Perbezaan Utama - Titrasi Asid-Asas vs Titrasi Redoks
Secara amnya, titrasi digunakan untuk menentukan kepekatan larutan yang tidak diketahui (analit). Dua kaedah titrimetrik yang paling biasa digunakan ialah titrasi asid-asas dan titrasi redoks. Perbezaan utama antara titrasi asid-basa dan titrasi redoks adalah sifat tindak balas yang berlaku antara titran dan analit dalam titrasi. Dalam titrasi asid-basa, tindak balas peneutralan berlaku dan dalam titrasi redoks, tindak balas redoks berlaku (reaksi pengoksidaan dan reaksi pengurangan). Penggunaan petunjuk adalah kaedah yang paling biasa digunakan untuk menentukan titik akhir tindak balas.
Apakah Titrasi Asid-Asas?
Dalam titrasi asid-asas, asid (titrasi berasid) atau asas (titrasi asas) digunakan sebagai titran. Contoh asid yang digunakan dalam titrasi berasid ialah H 2 SO 4, HCl, atau HNO 3. Tititan asas yang paling banyak digunakan ialah NaOH, K 2 CO 3 atau Na 2 CO 3. Titrasi asid-asas dapat dikelaskan sebagai berikut bergantung kepada kekuatan asid dan asasnya.
- Asid kuat - titrasi asas kuat
- Asid kuat - titrasi asas lemah
- Asid lemah - titrasi asas kuat
- Asid lemah - titrasi asas lemah
Dalam sebilangan besar titisan asid-basa, petunjuk digunakan untuk menentukan titik akhir tindak balas. Indikator yang berbeza digunakan bergantung pada jenis titrasi seperti yang disebutkan di atas.
Apa itu Titrasi Redoks?
Titrasi redoks melibatkan tindak balas redoks. Reaksi redoks mempunyai dua reaksi; tindak balas pengoksidaan dan tindak balas pengurangan. Kedua-dua proses pengoksidaan dan pengurangan berlaku pada masa yang sama di mana membolehkan kita menentukan penyelesaian tindak balas. Ini juga dikenali sebagai titik akhir titrasi. Ini dapat ditentukan dengan beberapa cara; menggunakan elektrod penunjuk, penunjuk redoks (penunjuk menghasilkan warna yang berbeza pada keadaan pengurangan oksidasi), dan penunjuk bukan redoks (penunjuk menghasilkan warna apabila jumlah titran yang berlebihan ditambahkan).
Apakah perbezaan antara Titrasi Asid-Asas dan Titrasi Redoks?
Sifat tindak balas:
Titrasi Asid-Asas: Titrasi asid-asas melibatkan tindak balas peneutralan antara analit (larutan dengan kepekatan yang tidak diketahui) dan titran asid atau asas.
Redoks Titrasi: Reaksi redoks melibatkan tindak balas pengoksidaan dan pengurangan antara analit dan titran. Tidak ada peraturan seperti itu bahawa komponen mengoksidasi dan mana yang dikurangkan. Sama ada analit atau titran mengoksidasi, dan komponen yang tinggal berkurang dengan sewajarnya.
Penentuan titik akhir:
Titrasi Asid-Asas: Secara umum, penunjuk pH, meter pH atau meter konduktansi digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi asid-basa.
Redoks Titrasi: Kaedah yang paling biasa digunakan untuk menentukan titik akhir tindak balas redoks adalah menggunakan potensiometer atau penunjuk redoks. Tetapi, selalunya analit atau titran menghasilkan warna pada titik akhir. Oleh itu, penunjuk tambahan tidak diperlukan dalam kes tersebut.
Contoh:
Titrasi Asid-Asas:
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
| Jenis | Reaksi (Petunjuk) |
| Asid kuat - titrasi asas kuat | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (Phenolphthalein / Methyl orange) |
| Asid kuat - titrasi asas lemah | HCl + NH 3 NH NH 3 Cl (Metil oren) |
| Asid lemah - titrasi asas kuat | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (Phenolphthalein) |
| Asid lemah - titrasi asas lemah | CH 3 COOH + NH 3 CHCH 3 COO - + NH 4 + (Tiada petunjuk yang sesuai) |
Penetapan Redoks:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Dalam tindak balas di atas, permanganat dikurangkan sementara asid oksalik dioksidakan. Apabila tindak balas selesai, warna ungu permanganat berubah menjadi tidak berwarna.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Gambar Kesopanan:
1. Penetapan asid lemah dengan asas kuat Oleh Quantumkinetics (Kerja sendiri) [CC BY 3.0], melalui Wikimedia Commons
2. "Titik Winkler Titrasi Terdahulu" oleh Willwood [CC BY-SA 3.0] melalui Commons
