Perbezaan Utama - Unsur Blok D vs Elemen Peralihan
Perbezaan antara elemen blok-D dan elemen peralihan cukup membingungkan. Kedua-dua perkataan digunakan secara bergantian, dan banyak orang menggunakan perkataan 'elemen peralihan' untuk elemen d-block. Perbezaan utama antara elemen blok D dan elemen peralihan adalah bahawa sementara semua elemen peralihan adalah elemen blok-D, tidak semua elemen blok-D adalah elemen peralihan. Jelas bahawa elemen d-block mempunyai d-elektron di cangkang d-sub. Unsur peralihan adalah unsur yang membentuk ion stabil yang mempunyai d -orbital yang tidak lengkap. Sebagai contoh, Zinc dan Scandium adalah elemen d-block; tetapi bukan unsur peralihan.
Apakah Elemen blok-D?
Elemen blok-D dapat dikenal pasti dengan jelas menggunakan konfigurasi elektron dan kedudukan jadual berkala. Ciri utama elemen d-block adalah mempunyai sekurang-kurangnya satu elektron dalam shell d-sub. Perkara yang ganjil berlaku apabila pengisian elektron mengikut prinsip Aufbau dalam elemen d-block adalah, 4s-elektron diisi terlebih dahulu sebelum 3-elektron; yang bermaksud 3d-elektron mempunyai tenaga yang lebih tinggi daripada elektron 4s. Tetapi, apabila mereka mengeluarkan elektron untuk membentuk ion; Elektron 4s pertama dikeluarkan dari atom.
Artikel Diff Tengah sebelum Jadual
| Unsur | Konfigurasi Elektron | |
| Skandium | Sk | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titanium | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanadium | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Kromium | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Mangan | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Besi | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Kobalt | Syarikat | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nikel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Tembaga | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Zink | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Catatan: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Apakah Elemen Peralihan?
Unsur peralihan adalah unsur yang membentuk ion stabil dengan d-orbital yang tidak lengkap. Apabila ion dibentuk oleh unsur blok-d; mereka terlebih dahulu menghilangkan s-elektron (tahap-n) dan kemudian membuang d-elektron (tahap n-1). Zink dan Scandium adalah dua elemen khas dalam blok-d; mereka tidak membentuk ion dengan d -orbital yang tidak lengkap; oleh itu mereka tidak dianggap sebagai unsur peralihan. Semua unsur lain dalam kumpulan-d membentuk ion stabil yang mempunyai d-elektron yang tidak lengkap.
Penyelesaian Logam Peralihan
Apakah perbezaan antara Elemen blok D dan Elemen Peralihan?
Definisi Elemen blok D dan Elemen Peralihan
Elemen Blok-D: Unsur-unsur yang mempunyai satu atau lebih d-elektron dalam cangkang d-sub dikenali sebagai unsur-unsur blok-d. Sebilangan besar unsur d-block adalah logam.
Elemen Peralihan: Unsur-unsur yang dapat membentuk ion stabil dengan d -orbital yang tidak lengkap diisi disebut elemen peralihan.
Nota:
Zn dan Sc bukan unsur peralihan. Mereka tidak hanya membentuk ion Zn 2+ dan Sc 3+, yang tidak mengandungi d-orbital yang tidak terisi.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Ion berikut mengandungi d-orbital yang tidak terisi. Oleh itu, unsur-unsur ini dianggap sebagai unsur peralihan.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Negeri Pengoksidaan:
Elemen Blok D: Sebilangan elemen blok D menunjukkan beberapa keadaan pengoksidaan dan sebilangan kecil menunjukkan keadaan pengoksidaan tunggal.
Contoh:
Zink hanya menunjukkan keadaan pengoksidaan +2 dan Scandium menunjukkan keadaan pengoksidaan +3 sahaja.
Unsur-unsur lain dalam blok-d menunjukkan pelbagai keadaan pengoksidaan.
Unsur Peralihan: Unsur peralihan menunjukkan keadaan pengoksidaan berganda. Sekurang-kurangnya satu keadaan mengandungi d -orbital yang tidak terisi.
Contoh:
Titanium +2, +4
Vanadium +2, +3, +4, +5
Chromium +2, +3, +6
Mangan +2, +3, +4, +6, +7
Ferrous +2, +3
Kobalt +2, +3
Nikel +2, +4
Tembaga +1, +2
Gambar Kesopanan:
1. "Jadual berkala blok spdf (32 lajur)" oleh Pengguna: DePiep [CC BY-SA 3.0] melalui Commons
2. "Penyelesaian warna-logam-penyelesaian-logam" [Domain Awam] melalui Commons
