Perbezaan Antara Isotop Dan Ion

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Isotop vs Ion

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua bahan yang ada. Terdapat variasi antara atom yang berbeza. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh perbezaan dalam satu elemen. Lebih-lebih lagi, atom hampir tidak stabil dalam keadaan semula jadi. Mereka membentuk pelbagai kombinasi antara mereka atau dengan unsur-unsur lain agar wujud. Semasa membentuk kombinasi ini, mereka mungkin menghasilkan ion.

Isotop

Atom unsur yang sama boleh berbeza. Atom yang berbeza dari unsur yang sama disebut isotop. Mereka berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana nombor neutron berbeza, bilangan jisimnya juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop unsur yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza terdapat dalam jumlah yang berbeza-beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Contohnya, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Bilangan neutron dan jumlah relatifnya adalah seperti berikut.

¹ H - tanpa neutron, kelimpahan relatif adalah 99.985%

² H- satu neutron, kelimpahan relatif ialah 0,015%

³ H- dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%

Bilangan neutron yang dapat dipegang nukleus berbeza dari unsur ke unsur. Di antara isotop ini, hanya sebilangan yang stabil. Sebagai contoh, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Sebilangan besar elemen ringkas mempunyai nombor neutron yang sama dengan nombor proton. Tetapi dalam unsur berat, lebih banyak neutron ada berbanding proton. Bilangan neutron penting untuk mengimbangkan kestabilan inti. Apabila inti terlalu berat, ia menjadi tidak stabil dan, oleh itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Contohnya, ²³⁸U memancarkan sinaran dan mereput ke inti yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai sifat yang berbeza kerana jisimnya berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, sehingga spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, bilangan elektron mereka serupa menimbulkan kelakuan kimia yang serupa.

Spektrometer jisim boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat mengenai isotop. Ini memberikan bilangan isotop yang dimiliki unsur, jumlah dan jisim relatifnya.

Ion

Sebilangan besar atom (kecuali gas nobel) tidak stabil sifatnya kerana tidak mempunyai cangkang valens yang sepenuhnya terisi. Oleh itu, kebanyakan atom cuba menyelesaikan shell valensi dengan mendapatkan konfigurasi gas nobel. Atom melakukan ini dengan tiga cara.

1. Dengan memperoleh elektron
2. Dengan menderma elektron
3. Oleh elektron haring

Ion dihasilkan kerana dua kaedah pertama (memperoleh dan menderma elektron). Biasanya atom elektropositif, yang berada di blok s dan d blok, cenderung membentuk ion dengan menyumbangkan elektron. Dengan cara ini, mereka menghasilkan kation. Sebilangan besar atom ektronegatif yang berada di blok p suka mendapatkan elektron dan membentuk ion negatif. Biasanya ion negatif lebih besar berbanding dengan atom dan ion positif lebih kecil. Ion boleh mempunyai satu caj, atau beberapa caj. Sebagai contoh, elemen kumpulan I membuat + 1 kation, dan elemen kumpulan II membuat +2 kation. Tetapi ada unsur-unsur dalam blok d yang dapat membuat ion +3, + 4, +5, dll. Oleh kerana terdapat perubahan bilangan elektron ketika membentuk ion, jumlah proton tidak sama dengan bilangan elektron dalam ion. Selain daripada ion polyatom yang dinyatakan di atas,terdapat ion poliatomik dan molekul juga. Apabila ion unsur hilang dari molekul, ion polyatom terbentuk (contoh: ClO₃ ^-, NH ₄ ⁺).

Apakah perbezaan antara Isotop dan Ion?

• Isotop adalah atom yang berbeza dari unsur yang sama. Mereka berbeza dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Ion berbeza dengan atom, kerana bilangan elektron. Ion boleh mempunyai lebih kurang elektron daripada atom yang sepadan.

• Ion adalah spesies bermuatan, tetapi isotop adalah neutral.

• Isotop unsur dapat mengambil bahagian dalam membentuk ion.