jenuh; Q> K sp (Kerpasan akan terbentuk)
Di mana;
Q = kelarutan (hasil tindak balas)
K sp = Produk keterlarutan (produk matematik kepekatan ion terlarut dinaikkan ke kekuatan pekali stoikiometrik mereka)
Contoh: Pertimbangkan untuk melarutkan Perak Klorida (AgCl) ke dalam air.
AgCl - Larut dan Air - Pelarut
AgCl telah larut dalam air Sebilangan besar AgCl telah larut dalam air.
Penyelesaiannya jelas Endapan jelas kelihatan
Q = [Ag +] [Cl -] = K sp Q = [Ag +] [Cl -]> K sp
Di mana, [Ag +] = Kepekatan Ag + dalam air
[Cl -] = Kepekatan Cl - dalam air
Untuk AgCl, K sp = 1.8 × 10 –10 mol 2 dm -6
Bagaimana kita boleh membuat penyelesaian tepu dan jenuh?
Kedua-dua larutan tepu dan jenuh terbentuk apabila anda terus menambahkan zat terlarut tertentu ke dalam pelarut. Pada suhu tertentu, pertama, ia membentuk larutan tak jenuh dan kemudian, larutan tepu dan akhirnya larutan tak jenuh.
Contoh: Melarutkan garam di dalam air
Penyelesaian tak jenuh: Lebih sedikit jumlah garam di dalam air, larutan jernih, tidak ada pemendakan.
Larutan jenuh: Jumlah garam maksimum dilarutkan dalam air, Warna larutan sedikit berubah, tetapi tidak ada pemendakan.
Penyelesaian tak jenuh: Lebih banyak garam dilarutkan dalam air, larutan mendung, pemendakan dapat dilihat.
Gambar Kesopanan:
"Rock-Candy-Sticks" oleh Evan-Amos - Karya sendiri. (CC BY-SA 3.0) melalui Commons
