Perbezaan Antara Elemen Blok S Dan P

2024 Pengarang: Mildred Bawerman | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-16 08:40

Perbezaan Utama - Elemen Blok S vs P

Perbezaan utama antara elemen blok s dan p dapat dijelaskan dengan lebih baik menggunakan konfigurasi elektroniknya. Dalam elemen blok s, elektron terakhir mengisi ke subkulit s dan elemen blok p, elektron terakhir mengisi ke subkulit p. Apabila mereka membentuk ion; elemen blok s mengeluarkan elektronnya dari subselos terluar dengan mudah sedangkan elemen blok p menerima elektron ke subkulit p atau mengeluarkan elektron dari subkulit p. Sebilangan unsur dalam kumpulan p membentuk ion positif yang mengeluarkan elektron dari p-subshell terluar dan beberapa elemen (unsur paling elektronegatif) membentuk ion negatif yang menerima elektron daripada yang lain. Apabila anda mempertimbangkan sifat kimia, terdapat perbezaan yang signifikan antara unsur blok s dan p; ini pada dasarnya disebabkan oleh konfigurasi elektron.

Apakah Elemen blok-S?

Elemen blok-S adalah unsur kimia dalam kumpulan I dan kumpulan II dalam jadual berkala. Oleh kerana sub-shell hanya dapat menampung dua elektron, unsur-unsur ini biasanya mempunyai satu (kumpulan I) atau dua (kumpulan II) elektron di cangkang terluar. Unsur-unsur dalam kumpulan I dan II ditunjukkan di atas dalam jadual.

Artikel Diff Tengah sebelum Jadual

	IA	II A
2	Li	Jadilah
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Saudara Fr	Ra

IA	Logam alkali
II A	Logam bumi beralkali

Semua elemen dalam s-block membentuk ion positif dan ia sangat reaktif.

Penempatan Elemen blok-S dalam Jadual Berkala

Apakah Elemen blok-P?

Unsur blok-P adalah unsur-unsur yang elektron terakhirnya mengisi subkulit p. Terdapat tiga p-orbital; setiap orbit boleh menampung dua elektron, menjadikan jumlah enam p-elektron. Oleh itu, elemen p-block mempunyai satu hingga enam p-elektron di cangkang terluarnya. P-block mengandungi kedua-dua logam dan bukan logam; selain itu terdapat juga beberapa metalloid.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	Sebagai	Se	Br	Kr
5	Dalam	Sn	Sb	Te	Saya	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	Pada	Rn

Apakah perbezaan antara elemen blok S dan P?

Konfigurasi Elektron Biasa:

Elemen blok-S: Elemen blok-S mempunyai konfigurasi elektron yang sama bagi [gas mulia] ns ¹ (untuk unsur kumpulan I) dan [gas mulia] ns ² (untuk unsur kumpulan II).

Unsur blok-P: Unsur-unsur blok-P mempunyai konfigurasi elektron sepunya [gas mulia] ns ² np ^1-6. Tetapi, helium mempunyai konfigurasi 1s ²; ia adalah keadaan yang istimewa.

Negeri Pengoksidaan:

Elemen blok-S: Elemen blok-S tidak menunjukkan pelbagai keadaan pengoksidaan seperti unsur-unsur blok-p. Sebagai contoh, unsur kumpulan I menunjukkan keadaan pengoksidaan +1 dan unsur kumpulan II menunjukkan keadaan pengoksidaan +2.

Unsur blok-P: Tidak seperti unsur blok-s, unsur-unsur blok-p mempunyai keadaan pengoksidaan yang sama bagi kumpulannya masing-masing dalam jadual berkala dan beberapa keadaan pengoksidaan tambahan yang lain bergantung pada kestabilan ion.

Kumpulan	13	14	15	16	17	18
Konfigurasi elektron am	ns ² np ¹	ns ² np ²	ns ² np ³	ns ² np ⁴	ns ² np ⁵	ns ² np ⁶
1 ^st ahli kumpulan	Jadilah	C	N	O	F	Dia
Nombor pengoksidaan biasa	+3	+4	+5	-2	-1	0
Keadaan pengoksidaan lain	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+ 3, + 5, +1, +7	-

Hartanah:

Elemen blok-S: Secara umum, semua elemen blok-s adalah logam. Mereka adalah pengalir elektrik dan haba yang berkilat, baik dan mudah mengeluarkan elektron dari cengkerang valensi. Mereka adalah unsur yang paling reaktif dalam jadual berkala.

Unsur blok-P: Sebilangan besar elemen blok-p adalah bukan logam. Mereka mempunyai takat didih yang rendah, konduktor yang lemah dan sukar mengeluarkan elektron dari cangkang terluar. Sebaliknya, mereka memperoleh elektron. Sebilangan bukan logam adalah pepejal (C, P, S, Se) pada suhu bilik sementara sebahagiannya adalah gas (Oksigen, Nitrogen). Bromin adalah bukan logam, dan ia adalah cecair pada suhu bilik.

Di samping itu, p-block mengandungi beberapa unsur logam; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), timah (Sn), thallium (Tl), plumbum (Pb), dan bismut (Bi).

Gambar Kesopanan:

1. "Jadual berkala (polyatomik)" oleh DePiep [CC BY-SA 3.0] melalui Commons

2. "Jadual berkala blok spdf (32 lajur)" oleh Pengguna: DePiep [CC BY-SA 3.0] melalui Commons