Perbezaan Antara Elemen Blok D Dan Elemen Peralihan

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Perbezaan Utama - Unsur Blok D vs Elemen Peralihan

Perbezaan antara elemen blok-D dan elemen peralihan cukup membingungkan. Kedua-dua perkataan digunakan secara bergantian, dan banyak orang menggunakan perkataan 'elemen peralihan' untuk elemen d-block. Perbezaan utama antara elemen blok D dan elemen peralihan adalah bahawa sementara semua elemen peralihan adalah elemen blok-D, tidak semua elemen blok-D adalah elemen peralihan. Jelas bahawa elemen d-block mempunyai d-elektron di cangkang d-sub. Unsur peralihan adalah unsur yang membentuk ion stabil yang mempunyai d -orbital yang tidak lengkap. Sebagai contoh, Zinc dan Scandium adalah elemen d-block; tetapi bukan unsur peralihan.

Apakah Elemen blok-D?

Elemen blok-D dapat dikenal pasti dengan jelas menggunakan konfigurasi elektron dan kedudukan jadual berkala. Ciri utama elemen d-block adalah mempunyai sekurang-kurangnya satu elektron dalam shell d-sub. Perkara yang ganjil berlaku apabila pengisian elektron mengikut prinsip Aufbau dalam elemen d-block adalah, 4s-elektron diisi terlebih dahulu sebelum 3-elektron; yang bermaksud 3d-elektron mempunyai tenaga yang lebih tinggi daripada elektron 4s. Tetapi, apabila mereka mengeluarkan elektron untuk membentuk ion; Elektron 4s pertama dikeluarkan dari atom.

Artikel Diff Tengah sebelum Jadual

Unsur		Konfigurasi Elektron
Skandium	Sk	[Ar] 3d 1 4s 2
Titanium	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanadium	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Kromium	Cr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangan	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Besi	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Kobalt	Syarikat	[Ar] 3d 7 4s 2
Nikel	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Tembaga	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Zink	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Catatan: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Apakah Elemen Peralihan?

Unsur peralihan adalah unsur yang membentuk ion stabil dengan d-orbital yang tidak lengkap. Apabila ion dibentuk oleh unsur blok-d; mereka terlebih dahulu menghilangkan s-elektron (tahap-n) dan kemudian membuang d-elektron (tahap n-1). Zink dan Scandium adalah dua elemen khas dalam blok-d; mereka tidak membentuk ion dengan d -orbital yang tidak lengkap; oleh itu mereka tidak dianggap sebagai unsur peralihan. Semua unsur lain dalam kumpulan-d membentuk ion stabil yang mempunyai d-elektron yang tidak lengkap.

Penyelesaian Logam Peralihan

Apakah perbezaan antara Elemen blok D dan Elemen Peralihan?

Definisi Elemen blok D dan Elemen Peralihan

Elemen Blok-D: Unsur-unsur yang mempunyai satu atau lebih d-elektron dalam cangkang d-sub dikenali sebagai unsur-unsur blok-d. Sebilangan besar unsur d-block adalah logam.

Elemen Peralihan: Unsur-unsur yang dapat membentuk ion stabil dengan d -orbital yang tidak lengkap diisi disebut elemen peralihan.

Nota:

Zn dan Sc bukan unsur peralihan. Mereka tidak hanya membentuk ion Zn ²⁺ dan Sc ³⁺, yang tidak mengandungi d-orbital yang tidak terisi.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Ion berikut mengandungi d-orbital yang tidak terisi. Oleh itu, unsur-unsur ini dianggap sebagai unsur peralihan.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Negeri Pengoksidaan:

Elemen Blok D: Sebilangan elemen blok D menunjukkan beberapa keadaan pengoksidaan dan sebilangan kecil menunjukkan keadaan pengoksidaan tunggal.

Contoh:

Zink hanya menunjukkan keadaan pengoksidaan +2 dan Scandium menunjukkan keadaan pengoksidaan +3 sahaja.

Unsur-unsur lain dalam blok-d menunjukkan pelbagai keadaan pengoksidaan.

Unsur Peralihan: Unsur peralihan menunjukkan keadaan pengoksidaan berganda. Sekurang-kurangnya satu keadaan mengandungi d -orbital yang tidak terisi.

Contoh:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Ferrous +2, +3

Kobalt +2, +3

Nikel +2, +4

Tembaga +1, +2

Gambar Kesopanan:

1. "Jadual berkala blok spdf (32 lajur)" oleh Pengguna: DePiep [CC BY-SA 3.0] melalui Commons

2. "Penyelesaian warna-logam-penyelesaian-logam" [Domain Awam] melalui Commons