Perbezaan Antara Logam Peralihan Dan Logam Peralihan Dalam

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Logam Peralihan vs Logam Peralihan Dalam

Unsur-unsur jadual berkala disusun mengikut corak menaik bergantung kepada bagaimana elektron diisi ke dalam tahap tenaga atom dan subkulitnya. Ciri-ciri unsur ini menunjukkan korelasi langsung dengan konfigurasi elektron. Oleh itu, kawasan elemen dengan sifat yang serupa dapat dikenal pasti dan disekat untuk kemudahan. Dua lajur pertama dalam jadual berkala mengandungi unsur-unsur di mana elektron akhir diisi ke dalam subshell 's', oleh itu disebut sebagai 'blok-s'. Enam lajur terakhir dari jadual berkala yang diperpanjang mengandungi unsur-unsur di mana elektron akhir diisi ke dalam subshell 'p', dengan itu disebut 'blok-p'. Begitu juga lajur dari 3-12 berisi unsur-unsur di mana elektron terakhir diisi menjadi subkulit 'd', sehingga disebut 'blok-d'. Akhirnya,set elemen tambahan yang sering ditulis sebagai dua baris berasingan di bahagian bawah jadual berkala atau kadang-kadang ditulis di antara lajur 2 dan 3 sebagai peluasan disebut 'f-block' kerana elektron terakhir mereka diisi menjadi 'f 'subshell. Elemen 'd-block' juga disebut sebagai 'Logam Peralihan' dan elemen 'f-blok' juga disebut 'Logam Peralihan Dalam'.

Logam Peralihan

Unsur-unsur ini datang ke gambar bermula dari baris ke-4 dan istilah 'peralihan' digunakan kerana ia memperluas cengkerang elektronik dalaman menjadikan konfigurasi '8 elektron' stabil ke konfigurasi '18 elektron'. Seperti disebutkan di atas, unsur-unsur dalam blok-d tergolong dalam kategori ini yang merangkumi kumpulan 3-12 dalam jadual berkala dan semua elemen adalah logam, oleh itu namanya 'logam peralihan'. Unsur-unsur dalam baris ^ke- 4, kumpulan 3-12, secara kolektif disebut siri peralihan pertama, baris ^ke- 5 sebagai siri peralihan kedua, dan seterusnya. Elemen dalam siri peralihan pertama merangkumi; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Biasanya, logam peralihan dikatakan mempunyai dipenuhi d sub-peluru itu unsur-unsur seperti Zn, Cd, dan Hg, yang dalam 12 ^th lajur, cenderung dikeluarkan dari siri peralihan.

Selain terdiri dari semua logam, elemen d-block mempunyai beberapa sifat ciri lain yang memberikan identiti mereka. Sebilangan besar sebatian logam siri peralihan berwarna. Ini disebabkan peralihan elektronik dd; iaitu KMnO ₄ (ungu), [Fe (CN) ₆] ^4- (merah darah), CuSO ₄ (biru), K ₂ CrO ₄(kuning) dll. Harta lain adalah pameran banyak keadaan pengoksidaan. Tidak seperti elemen s-block dan p-block, kebanyakan elemen d-block mempunyai keadaan pengoksidaan yang berbeza-beza; iaitu Mn (0 hingga +7). Kualiti ini menjadikan logam peralihan bertindak sebagai pemangkin yang baik dalam tindak balas. Selanjutnya, mereka menunjukkan sifat magnetik dan pada dasarnya bertindak sebagai paramagnet apabila mempunyai elektron yang tidak berpasangan.

Logam Peralihan Dalaman

Seperti yang dinyatakan dalam pendahuluan, elemen-elemen blok-f termasuk dalam kategori ini. Unsur-unsur ini juga disebut 'logam nadir bumi'. Siri ini dimasukkan selepas lajur ^kedua sebagai dua baris bawah yang menghubungkan ke blok-d dalam jadual berkala yang diperluas atau sebagai dua baris yang terpisah di bahagian bawah jadual berkala. 1 ^st berturut-turut dipanggil 'lantanida', dan 2 ^ndbaris dipanggil 'Actinides'. Kedua-dua lantanida dan aktinida mempunyai kimia yang serupa, dan sifatnya berbeza dari semua unsur lain kerana sifat orbital f. (Baca Perbezaan Antara Actinides dan Lanthanides.) Elektron di orbit ini terkubur di dalam atom dan terlindung oleh elektron luar dan, sebagai hasilnya, kimia sebatian ini sangat bergantung pada ukurannya. Cth: La / Ce / Tb (lanthanides), Ac / U / Am (actinides).

Apakah perbezaan antara Logam Peralihan dan Logam Peralihan Dalam?

• Logam peralihan terdiri daripada elemen blok-d sedangkan logam peralihan dalaman terdiri daripada unsur-unsur blok-f.

• Logam peralihan dalaman mempunyai ketersediaan yang rendah daripada logam peralihan dan dengan itu disebut 'logam nadir bumi'.

• Kimia logam peralihan terutama disebabkan oleh bilangan pengoksidaan yang berbeza-beza, sedangkan kimia logam peralihan dalaman bergantung terutamanya pada ukuran atom.

• Logam peralihan biasanya digunakan dalam reaksi redoks, tetapi penggunaan logam peralihan dalaman untuk tujuan ini jarang terjadi.

Baca juga Perbezaan Antara Logam Peralihan dan Logam